高一化学金属及其化合物测试题(5套)(3)

。

（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为

1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值大或小），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于

_______________________________________________________________________。

（5）你认为上述A---E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列

四项中的哪一项： 。（用甲、乙、丙、丁回答）

15. 加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合

物中碳酸钠的质量分数。

参考答案：

1.D 2.B 3.B 4.C 5.B 6.C 7.C 8.BD 9.C 10.D

11.（1）加热 2NaHCO3 === Na2CO3+ CO2↑+H2O

（2）加入NaOH溶液 NaHCO3+、NaOH === Na2CO3+ H2O

12.NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2

13.（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

＋－＋＋＋ (3)Fe3＋SCN＝Fe(SCN)2 2Fe3＋Fe＝3Fe2

14.(1)图2 吸收A装置中产生的酸雾 变蓝 带火的木条 复燃

(2) D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀

(3)E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止

(4)小 30 因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质

(5)乙

15.58%

金属及其化合物测试五

一、填空题

1.下列有关金属元素特征的叙述正确的是：

A.金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性

B.金属元素的单质在常温下都为金属晶体

C.含金属元素的离子都是阳离子

D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

2.下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是：

A.NaOH B．Na2O C．Na D．CaO

3. 在呼吸面具和潜水艇里，过滤空气的最佳物质是：

A．NaOH B．Na2O2 C．Na D．Al

4.下列离子方程式书写错误的是：

A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

B. Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

C. Ca(OH)2溶液中通入足量的CO2：CO2+OH—= HCO3—

D. Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

5. 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相

同体积的气体，则两份铝片的质量之比为：

A.1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6

6. 镁.铝.铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶

液, 再过滤, 滤液中存在的离子有：

A． AlO2─ B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+

7. 金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是：

A.HCl B.NaCl C.FeCl3 D.Na2SO4

8.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是：

A.加热时无气体放出

B.滴加盐酸时有气泡放出

C.溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成

D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

9.下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是：

A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸

10. 从Na2O2中氧元素的价态分析，以下说法正确的是：

A.Na2O2只有氧化性

B. Na2O2跟CO2的反应中，CO2是氧化剂 D.Na2O2只有还原性 C.Na2O2既有氧化性又有还原性

二、非选题

11. 要除去下列固体中的少量杂质（括号内杂质），写出所需试剂，并写出有关变化的离子方程式：

12. 有一白色固体粉末，可能含有NaCl.Na2SO4.CaCO3.KCl.BaCl2.CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：

（1） 将该固体粉末放入足量水中得到无色溶液和白色不溶物。

（2） 过滤，将不溶物中加入足量稀盐酸，有气泡产生，充分反应后仍有不溶物存在。

（3） 取（2）的滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，能观察到紫色火焰。 根据以上实验现象判断：

这样混合物中一定含有_____________________________________;

一定没有__________________________________________________;

可能有____________________________________________________.

13. 阅读下列材料后回答问题：

一个体重50Kg的健康人，人体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+ 的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可是食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。

2+2+（1）.在人体中进行的转化时，

①中的Fe作_____剂，②中 3+FeFe

的Fe3+作_________剂。

（2）从―服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+‖这句话可以推测维生素C在这一反应中作______剂，具有_______性。

（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为

_____________________________________

14.（1）钠放入CuSO4溶液中，现象为__________________，反应方程式为

______________________________；在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为

____________，所发生的化学反应方程式为______________________________；在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为________________________，反应方程式为

______________________________，继续滴加过量的NaOH溶液，现象为

______________________________ 。

（2）如图在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。

1)所观察到的现象是__________________，有关的反应方程式为______________________________。

2）干燥管内可装入的试剂是____________，其作用是____________。

3）玻璃管中石棉绒的作用是____________。实验开始时应先点燃____________，实验结束时，应先熄灭____________。

15. 现有0.1mol·L-1的AlCl3溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液，进行下面的实验。

(1)在试管中盛有上述AlCl3溶液10mL，向其中逐渐滴入上述的NaOH溶液。

①加入10mlNaOH溶液时的现象是；加入30mLNaOH溶液时的现象是 ；加入35mlNaOH溶液时的现象是 。 ②生成沉淀质量最多时，需NaOH溶液mL。

(2)向盛有10mLNaOH溶液的试管中滴入AlCl3溶液，同时不停摇动试管，出现的现象是 ，至加入 mLAlCl3溶液时开始出现沉淀，至加入 mLAlCl3溶液产生沉淀达最大值。写出上述过程的离子方程式 。

参考答案

1.D 2.C 3.B 4.A 5.A 6.A 7.C 8.C 9.B 10.C

11.略12.一定有：Na2SO4 CaCO3 BaCl2 KCl

一定没有：CuSO4 可能有：NaCl

13.14.略15.(1)①逐渐生成白色胶状沉淀；沉淀量达到最大值；沉淀溶解一半。②30

(2)开始看不出有沉淀；2.5；10/3；

Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3↓