第二章 化学键与分子间作用力基础复习

第二章 化学键与分子间作用力基础复习

【知识清单一】共价键模型

1、共价键定义：

2、共价键本质：

3、共价键分类：① ②

③

4、共价键特征① 决定了 关系 ② 决定着

【练习1】下列关于共价键的说法不正确的是

A.H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共价键有方向性

B.N2分子中有一个σ键，两个π键

C.两个原子形成共价键时至少有1个σ键

D.在双键中，σ键的键能小于π键的键能

5、共价键的键参数及作用

① 键能的大小可以定量地表示 。键能越大，化学键越 ②键长越短，化学键 。键长是影响 因素之一 ③键角也常用于描述

【练习2】下列说法中正确的是（ ）

A.分子的结构是由键角决定的

B.共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定

C.CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等

D.H2O分子中两个O—H键的键角为180°

【练习3】关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（ ）

A.键角是描述分子立体结构的重要参数

B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

C.键能越大，键长越长，共价化合物越稳定

D.键角的大小与键长、键能的大小无关

【练习4】下列说法中不正确的是（ ）

A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键键能大

B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D.N2分子中有一个σ键，两个π键

【练习5】（2010·福州高

二检测）下表为前20号元

素中的某些元素性质的一

些数据：试回答下列问题：

（1）以上11种元素中第

一电离能最小的是______

（填编号）。

（2）写出下列反应的化学方程式：

M2C2与EC2反应______________________________。

（3）上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是________（写分子式）。比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式是_______________。

（4）元素E与氢元素可形成分子式为E2H4的分子，分子中共形成________个

σ键。

（5）C和I相比较，非金属性较弱的是______（填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的_______（填编号）。

a.气态氢化物的稳定性和挥发性 b.单质分子中的键能

c.两元素的电负性 d.含氧酸的酸性

【知识清单二】共价键与分子的空间构型

1、一些典型分子的空间构型

（1）甲烷的形成：四个H原子分别以4个 轨道与C原子上的四个 杂化轨道相互重叠后，就形成了四个完全相同的 键，形成一个 构型的分子。

（2）原子内部 的原子轨道，在外界条件影响下重新组合的过程叫原子轨道的杂化.有多少个原子轨道发生杂化就形成多少个杂化轨道

Sp型杂化有 类型。

（3）乙烯中的Ｃ在轨道杂化时，有一个 轨道未参与杂化，只是Ｃ的 与两个 轨道发生杂化，形成 杂化轨道，三个sp2杂化轨道分别指向平面三角形的三个顶点。未杂化 轨道垂直于sp2杂化轨道所在平面。杂化轨道间夹角为 。

（4）在形成氨气分子时，氮原子中的原子轨道发生 杂化生成 个______杂化轨道，生成的 个杂化轨道中，只有______个含有未成对电子，所以只能与_______个氢原子形成共价键，又因为 个 杂化轨道其中一个轨道含有一对______，所以氨气分子中的键角与甲烷不同。

【练习6】有关苯分子中的化学键描述不正确的是（ ）

2A.每个碳原子的sp杂化轨道中的其中一个形成大π键

B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

C.碳原子的三个sp2杂化轨道与其他原子形成三个σ键

D.苯分子中六个碳碳键完全相同，键角均为120°

2、分子的空间构型与分子的性质

判断分子极性与否的规律：

【练习7】（2010·苏州高二检测）氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）

23A.两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp型杂化，而CH4是sp

型杂化

B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C.NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

【练习8】有A、B、C三种物质，每个分子中都各有14个电子，其中A的分子属于非极性分子，且只有非极性键；B的分子也属于非极性分子，但既有非极性键，又有极性键；C的分子属于极性分子。则A的化学式是 ；B的结构式是_________ B中有 σ键和 π键；C的名称是___________。

【练习9】已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1。

（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是________；

（2）B和C的分子式分别是_______和________；C分子的立体结构呈________形，该分子属于_____分子（填“极性”或“非极性”）；

（3）向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是___________，该反应的化学方程式为______________；

（4）若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E

的分子式是________________。

【知识清单三】离子键、配位键、金属键

1、离子键定义 特征

2、形成配位键条件

3、金属键定义 实质

【练习10】下列有关离子键的叙述中正确的是

A.离子化合物中只含有离子键 B.共价化合物中可能含离子键

C.含离子键的化合物不一定为离子化合物 D.共价化合物中不含离子键

【练习11】下列叙述错误的是（ ）

A.离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

B.两种不同的非金属元素可以形成离子化合物

C.配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子

D.金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

【练习12】下列有关金属的说法正确的是（ ）

A.金属原子的核外电子在金属中都是自由电子

B.金属不透明且具有金属光泽与自由电子有关

C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强

D.金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动

.【练习13】(1)在配合物［Fe(SCN)］2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是____________，画出配合物离子［Cu(NH3)4］2+中的配位键___________。

+(2)根据VSEPR模型，H3O的空间结构为：_______，BCl3的空间结构为：

____________。

(3)按要求写出由第2周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子________，三角锥形分子________，V形分子_______。

【知识清单四】分子间作用力与物质性质

1、分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为 .常 …… 此处隐藏：2788字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……