高一化学金属及其化合物测试题(5套)(2)

（1）原混合物中Na2CO3的质量。 （2）所配制的溶液的物质的量浓度。

15．（12分）将3.9 g Mg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400 mL中，刚好完全

反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生

成沉淀。如果加入一定量的NaOH溶液至沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为合金溶解时

体积的两倍，假设完全反应(不考虑体积变化)，试求：

（1）生成的沉淀的最大值是多少？

（2）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）。

二11．(1)Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2

(2) Al2O3 + 2OH - = 2AlO2 -+ H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - + O2↑

12（1+ 2+ 2-- （3）2+2+13 3+-

3+ 14 (!)10.6 g (2) 0.5 mol/L 15(1)10.7g (2)30.8%

金属及其化合物测试三

1．在实验室里,钠应保存在煤油中的原因是 ( )

①Na易与O2反应②Na易与N2反应③Na易与H2O反应④Na的密度大于H2O⑤Na不与煤油反应

⑥煤油比钠轻,钠放入其中可与空气隔绝

A．①②③ B．③④⑥ C．①③⑤ D．①③⑤⑥

2.下列氧化物常用做耐火材料的原料是 ( )

A．Fe2O3 B．Cu2O C．CaO D．Al2O3

3.下列说法正确的是 ( )

A．某物质灼烧时焰色反应为黄色,则一定只含钠元素,不含其他元素

B．铝制品在生活中十分普遍,是因为铝不活泼

C．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多

D．地壳中含量最多的金属是铁

4.下列离子在同一溶液中能大量共存的是 ( )

A．H+ Fe2+ NO3– Cl– B．AlO2– OH– Na+ Cl–

C．Na+ H+ AlO2– NO3-– D．Ba2+ Na+ CO32–- S O42–

5.下列各组物质相互反应能得到Al(OH)3的是 ( )

A．铝与NaOH溶液反应B．AlCl3与过量氨水反应

C．AlCl3与过量NaOH溶液反应

D．Al2O3与过量NaOH溶液

6.下列离子方程式正确的是 ( )

A．铝粉投入到NaOH溶液2Al + 2OH– + 2H2O===2 AlO2– + 3H2↑

B．AlCl3溶液中加过量氨水 Al3+ + 3OH– === Al(OH)3↓

C．向氯化亚铁中通入氯气 Fe2+ + Cl2=== Fe3+ + 2Cl–

D．钠与水反应 Na + H2O === Na+ + OH– + H2↑

7.下列关于合金的说法正确的是 ( )

①合金至少含两种金属 ②合金中元素以化合物形式存在

③合金中一定含金属 ④合金一定是混合物⑤铁锈是一种铁合金

A．①② B．②③⑤ C．③④ D．③

8.钠,镁,铝,铁四种金属组成的混合物6 g,与足量的稀硫酸反应,产生标准状况下的氢气6.72 L,

由此判断混合物中必含 ( )

A．钠 B．镁 C．铝 D．铁

9.下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是 ( )

A． KOH溶液与AlCl3溶液

B． MgCl2溶液与氨水

C ．NaAlO2溶液与盐酸

D． Na2CO3溶液与盐酸

10.下列几种物质氧化性由强到弱顺序如下: KMnO4>Cl2>FeCl3>I2. 则除去FeCl2溶液中混有

的I–应选用 ( )

A．KMnO4 B．Cl2 C．FeCl3 D．I2

11.某溶液由相同物质的量浓度的CuCl2, FeCl3, AlCl3混合而成, 向该溶液中加入过量铁粉,充

分搅拌, 则溶液中存在较多的阳离子是_____________________

12.向200mL 0.1 mol/L Fe(NO3)2溶液中加适量氢氧化钠,使Fe2+ 恰好沉淀完全后,过滤,小心加

热至水分蒸干, 然后灼烧至质量不再变化, 此时固体质量为_______________.

13. A, B, C, D, E为五种化合物, 其中A, B, C, D是含铝元素的化合物, F是一种气体, 标准状

况下密度是1.43 g/L, 有下列反应:

① A + NaOH→D + H2O

② B→A + H2O

③ C + NaOH(适量)→B + NaCl

④ E + H2O→NaOH + F

（1）则A为_________, B为_________, C为_________, D为_________ , E为__________, F

为___________

（2）请写出有关化学方程式: ①____________________________

②____________________________

③____________________________

④____________________________

14.含有下列离子的五种溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+

试回答:

（1）既能被氧化又能被还原的离子是___________________

（2）向③中加入NaOH溶液,现象是____________________

有关化学方程式是___________________________________________

（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________________________

（4）加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________

（5）遇KSCN溶液呈红色的是_________________________

（6）能用来鉴别Cl–存在的离子是___________

15.将NaOH,MgCl2,AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水, 产生1.16g白色沉淀, 再向所得

浊液中逐渐加入1.00 mol/L的盐酸, 加入盐酸的体积与生成沉淀的关系如下图:

质量（g）

B

1.16A

10.030.0加入盐酸体积（mL）C

请回答:①A点化学式____________,理由_______________

②写出A到B发生反应的离子方程式_______________________

③原混合物中MgCl2质量是_________g, AlCl3质量是_________g, NaOH质量是

_________g

④C点消耗盐酸的体积为_______________

答案: 1.D 2.D 3.C 4.B 5.B 6.A 7.C 8.C 9.B 10.C

11.Fe2+ Al3+ 12. 1.6g

13. (1) A： Al2O3 B： Al(OH)3 C： AlCl3 D： NaAlO2 E： Na2O2

F ：O2 (2)略

14.（1） ( ③ ) （2）出现灰白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色. 方程略

（3） ( ④ ) （4）( ⑤ ， ① ) （5）( ⑤ ) （6）( ① )

15.① Mg(OH)2 理由略 ② 略 ③ 1.9g , 2.67g , 5.2g ④130mL

金属及其化合物测试四

1. 一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中，生成物是（ ）

A．H2 、NaOH

B． H2、Al(OH)3 D． H2 、NaCl 、Al(OH)3 C． H2 、NaCl 、NaAlO2

2. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是 ( )

A． 碳酸钠 B． 氢氧化铝 C． 氧化钙

3. 既与稀HCl反应，又与NaOH溶液反应的是 （ ）

A． Mg B． Al C． Fe D． Cu D． 碳酸钙

4. 下面有关Na2CO3 与NaHCO3的叙述错误的是 （ ） ．．

A．Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3 B．在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大

C．与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈

D．NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能

5. 只能用焰色反应实验区分的是（ ）

A． NaCl和Na2CO3

C． KCl和K2CO3 B． KCl和NaCl D．钠和钾

6. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）

A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液

7. 某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）

A．K+、Mg2+、Cl-、SO42-

C．Na+、Ba2+、NO3-、Cl- B．Na+、NH4+、SO42-、HCO3- D．K+、Na+、NO3-、AlO2-

8. Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则

下列说法中正确的是（ ）

A．三种金属的物质的量相等 B．三种金属均过量

C．三种金属的质量相等 D．参加反应的三种金属的质量比为12：9：28

9. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂

是（ ）

A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3

10. 下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓

C． 三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3 Fe 2Fe2

D． FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-11. 除去下列物质中的少量杂质：

（1）Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是 ，反应方程

式： 。

（2）Na2CO3溶液中的NaHCO3，方法是 ，反应方程

式： 。

12. 有4种钠的化合物，W、X、Y、Z，根据下列反应式判断W、X、Y、Z的化学式

X+CO2+H2O ；Z+CO2 X+O2 ；Z+H2O Y+O2↑；W

Y+CaCO3↓。 X+Ca(OH)2

W为X为Y为，Z为。

13. 已知有以下物质相互转化

试回答: (1)写出B的化学式 D的化学式

。 向G溶液(2)写出由E转变成F的化学方程式 。 (3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式加入A的有关离子反应方程式 14. 过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人

类呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 。

某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原

料，制取O2，设计出如下实验装置：

(1)A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：

B装置的作用是C装置内可能出现的现象是。为了检验

E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出

现 。

（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，。

（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？