第二章 化学键与分子间作用力基础复习(2)

4、共价键特征① 饱和性 决定了 各种原子形成分子时相互结合的数量关系② 方

向性 决定着 分子的空间构型

6、 共价键的键参数及作用

① 化学键的强弱程度键能越大，化学键越 牢固 ②化学键 越强 键长是影响 分子空间构型因素之一 ③键角也常用于描述 多原子分子的空间构型

【知识清单二】共价键与分子的空间构型

332、 一些典型分子的空间构型（1）甲烷的形成： s；sp ；s-sp σ正四面体 （2） 能

12 32。量相近； sp sp sp 。（3） 2p ； 2s ；2p3个sp ；2p ； 120。

33（4）在形成氨气分子时，氮原子中的原子轨道发生 sp杂化生成4 个sp_杂化轨道，生

成的 4 个杂化轨道中，只有_3_____个含有未成对电子，所以只能与____3___个氢原子

3形成共价键，又因为 1 个sp 杂化轨道其中一个轨道含有一对_孤对电子__，所以氨气

分子中的键角与甲烷不同。

【知识清单三】离子键、配位键、金属键

1、离子键定义 阴、阳离子通过静电作用形成的化学键 特征没有方向性，没有饱和性

2、形成配位成键一方有孤对电子,另一方有空轨道

3、金属键定义 金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用实质 电性作用

【知识清单四】分子间作用力与物质性质

1、分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为 分子间作用力 .常见

的为 范德华力 和 氢键 范德华力的作用能通常比化学键键能 小得多 。它的实

质 电性作用 范德华力与物质熔沸点关系 一般情况下，组成和结构相似的分子，相对分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高

2、氢键的形成条件 X—H Y中的Y必须电负性强、原子半径小、

表示方法 X—H Y

氢键的作用力比范德华力 强 ，但比化学键 弱 得多；一种特殊的分子间作用力,

否 （填“是”或者“否”）化学键，氢键具有 方向 性和 饱和 性；氢键存在范围

广，可以存在于分子间或分子内。氢键的存在使物质的熔沸点相对较高；氢键的存在使

物质的溶解度增大；解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。

1、D2、B3、C4、C6、A7、C10、D11、C12、B14、B15、C16、B

22626515、答案：（1）B 2）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2（3）CCl4、PCl3 1s2s2p3s3p3d4s或

51［Ar］3d4s （4）5 （5）氮 c

8、答案：(1) N2 H—C≡C—H 一氧化碳(2)B A

226269、答案：（1）1s2s2p3s3p（2）HCl H2S V（或角） 极性

（3）有无色气体产生 2H2O2 = 2H2O+O2↑（4）CH4O

3+(1)Fe (2)三角锥形

平面三角形 (3)CH4（或CF4） NH3（或NF3） H2O

17、答案：（1）③ （2）H2O分子间形成氢键（3）C6H6

H2O 大于 （4）SiCl4>CCl4>CH4（5）HClO4>HClO3>HClO2>HClO