无机化学习题集(10)

来源：网络收集时间：2026-05-26

导读： C、组成盐的正、负离子半径相近，溶解度� � D、阳离子所带电荷多，半径小的盐易溶； 13、CsF、CsCl、CsBr、CsI在水中溶解度最大的是（）。 A、CsF B、CsCl C、CsBr D、CsI 14、LiF、LiCl、LiBr、LiI在水中溶解度最

C、组成盐的正、负离子半径相近，溶解度小。 D、阳离子所带电荷多，半径小的盐易溶；

13、CsF、CsCl、CsBr、CsI在水中溶解度最大的是（）。 A、CsF B、CsCl C、CsBr D、CsI 14、LiF、LiCl、LiBr、LiI在水中溶解度最大的是（）。 A、LiF B、LiCl C、LiBr D、LiI 三、判断对错题：

1、可以用铝容器盛放浓硫酸。（） 2、不能在水中制取Al2S3。（） 3、KMnO4显紫色的原因是K+呈紫色。（）

4、碱金属能形成两种类型复盐，即光卤石类和矾类。（）

5、碱金属离子能形成结晶水合物。离子所带电荷越多，半径越小，水合作用越强。（） 6、碱金属硝酸盐热稳定性差，而亚硝酸盐稳定，所以NaNO3受热分解产物为NaNO2和氧气。（）

7、碱土金属硝酸盐和氯化物易溶，碳酸盐、硫酸盐、磷酸盐、草酸盐难溶。（）四、写分子式：

1、泻盐；2、重晶石；3、石膏；4、烧石膏；5、明矾； 6、烧碱；7、苛性钾；8、超氧化钾；9、六羟基锑酸钠；10、四苯硼酸钾；11、六亚硝酸合钴(Ⅲ)酸钠钾；12、高碘酸铁钾锂；13、醋酸双氧铀酰锌钠；14、磷酸铵镁； 15、纯碱；16、羟基磷灰石

五、分离鉴别题：Mg2+、Al3+、Ca2+

习题答案

一、填空题：1、还原性，H2，H2，王水；2、离子型氢化物，共价型氢化物；3、离子型氧化物，共价型氧化物；4、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、中性氧化物；5、普通氧化物、过氧化物、超氧化物、臭氧化物、复杂氧化物；6、CrO；7、增大，减小，增强，增大，增强；8、ⅠA族，锂Li、钠Na、钾K、铷Rb、铯Cs、钫Fr，ns1，最大，最小，最小；9、红色，黄色，紫色，紫红色，紫红色；10、Li的熔点高反应放出的热不能使Li熔化，LiOH溶解度小；11、Ⅱ A，ns2，铍Be、镁Mg、钙Ca、锶Sr、钡Ba、镭Ra；12、共价型； 13、Na2CO3，Na2CO3，饱和二、选择题：

1、B；2、C；3、D；4、D；5、C；6、D；7、A；8、B；9、D；10、B；11、A；12、D；13、A；14、D 三、判断对错题：

1、√；2、√；3、×；4、√；5、√；6、√；7、√ 四、写分子式：

1、MgSO4；2、BaSO4；3、CaSO4·2H2O；4、CaSO4·1/2H2O；5、KAl (SO4)2·12H2O；

6、NaOH；7、KOH；8、KO2；9、Na[Sb(OH)6]；10、K[B(C6H5)4]；11、K2Na[Co(NO2)6]；12、LiKFeIO6；13、NaAc·ZnAc2·3UO2(Ac)2·9H2O；14、MgNH4PO4；15、Na2CO3；16、[Ca10(OH)2(PO4)6] 五、分离鉴别题：

Mg2+ ↓+HCl→溶不溶；Mg2++NaOH+镁试剂→蓝色；

+过量NaOH→

Al3+ +氨水→↓+HCl→溶溶；Al3+ +HAc+铝试剂→鲜红色

Ca2+ 溶；Ca2+焰色反应→砖红色

第十一章 d区、ds区和f区元素

教学重点内容

1、过渡金属的化学性质：化合物颜色d-d跃迁、电荷迁移 2、铬、锰、铁、铂、铜、锌、汞元素电势图，电子构型

3、铬(Ⅲ) 化合物：颜色、两性、水解性、易形成配合物、还原性

4、锰(Ⅱ)化合物：特效反应、自旋禁阻跃迁使其配合物大多无色或颜色很淡、MnS沉淀可溶于HAc

5、铬(Ⅵ )化合物：电荷迁移使有颜色、氧化性、铬酸洗液、酸碱性溶液中互变、沉淀反应、生成过氧基配合物

6、锰(Ⅶ)化合物：电荷迁移使呈紫色、氧化性、KMnO4不稳定见光分解 7、铁(Ⅱ)化合物：还原性、沉淀反应、配合性

8、铁(Ⅲ)化合物：氧化性、水解性、配合性、特效反应、配合掩蔽作用

9、铜化合物：氧化性、CuS黑色、配合物的配位数为4，酸性溶液中Cu+歧化 10、酸性溶液中Hg22+稳定；Hg2+和Hg22+与碱、氨水、KI、H2S、SnCl2作用

11、Cr3+、Mn2+、Cr2O72-、MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Hg2+、Hg22+离子的鉴定

12、硝普钠、黄血盐、普鲁氏蓝、摩尔盐、绿矾、二茂铁、赤血盐、滕氏蓝、顺铂、反铂、明矾、胆矾、斐林试剂、锌白、焊接用配合酸、氯铂酸、黄降汞、白降汞、升汞、甘汞、朱砂等

习题

一、填空题：

1、向K2Cr2O7溶液中加入KOH，会生成；向K2Cr2O7溶液中加入Ba2+离子，生成的黄色沉淀是。

2、KMnO4呈紫色的原因是MnO4-显紫色，而K+离子没有颜色，MnO4-显紫色是因为。

3、Mn2+的电子构型为，处于半充满状态，比较稳定，Mn2+的d5电

子排布为，电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道时，需要改变自旋方向，所需能量较高，这种跃迁称为，故Mn (Ⅱ)配合物颜色都很淡。

4、焊接金属时，常用来清洁金属表面的配合酸分子式为。

5、临床上检验尿糖含量常用的斐林试剂组成为、、。

6、KMnO4在酸性溶液中作氧化剂时，反应开始进行的较慢，当溶液中有Mn2+离子生成时，反应速率加快，这是Mn2+离子具有作用的缘故。 7、KMnO4不稳定，见光分解，应该贮存在瓶中。

8、铬酸盐溶解度小，而重铬酸盐溶解度大，无论向铬酸盐还是重铬酸盐溶液中加入某种沉淀金属离子时，生成的都是沉淀。

9、向含有Fe3+、Cu2+、Zn2+、Hg2+、Hg22+、Cr3+、Mn2+离子的混合溶液中加入过量的氨水，溶液中有离子，沉淀中有离子。 10、向含有Fe3+、Cu2+、Zn2+、Hg2+、Hg22+、Cr3+、Mn2+离子的混合溶液中加入过量的NaOH，溶液中有离子，沉淀中有离子。 11、Mn(OH)2沉淀在空气中放置，颜色由白色变为褐色，这褐色物质为。

12、固体KMnO4与浓H2SO4作用时，生成棕绿色的油状物，其氧化性极强，遇有机酸发生燃烧，稍遇热即发生爆炸。

13、硫酸亚铁溶液久置时，溶液中会有棕色的沉淀生成。因此硫酸亚铁固体应密闭保存，溶液应新鲜配制。配制时除要加入适量的抑制Fe2+离子水解外，还要加入少量，防止Fe2+氧化。 14、FeCl3属于型化合物，溶于水发生强烈的，因此配制FeCl3溶液时，一定要先加入适量的，抑制Fe3+的。

15、作为强氧化剂KMnO4在酸性、中性、碱性溶液中氧化能力不同，在溶液中KMnO4氧化能力最强。二、选择题：

1、下列金属离子Fe3+、Cu2+、Zn2+、Hg2+、Hg22+、Cr3+、Mn2+能溶解在过量氨水中的是（）。

A、Cu2+、Zn2+、Mn2+ B、Cu2+、Zn2+、Hg2+ C、Cu2+、Zn2+、Cr3+ D、Cu2+、Cr3+

2、下列金属离子Fe3+、Cu2+、Zn2+、Hg2+、Hg22+、Cr3+、Mn2+能溶解在过量NaOH中的是（）。

A、Zn2+、Cr3+ B、Zn2+ C、Cu2+、Zn2+、Cr3+ D、Cr3+

3、Cr(Ⅵ)和Mn(Ⅶ)含氧化合物呈色的原因是（）。

A、电荷迁移 B、自旋禁阻跃迁 C、惰性电子对效应 D、对角相似规则

4、在进行精确的定量实验时，往往遇到一些口小、管细的仪器，很难用普通的方法 …… 此处隐藏：3805字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……

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