无机化学习题集(6)

Qc= c(Mg2+) ·c(OH-)2=0.05×(9.38×10-4)2=4.40×10-8；Qc >Ksp,Mg(OH)2，有沉淀生成 13、解：PbI2 Pb2+ + 2I- Ksp,PbI2=[ Pb2+][ I-]2

（1） S 2S Ksp,PbI2=S (2S)2 ；S =1.35×10-3 mol·L-1 （2） S 2S+0.1 Ksp,PbI2=S (2S+0.1) 2；S =9.8×10-7 mol·L-1 （3） S+0.02 2S Ksp,PbI2=(S+0.02) (2S)2；S =3.5×10-4 mol·L-1

+- 14、解：C2H5NH2+H2O C2H5NH3 +OH

c/Kb=0.18<500，不能用最简公式，[OH-]=-Kb/2+(Kb2/4+cKb)1/2=8.7×10-5mol·L-1；pOH=-lg[OH-]=4.06；pH=14-4.06=9.94

15、解：Kb=1.76×10-5；Ka=10-14÷1.76×10-5=5.68×10-10；pH=pKa + lgc共轭碱/c共轭酸； pH=9.25+ lg(0.20/0.10)=9.55 16、解：生成Fe(OH)3时，[OH-]> (Ksp,Fe(OH)3/[Fe3+])1/3=6.53×10-13 mol·L-1，pOH<12.18，pH>1.82；当Fe(OH)3沉淀完全时，[OH-]> [Ksp,Fe(OH)3/(1.0×10-5)]1/3=6.5×10-12mol·L-1，

pOH<11.19，pH>2.81

生成Zn(OH)2时，[OH-]> (Ksp,Zn(OH)2/[Zn2+])1/2=8.28×10-8 mol·L-1，pOH<7.08，pH>6.92；所以控制pH2.81~6.92 17、解：2AgI(s) +S2- Ag2S(s) +2I-

K=[I-]2/[S2-]=[Ag+]2 [I-]2/[S2-][Ag+]2= Ksp,AgI2/ Ksp,Ag2S；

K =(8.52×10-17)2/(6.3×10-50)= 1.15×1017 平衡时[I-]=0.01 mol·L-1；[S2-]=[I-]2/K=8.70×10-22mol·L-1； (NH4)2S溶液浓度=0.005+8.70×10-22=0.005mol·L-1 18、解： BaCrO4沉淀生成时[CrO42-]=1.17×10-9 mol·L-1，PbCrO4沉淀生成时[CrO42-]=2.8×10-11 mol·L-1，首先生成PbCrO4沉淀； 当BaCrO4沉淀生成时，[CrO42-]=1.17×10-9 mol·L-1，[Pb2+]= Ksp, PbCrO4/[CrO42-]=2.39×10-4，不能完全分离 19、解：H2S2H++S2-，Ka1Ka2=[H+]2[S2-]/[H2S]； PbS(s) Pb2++ S2- ，Ksp= [Pb2+][S2-]；沉淀完全时，[Pb2+]=1.0×10-5 mol·L-1， [H+]= (0.10Ka1Ka2×1.0×10-5/Ksp,PbS)1/2=33.3 mol·L-1； MnS(s) Mn2++ S2- ，Ksp= [Mn2+][S2-]；沉淀完全时，[Mn2+]=1.0×10-5 mol·L-1， [H+]= (0.10Ka1Ka2×1.0×10-5/Ksp,MnS)1/2=1.47×10-4mol·L-1 20、解：Ka1=9.10×10-8；Ka2=1.10×10-12；Ksp,FeS=1.3×10-8；H2S饱和浓度0.10 mol·L-1；

Cu2++H2S CuS(s) +2H+ H2S 2H+ + S2-

mol·L-1 0.1 0.2 mol·L-1 0.1 0.2 [S2-] [H+]2[S2-]/[H2S] = Ka1Ka2=1.00×10-19；[S2-]=2.50×10-19； FeS(s) Fe2++ S2- ，Qc= [Fe2+][S2-]=2.5×10-20

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pH=1.82；

当Fe(OH)3沉淀完全时，[OH-]=[Ksp,Fe(OH)3/(1.0×10-5)]1/3=6.50×10-12mol·L-1，pOH=11.19，pH=2.81； Zn(OH)2Zn2++2OH-；Ksp, Zn(OH)2=[Zn2+][OH-]2=0.01[OH-]2；[OH-] =8.28×10-8 mol·L-1，pOH=7.08，pH=6.92；

所以pH在2.81~6.92可使Fe(OH)3沉淀完全。

第六章 氧化还原

教学重点内容

1、元素的氧化数：确定氧化数的规则

2、离子-电子法配平氧化还原反应方程式：氧化反应、还原反应、得失电子数相等 3、原电池符号：铜锌原电池Cu2++ Zn = Cu + Zn2+；(-)Zn|Zn2+(c1)‖Cu2+(c2)| Cu(+) 4、电极电势及其应用：标准氢电极的电极电势φ? (H+/H2)=0V；电极电势应用 （1）判断氧化剂、还原剂的相对强弱：φ? (Ox/Red)值大，电对氧化态是强氧化剂；φ? (Ox/Red)值小，电对还原态是强还原剂；

（2）判断氧化还原反应方向：ΔG=-nFE ；E=φ正-φ负；ΔG<0，E>0，φ正> φ负为自发反应；ΔG=0，E=0，φ正= φ负为平衡状态；ΔG>0，E<0，φ正< φ负为非自发反应

5、电池电动势：E= φ正- φ负 6、 影响电极电势的因素：（1）能斯特方程aOx(氧化态) + ne = bRed(还原态) φ = φ?+0.059/n ·lg(cOxa/cRedb ) 书写能斯特方程应注意几点；（2）溶液酸度对电极电势的影响；（3）加入沉淀剂对电极电势的影响 7、元素电势图的应用：（1）φ?右> φ?左发生歧化；（2）φ?值大，电对的氧化态是强氧化剂；φ?值小，电对的还原态是强还原剂；强氧化剂和强还原剂都不能稳定存在。（3）求未知电对的标准电极电势

习 题

一、填空题：

1、氧化还原反应Cr2O72-+Cl-+H+→Cr3++Cl2+H2O原电池符号为 。 2、Fe3+、I2、Cl2、Sn4+的氧化性强弱顺序为 。 3、Fe2+、I-、Cl-、Sn2+的还原性强弱顺序为 。 4、下列电对MnO4-/Mn2+、Ag+/Ag、Fe3+/Fe2+、Sn4+/Sn2+、I2/I-、Cl2/Cl-、Cr2O72-/Cr3+氧化剂强弱顺序为 ；还原剂强弱顺序为 。

5、在标准状态下，φ? (Fe3+/ Fe2+)=+0.77V，φ? (Cu2+/ Cu) =+0.342V，则氧化还原反应

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2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+进行的方向为 。 6、电极反应Cr2O72-+14H++6e 2Cr3+ +7H2O的能斯特方程

为 ，已知该电极的标准电极电势φ? =1.23V，如果[Cr2O72-]=[Cr3+ ] = 1.0 mol·L-1，当pH=0时，电极电势φ 为 V ；当pH=7时，电极电势φ 为 V。 7、电极反应MnO4-+8H++5eMn2++4H2O的能斯特方程为 ， 已知该电极的标准电极电势φ?=1.51V，如果[MnO4-]=[ Mn2+ ] = 1.0 mol·L-1，当pH=0时，电极电势φ 为 V ；当pH=3时，电极电势φ 为 V；当pH=6时，电极电势φ 为 V。 二、选择题：

1、H2S4O6中S元素的氧化数分别为（ ）。

A、2 B、2.5 C、4 D 、6 2、K2MnO4中Mn元素的氧化数分别为（ ）。

A、2 B、4 C、6 D 、7 3、氯元素在酸和碱溶液中的电势图如下： φ?A(V) HClO 1.63 Cl2 1. 36 Cl-

φ? B (V) ClO- 0.32 Cl2 1. 36 Cl-，则Cl2在（ ）溶液中歧化。 A、酸性 B、碱性 C、酸性和碱性 D 、都不歧化 4、已知φ? (Fe3+/ Fe2+)=0.77V，φ? (Cl2/Cl-)=1.358V，φ? (I2/I- )=0. 535V，φ? (Sn4+/Sn2+)=0.151V； Cl2 、Fe3+ 、I2 、Sn4+氧化性由强到弱顺序为（ ）。 A、Cl2 > Fe3+ > I2 > Sn4+ B、Cl2 > I2 > Fe3+ > Sn4+ C、Sn4+ > I2 > Fe3+> Cl2 D、Fe3+> Cl2 > I2 > Sn4+

5、已知φ? (Fe3+/ Fe2+)=0.77V，φ?(Cl2/Cl-)=1.358V，φ?(I2/I- )=0. 535V，φ? (Sn4+/Sn2+)=0.151V；Sn2+ 、 I-、Fe2+ 、Cl-还原性由强到弱顺序为（ ）。 A、Sn2+ > I- > Fe2+ > Cl- B、Fe2+ > I- > Sn2+> Cl- C、I- > Sn2+ > Fe2+> Cl- D、Cl-> Fe2+> I-> Sn2+ 6、溴元素在酸和碱溶液中的电势图如下： φ?A(V) HBrO 1.59 Br2 1.07 Br-

φ?B(V) BrO- 0.46 Br2 1.07 Br-，则Br2在（ ）溶液中歧化。 A、酸性 B、碱性 C、酸性和碱性 …… 此处隐藏：5047字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……