2014高考化学一轮复习高频考点通关练：1.3物质的量 气体摩尔体

考纲定标 1.了解物质的量的单位—摩 尔(mol)、摩尔质量、气体 摩尔体积、阿伏加德罗常 数的含义。 2.根据物质的量与粒子(原子、 分子、离子等)数目、气体 摩尔体积(标准状况下)之间 的相互关系进行有关计算。

热点定位 1.与元素化合物、基本概念、基本理 论相结合考查阿伏加德罗常数的具 体应用。 2.气体摩尔体积的使用条件及在化学 计算中的运用，阿伏加德罗定律及 其应用。 3.物质的量在计算中的综合应用。

物质的量 [基础全扫描] 1.物质的量

表示含有一定数目 微观粒子 集合体的物理量，符号为 n 。 2.摩尔 摩尔是 物质的量 的单位，1 mol任何物质所含

0.012 有的微粒数与

kg 12C所含的碳原子个数相等。

3.阿伏加德罗常数

(1)定义：1 mol任何粒子所含的微粒数，用 NA 表示，数值 约为 6.02×1023 。 N n=N (或 N=n· A) N A (2)微粒数(N)与物质的量的关系： 。 4.摩尔质量 (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号： M , 单位： g/mol 。

(2)数值：当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时，在 数值上等于该微粒的相对分(原)子质量。(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为： m 。 n=M

[认知无盲区] (1)物质的量是一个整体名词，不能理解为物质的质量 或者物质的数量，其描述的对象是微观粒子，如电子、质 子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述 宏观物体。 (2)使用摩尔作单位时，应用化学式指明粒子的种类， 如1 mol H等。 (3)阿伏加德罗常数与6.02×1023的含义不同；阿伏加德 罗常数为0.012 kg 12C所含的碳原子的准确数目，是一个精 确值。而6.02×1023只是阿伏加德罗常数的一个近似值。 (4)摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值 上是相同的，但含义不同，三者的单位也不同。

[练习点点清] 1.下列说法中正确的是 ( ) A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位

B.阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C.1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子 D.一个NO分子的质量是a g,一个NO2分子的质量

是b g,则氧原子的摩尔质量是(b-a) g/mol解析：摩尔是物质的量的单位，A不正确；NA是 0.012 kg 12C中含有的碳原子数，B不正确；(b-a) g 是一个氧原子的质量，D不正确。 答案：C

2.(1)20 g A物质和14 g B物质完全反应，生成8.8 g C物

质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为________。 (2)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na+,Na2X的摩尔质量为 ________,其相对式量为________,X的相对原子质 量为________,该物质的化学式为________。

答案：(1)108 g· -1 mol(2)62 g· -1 mol 62 16 Na2O

气体摩尔体积 [基础全扫描] 1.定义

一定

温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的 mol 体积。符号为 Vm ,单位是 L· -1 。2.表达式 V Vm= 。 n 3.数值

在标准状况下(温度为 0℃ 、压强为 101 kPa ) 1 mol任何气体的体积都约为 22.4 L 。

[认知无盲区]1.应用气体摩尔体积解题时需要注意的问题 (1)使用“条件”:一般指标准状况，即0℃、 1×105Pa。 (2)运用对象：必须是气体物质，可以是单一气体， 也可以是混合气体。 (3)在标准状况下气体的摩尔体积约为22.4 L· -1, mol

其他条件下Vm不一定是22.4 L· -1。 mol(4)22.4 L气体，在标准状况下是1 mol,在非标准状 况下，可能是1 mol,也可能不是1 mol。

2.气体摩尔质量的求解方法 m M= n 标准状况下，M=22.4 L· -1×ρ g· -1 mol L

相对H2:Mr=2D(对H2) 相对空气：Mr=29D(对空气)M r=Mr A ×V1%+Mr B V2%+…… V1%、V2%表示各组分的体积分数

Mr A m A = (同 T、ρ、V) Mr B m B

[练习点点清] 3.(2013· 沈阳六校联考)只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是 B 标准状况下 物质的粒 甲 的气体摩尔 子数 体积 阿伏加德 标准状况下 乙 罗常数 的气体体积 N V 解析：根据 n=N =V =cV A m 求出物质的量。 答案：C A C ( D 溶液中溶质 固体的 的物质的量 体积 浓度 固体的 溶液的体积 密度 )

可知，A、B、D 中都能

4.判断下列物质的体积与22.4 L的大小(填“>”“<”或“=”)。 (1)常压下100℃时的1 mol水蒸气________22.4 L。 (2)17 g液氨________22.4L。 (3)标准状况下44 g CO2________22.4L。 (4)0℃、202 kPa时2 g H2________22.4L。 解析：标准状况1 mol气体的体积为22.4 L,常压下100℃ 时1 mol水蒸气体积大于22.4 L,17 g液氨的体积小于22.4 L ,标准状况下44 g二氧化碳的体积等于22.4 L,0℃、202

kPa时2 g氢气的体积小于22.4 L。答案：(1)> (1)< (3)= (4)<

1.牢记 1 个关系： 摩尔质量(以 g/mol 为单位)数值上等于相对分子(原子) 质量。

2.熟记 2 个数值： NA=6.02×1023 mol 1,Vm=22.4 L/mol(标准状况)。3.掌握 2 个公式： m V N V 1 n 1 N1 n=M=V =N ,V =n =N (同温、同压)。 m A 2 2 2-

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[考点一盘]

阿伏加德罗常数及其应用]

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1.标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体中含有分子的数目是多少？ 答案：NA 2.0.5 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移电子的数 目是多少？ 答案：0.5NA

3.室温下32 g臭氧与氧气的混合气体中，含有的氧原子 个数是多少？

答案：2NA4.0.3 mol NH3分子中所含的质子数是多少？与多少克 H2O分子中所含质子数相等？

答案：3NA;5.4 - 5.1 L 1.0 mol/L Na2CO3 溶液中，碳酸根离子(CO2 )的数 3目是 NA 吗？

答案：不是，小于NA

[考点师

说]

解有关阿伏加德罗常数的题目应该注意观察题干给出的条件，如物质的状况、所处的环境、物质本身的结 构，同时还要考虑氧化还原反应、电离、水解等情况， 具体有如下几点： 1.状况条件

考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压等。2.物质的状态 考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的 物质来迷惑考生，如H2O、SO3、苯、CHCl3等。

3.物质的结构 考查一定物质的量的物质中所含微粒(分子、原子、 电子、质子、中子等)的数目。常涉及单原子分子(如稀 有气体)、双原子分子、三原子分子(如O3)。 4.氧化还原反应 考查指定物质参加的氧化还原反应，常设置电子转 移数目方面的陷阱，如1 mol Na2O2与足量CO2(或水)反 应时转移电子的数目是NA而不是2NA。 5.电离、水解 考查电解质溶液中微粒的数目或浓度时，常涉及弱 电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。如1 L 1 mol/L AlCl3溶液中Al3+的数目小于NA。