无机化学习题集(8)

特例

30、根据原子结构理论推测，第八周期将有（ ）个元素。 A、50 B、32 C、18 D 、72 三、判断对错题

1、Na原子的最后一个电子是填入s轨道的，所以Na是s区元素。（ ） 2、B的电负性比C大。（ ） 3、B的原子半径比C大。（ ） 4、Fe、Co、Ni是零族元素。（ ） 5、3d轨道的能量比4s轨道高。（ ） 6、氧的电负性和原子半径都比氮大。（ ）

7、卤素从氟到碘原子半径越来越大，电负性则越来越小。（ ） 8、24号元素 Cr的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2。（ ）

9、30号元素Zn的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，所以Zn为第四周期、第ⅡA族元素。（ ） 10、29号元素Cu的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu为第四周期、第ⅠB族、d区元素。（ ） 四、简答题：

1、填充合理的量子数：

（1）n=？，l=2，m=0（2）n=2，l=？，m=±1（3）n=?，l=3，m=±3（4）n=2，l=1，m=？

2、下列各量子数哪些是不合理的？为什么？

（1）n=1，l=1，m=0（2）n=2，l=0，m=±1（3）n=3，l=3，m=±3（4）n=2，l=1，m=0

3、基态原子价层电子排布满足下列条件之一的是哪一类或哪一个元素？ （1）具有2个p电子；

（2）有2个量子数为n=4，l=0的电子，有6个量子数为n=3和l=2的电子； （3）3d轨道全充满，4s轨道只有一个电子。

4、3d轨道的能量比4s轨道高，为什么Cu原子的核外电子排布为[Ar]3d104s1？ 5、已知下列原子的电子层结构为： 3s2，4s24p1，3d54s2，3d 104s2，它们分别属于第几周期？第几族？哪个区？最高氧化数是多少？ 6、按所示格式填写下表： 原子序数 49 电子排布 1s22s22p6 价层电子排布 3d 54s1 周期 6 族 ⅡB 7、（1）在表上写出21～25、27、28、31～35、51～54、83～86号元素的名称和元

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素符号。

（2）26号元素是在哪一个区？写出26号元素形成的Ⅱ、Ⅲ离子的电子层构型。

1氢 H 3 锂 Li 11 钠 Na 19 钾 K 37 铷 Rb 55 铯 Cs 4 铍 Be 12 镁 Mg 20 钙 Ca 38 锶 Sr 56 钡 Ba 83 84 85 86 21 22 23 24 25 26 铁 Fe 27 28 29 铜 Cu 30 锌 Zn 51 52 53 5 硼 B 13 铝 Al 31 6 碳 C 14 硅 Si 32 7 氮 N 15 磷 P 33 8 氧 O 16 硫 S 34 9 氟 F 17 氯 Cl 35 2 氦 He 10 氖 Ne 18 氩 Ar 36 氪 Kr 54 习题答案 一、填空题：

1、四，ⅠB，ds，[Ar]3d9，[Ar]3d10；2、逐渐减小，逐渐增大，逐渐增大，逐渐减小；3、7，16，s、p、d、ds、f；4、d，[Ar]3d5，[Ar]3d6 二、选择题：

1、C；2、D；3、C；4、B；5、A；6、D；7、A；8、D；9、A；10、D；11、D； 12、A；13、B；14、C；15、C；16、D；17、A；18、A；19、B；20、B；21、C；22、B；23、D；24、A；25、B；26、D；27、A；28、B；29、C；30、A 三、判断对错题

1、√；2、×；3、√；4、×；5、√；6、×；7、√；8、×；9、×；10、× 四、简答题 1、（1）n=3，l=2，m=0（2）n=2，l=1，m=±1（3）n=4，l=3，m=±3（4）n=2，l=1，m=0 2、（1）不合理，l必须

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4、洪特规则特例：轨道全充满、半充满、全空比较稳定，3d10是d轨道全充满。 5、3s2：属于第3周期、第ⅡA族、s区，最高氧化数为2 4s24p1：属于第4周期、第ⅢA族、p区，最高氧化数为3 3d54s2：属于第4周期、第ⅦB族、d区，最高氧化数为7 3d 104s2：属于第4周期、第ⅡB族、ds区，最高氧化数为2 6、 原子序数 49 10 24 80 电子排布 [Kr]4d105s25p1 1s22s22p6 [Ar]3d 54s1 [Xe]4f145d 106s2 价层电子排布 5s25p1 2s22p6 3d 54s1 5d 106s2 周期 5 2 4 6 族 ⅢA 零 ⅥB ⅡB 7、（1）

（2）d区，Fe2+ [Ar]3d6，Fe3+ [Ar]3d 5

1 氢 H 3 锂 Li 11 钠 Na 19 钾 K 37 铷 Rb 55 铯 Cs 4 铍 Be 12 镁 Mg 20 钙 Ca 38 锶 Sr 56 钡 Ba 21 钪 Sc 22 钛 Ti 23 钒 V 24 铬 Cr 25 锰 Mn 26 铁 Fe 27 钴 Co 28 镍 Ni 29 铜 Cu 30 锌 Zn 5 硼 B 13 铝 Al 31 镓 Ca 6 碳 C 14 硅 Si 32 锗 Ge 7 氮 N 15 磷 P 33 砷 As 51 锑 Sb 83 铋 Bi 8 氧 O 16 硫 S 34 硒 Se 52 碲 Te 84 钋 Po 9 氟 F 17 氯 Cl 35 溴 Br 53 碘 I 85 砹 At 2 氦 He 10 氖 Ne 18 氩 Ar 36 氪 Kr 54 氙 Xe 86 氡 Rn 第八章 分子结构

教学重点内容

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1、共价键的类型：σ键和π键

2、杂化轨道理论：sp杂化、sp2杂化、sp3杂化，等性杂化，不等性杂化 3、价层电子对互斥理论推测分子空间构型

4、分子轨道理论应用：F2、O2、N2、N2-、N2+、CO、NO、NO+、NO-的分子轨道电子排布式

5、键长、键能、键级与分子的稳定性

6、分子的极性与磁性：分子极性强弱，分子顺磁性、抗磁性 7、两个分子间存在哪些作用力：取向力、诱导力、色散力、氢键 8、形成分子内氢键和分子间氢键对物质熔点、沸点、溶解度的影响

9、离子极化：影响离子极化作用和变形性的因素，离子极化对键型和化合物性质的影响

习 题

一、填空题：

1、O2的分子轨道表示式为 ， O2分子中存在 个σ键， 个π键，故O2是 磁性的。O2+的键级为 ，O2+与O2比， 更稳定。

2、根据杂化轨道理论，CH4分子中C原子为 杂化；BeCl2分子中Be原子为 杂化；BF3分子中B原子为 杂化。

3、氢键分为分子内氢键和分子间氢键，对羟基苯甲酸存在 ，邻羟基苯甲酸存在 。

4、为了有效地组合成分子轨道，要求成键的各原子轨道必须符合三条原则： 、 、 ；三条原则中首要的是 ，它决定原子轨道有无组合成分子轨道的可能性。 二、选择题：

1、下列哪组分子间存在取向力、诱导力、色散力和氢键（ ） A、苯和CCl4 B、HBr气体 C、He和水 D 、甲醇和水 2、N2+的键级是（ ）

A、2 B、2.5 C、3 D 、3.5 3、O2+的键级是（ ）

A、2 B、2.5 C、3 D 、3.5

4、BeCl2 分子中Be原子是（ ）杂化。 A、sp3 B、sp2 C、sp D 、sp3d2 5、NH3 分子中N原子是（ ）杂化。

A、sp3杂化 B、不等性sp3杂化 C、等性sp3杂化 D 、sp3d2杂化 6、用价层电子对互斥理论推测分子构型，H2SO4构型为（ ）

A、正四面体 B、三角锥 C、三角双锥 D 、平面四方形

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7、用价层电子对互斥理论推测分子构型，PCl5构型为（ ）

A、正四面体 B、三角锥 C、三角双锥 D 、平面四方形

8、[PtCl4]2-中Pt2+离子以dsp2杂化轨道与Cl-离子成键，则[PtCl4]2-构型为（ ） A、正四面体 B、八面体 C、三角双锥 D 、平面四方形 9、按照分子轨道理论下列分子为顺磁性的是（ ） A、N2 B、O2 C、H2 D 、Cl2 10、下列偶极矩为0的是（ ）

A、BF3 B、NF3 C、PF3 D 、H2O 11、下列分子中存在分子内氢键的是（ …… 此处隐藏：2484字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……