高一化学金属及其化合物测试题(5套)

金属及其化合物测试一

相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 O-16

一、选择题：（本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案）

1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼

C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱

2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。

这个先后顺序跟下列有关的是：

①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程

度；⑤金属的延展性；

A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④

3．不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是

A．Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3）

C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）

4. 下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的是 ．．．

A．具有相同的质子数 B. 它们的化学性质相似

C.钠离子是钠原子的氧化产物 D. 灼烧时火焰都呈黄色

5．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立

即呈红色的是

A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO

6．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是

A．将钠放入足量的稀盐酸中

B．将钠放入足量的稀硫酸中

C．将钠放入足量的氯化钠溶液中

D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中

7．下列离子方程式书写正确的是 ．．

A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑

B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓

C. 三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3+ + Fe = 2Fe2+

D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

8．在酸性溶液中，能大量共存的离子是

A．Mg2+、Fe3+、NO3、SCN B．Al3+、Fe2+、Cl、SO42-

C．K+、Na+、Cl、HCO3 D．Na+、Ba2+、NO3、SO42-

9．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液

体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：

A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H、Mg、Al

C．H+、Ba2+、Al3+

D．只有Mg2+、Al3+ +2+3+----- -10．下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，

该溶液是

．A．CuCl2 B．FeCl3 C．HCl D．AlCl3

二．非选择题（本题共5小题，共60分）

11．（13分）已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食

品添加剂，也可用以治疗胃酸过多。A~H各物质的变化关系如下图所示。

E （1

（2）上述反应中属于氧化还原反应的有

12．（ 6分）请你设计两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）

(1)

13.（15分）红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名,常用作建筑材料。

（1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）

（2）为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最

后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步

自己决定，不必写实验装置中的仪器安装）

实验步骤：① 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。

②

③

┇

┇

实验分析及结论：

（3）红砖曾对我国建设起到重要作用，就目前我国实际情况看，你是认为应继续使用或者

是禁止使用红砖？ ，理由是

。

14．（13分）甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据如图所示的装置进行试验。A管中

是Fe+H2SO4 ， B管中是NaOH溶液，请回答下列问题。

（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，

在B管中观察到的现象是 。

（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再

夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现

象是 ， A B

B中发生反应的离子方程式为

（3）同学乙打开a的目的 ，

（填甲或乙）同学可成功。

15．（13分）过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100mL 水，充分反应后混合物完全溶

解，并收集到5.6L气体。（标准状况）

（1）收集到的气体成份是，体积比是

（2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度。（设溶液体积不变）

金属及其化合物测试一（参考答案）

一、选择题（每小题4分，共40分）

二、非选择题 (共60分)

11．（1）（10分）

△ ① 2NaHCO3 == Na 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2CO3 + H2O + CO2↑ ②③ 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ ④ 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

燃烧 ⑤ 2Na + 02 ==== Na2O2

（2）（3分）反应②、③、⑤

12．（6分）

方法一：用过量的NaOH溶液洗涤混合物，然后过滤，洗涤，干燥就可以得到铁粉。

方法二：用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质。

13．（1）（3分）Fe2O3

（2） 步骤及化学方程式（5分）

② 将红砖粉末放入烧杯，加入适量稀盐酸，搅拌：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

③ 将混合液倒入过滤器过滤

④ 在滤液中滴入KSCN溶液：FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl

分析及结论(4分),若溶液呈血红色，证明红砖含有Fe2O3，若溶液不呈血红色，说明

红砖不含Fe2O3。（3）（3分）应禁止使用。因为会消耗大量的国土资源。

14．（1）（3分）在B褐色。（2）（6分）有白色沉淀生成 2+-

（3）（2分）使A管中产生的气体通入B管中赶走空气 （2分）乙

15．（1）（5分）O2和H2 2∶3

（2）（8分）C（NaOH）= 3 mol/L C（NaAlO2）= 1 mol/L

金属及其化合物测试二

一、选择题：（每小题有1～2个选项正确，每小题3分，共30分）

1．下列关于钠的叙述正确的是( ) A．钠是一种暗灰色的金属

B．钠最外层只有一个电子，很容易再得电子，有很强的还原性

C．钠比铜活泼，可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜

D．钠最外层只有一个电子，很容易失去这一个电子，有很强的还原性

2．下列离子方程式，错误的是( )

A．钠投入水中：Na＋H2O ══ Na＋OH＋H2↑ ＋－

B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H══ Ca2＋CO2↑＋H2O ＋＋

C．钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2══ Cu＋2Na ＋＋

D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋HCO3＋OH══ CaCO3↓＋H2O

4．下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是( ) ．．．＋－－

A．Na2O2——淡黄色固体，可作漂白剂

B．Na2O——白色固体，性质不稳定

C．Na2SO4——用于造纸，医疗上用作缓泻剂

D．Na2CO3——性质稳定，可治疗胃酸过多

5．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以

区别，并只用一种试剂，这种试剂是 ( )

A．KSCN B．BaCl2

静置，最终所得晶体的质量( )

A．等于1.06 g

C．等于2.86 g B．大于1.06 g而小于2.86 g D．大于2.86 g C． HCl D． NaOH 6．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3，充分搅拌后

7．0.1 mol Al2(SO4)3跟350 mL 2mol/L NaOH溶液混合，所得沉淀的质量为（ ）

A．78 g B．15.6 g C．7.8 g D．3.9 g

8．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸和MgCl2溶液时，均有白色沉淀的是（ ）

A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．KOH

9．下列特点中，所谓―合金‖必须具有的是（ ）

⑴具有金属特性 ⑵通过熔合加工 ⑶有两种或两种以上金属（或金属与非金属）

⑷铸造性很好

A．⑴⑵⑶ B．⑴⑶⑷ C．⑵⑷ D．⑴⑷

10．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、

干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为

A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%

二、填空题（每空3分，共27分）11．有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种

气体，其标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系：

①A+NaOH→D+H2O ②B→A+ H2O ③C+ NaOH→B+NaCl ④E+ H2O→NaOH+F

（1）写出A、B、C、D的化学式：

，，

（2）写出反应①④的离子方程式：

① _ ；④ ___ 。

12．怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式）。

（1）铜粉中混有铁粉

（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3

（3）FeCl2溶液中混有CuCl2

三、推断题（本题共21分）

13．（每空3分，方程式每个4分，共21分）如图，已知有以下物质相互转化：

（1）A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式） ；

（2）写出B的化学式 _____，F的化学式

_________ ； ； _； ______。 （3）写出由G转变成H的化学方程式 （4）写出检验I溶液中阳离子的离子方程式 向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是

四、计算题(共22分)

14．（10分）将Na2CO3和NaHCO3混合物19 g，充分加热后，收集到CO2有1.12 L（标准

状况），冷却后将剩余固体溶于300 mL水中，配为一定浓度的溶液。求：