无机化学习题集(4)

A、左 B、右 C、不移动 D、以上都不对 4、升高温度反应2NO2(g)N2O4(g)+57.19kJ·mol-1，平衡向（ ）移动。 A、左 B、右 C、不移动 D、以上都不对 5、反应FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)，增加FeO的量，平衡向（ ）移动。 A、左 B、右 C、不移动 D、以上都不对 6、反应FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)，用NaOH吸收CO2，平衡向（ ）移动。 A、左 B、右 C、不移动 D、以上都不对 7、对反应FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)可提高 CO的转化率的有效方法是（ ）。 A、增加FeO的量 B、增加Fe的量 C、用NaOH吸收CO2 D、增加CO的量 8、有A+B C型的可逆反应，如加压可使A的平衡转化率增大，已知B为固态物质，则A和C的状态是（ ） A、A为固态，C为气态 B、A和C均为气态 C、A为气态，C为固态 D、A和C均为固态 9、对于可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)+Q正确的说法是（ ）。 A、增加A的浓度，平衡向右移动，Kc值增大

B、增加压力，正反应速度增大，逆反应速度减小，平衡向右移动 C、使用正催化剂，化学平衡向右移动

D、降低温度，正逆反应速度都减慢，化学平衡向右移动 10、平衡体系CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) +Q，要使CO得到充分利用，可采用的措施是（ ） A、加水蒸气 B、升温 C、加压 D、加催化剂 三、判断对错题：

1、对放热反应，升高温度会使平衡向左移动。（ ） 2、对吸热反应，升高温度会使平衡向左移动。（ ）

3、书写平衡常数，分子、分母分别为产物和反应物相对浓度或相对压力幂的乘积。（ ）

4、书写平衡常数，固体或纯液体不写入表达式。（ ） 5、书写平衡常数，稀溶液中的纯溶剂不写入表达式。（ ） 6、书写平衡常数，正逆反应的平衡常数值相等，符号相反。（ ） 7、达到化学平衡时，正逆反应不再进行。（ ） 8、催化剂能显著改变反应速率而不影响化学平衡。（ ） 9、增大反应物浓度，会使平衡向右移动，平衡常数增大。（ ） 10、减小反应物浓度，会使平衡向左移动，平衡常数减小。（ ） 四、计算题： 1、某反应A(s) B(g)+C(s)，已知ΔrGo = +40kJmol-1 （1）计算该反应在298K时的KPo

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（2）当PB =1Pa时，该反应能否正向自发进行？ 2、反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)于794K达到平衡时，Kc=2.60，问： (1)当CO和H2O的起始浓度都为2.00mol·L-1时，达到平衡后CO的转化率是多少？ (2)当CO的起始浓度为2.00mol·L-1， H2O的起始浓度为6.00mol·L-1时，达到平衡后CO的转化率是多少？ 3、已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔrHo =-92.2kJ·mol-1，298 K时，KP1o=6.0×105，求673K时KP2o 。 4、某反应A(s)B(g) +C(s)；已知ΔrGo =40kJ·mol-1，（1）计算该反应在298 K时的Ko，（2）当pB=1.0Pa时，该反应能否正向自发进行？

习题答案

一、填空题：

1、<0；2、右，左，左，右；3、气体分子数目减少；4、平衡状态，正反应方向，逆反应方向；5、<，<，>，>；6、20%；7、60%，74%； 二、选择题：

1、D；2、B；3、A；4、A；5、C；6、B；7、C；8、C；9、D；10、A 三、判断对错题：

1、√；2、×；3、√；4、√；5、√；6、×；7、×；8、√；9、×；10、× 四、计算题： 1、解:（1）lg KPo=-ΔrGo/2.303RT=-40×1000÷2.303÷8.314÷298 = -7.01；KPo=9.77×10-8；

（2）QP= PB /Po =1.0×10-5；ΔrG = 2.303RTlg QP / KPo=11.5 kJmol-1；ΔrG >0，不能正向自发进行

2、解：(1) CO + H2O CO2 + H2 2.00 2.00 0 0 2.00(1-α) 2.00(1-α) 2.00α 2.00α Kc= [CO2][H2] / [CO][H2O]=(2.00α)2/[2.00(1-α)]2=2.60；解得α=62% (2) CO + H2O CO2 + H2 2.00 6.00 0 0 2.00(1-α) 6.00-2.00α 2.00α 2.00α Kc= [CO2][H2] / [CO][H2O] =(2.00α)2/[2.00(1-α) ·（6.00- 2.00α）] =2.60；解得α =86.6%

3、解： lg KP1o= -ΔrHo/2.303RT1+ΔrSo/2.303R；lg KP2o= -ΔrHo/2.303RT2+Δ/2.303R rSo

lg KP2o-lg KP1o=lg (KP2o/ KP1o )；lg (KP2o/ KP1o )= ΔrHo/2.303R(1/T1-1/T2) lg (KP2o/ KP1o )=92.2×103×(1/298-1/673) /2.303R；lg (KP2o/ KP1o )=-9.0 ；KP2o/ KP1o =1.0×10-9 KP2o= 6.0×105×1.0×10-9 =6.0×10-4

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4、解：（1）ΔrGo =-2.303RTlgKo；lgKo=-40×103÷2.303÷8.314÷298=-7.01 ； Ko=9.77×10-8； （2）Q= pB/ po=1.0×10-5；ΔrGo =2.303RTlg(Q /Ko)=11.5 kJ·mol-1>0，←

第五章 酸碱平衡与沉淀溶解平衡

教学重点内容

1、酸碱质子理论：酸碱的定义，判断哪些是酸、碱、两性物质； 酸度常数Ka、碱度常数Kb；用Ka和Kb判断酸碱强弱

2、水的离子积Kw：Kw =[H+][OH-]=10-14；pKw = pH+pOH=14；共轭酸碱KaKb =Kw 3、一元弱酸、弱碱的电离平衡： c/Ka≥500，最简公式[H+]=(cKa)1/2； c/Kb≥500，最简公式[OH-]=(cKb)1/2

4、酸碱电离平衡的移动：在弱电解质溶液中加入与该弱电解质有共同离子的电解质而使电离平衡向左移动，从而降低弱电解质电离度的现象称为同离子效应。在弱电解质溶液中加入与该弱电解质没有共同离子的电解质而使电离平衡向右移动，从而增加弱电解质电离度的现象称为盐效应。

5、缓冲溶液：组成和作用原理、缓冲溶液的计算、缓冲范围、缓冲溶液的选择和配制

n+m-(n+mm-n

6、溶度积Ksp：AmBn(s) mA(aq) +nBaq)；溶度积常数Ksp=[A][B] 7、溶度积与溶解度：对同一种类型的沉淀可以根据Ksp比较其溶解度大小，溶度积小，溶解度也小。 8、溶度积规则： Qc= Ksp，饱和溶液，平衡状态； Qc>Ksp，平衡←，生成沉淀； Qc< Ksp，不饱和溶液，平衡→，沉淀物溶解

9、沉淀平衡中的同离子效应和盐效应：同离子效应，平衡←，溶解度减小 ；盐效应，平衡→，溶解度增大

10、沉淀的生成和转化：Qc>Ksp， 沉淀生成；溶度积小的沉淀容易生成

11、沉淀的溶解Qc< Ksp ；生成弱电解质、发生氧化还原反应、生成配合物使沉淀溶解

12、分步沉淀：加入一种沉淀剂能将两种或两种以上离子按先后顺序沉淀出来，称分步沉淀。

习 题

一、填空题：

1、在弱电解质溶液中加入与其有相同成分的强电解质，使弱电解质电离度减小的现象，称 ；在HAc溶液中加入NaNO3，使HAc电离度增大的现象，称 。 2、NH3·H2O和NH4Cl组成的溶液，在加入少量强酸或强碱时，其溶液的pH值基

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本不变，这样的溶液称为 。 3、已知HAc的Ka =1.76×10-5，0.1 mol·L-1 HAc溶液的pH值为 ，电离度为 。 4、已知NH3·H2O的Kb =1.76×10-5，0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液的pH值为 。 5、已知H2PO4-的Ka =6.23×10-8，维持人体血液、细胞液pH的稳定，H2PO4-—HPO42-缓冲体系起了重要作用。该缓冲体系之所以能有缓冲作用，原因是体系中存在电离平衡H2PO4-HPO42-+H+，而且 …… 此处隐藏：4007字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……