高一化学第一学期知识点

高一化学第一学期知识点

第一章 打开原子世界的大门

1.1从葡萄干面包原子模型到原子结构的行星模型

1.2原子结构和相对原子质量

原子的构成:由位于原子中心的原子核和核外电子构成。

核电荷数=核内质子数=核外电子数 质量数=质子数+中子数

同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为同位素。

相对原子质量：各种同位素的相对原子质量，根据所占的原子百分率计算而得的平均值。 1.3揭开原子核外电子运动的面纱

原子结构示意图与电子式

核外电子按能量高低有内层至外层分层排布，第一层：K层；第二层：L层；第三层：M层；由近及远的四，五，六，七层，也可依次把它们称为N，O，P，Q层。

元素的化学性质主要是由原子的最外层电子数决定。

离子：原子或原子团得，失电子后形成的带电微粒称为离子，离子也是构成物质的一种微粒。 第二章 开发海水中的卤族资源 2.1以食盐为原料的化工产品

海水晒盐又称为盐田法。

粗盐中食盐（氯化钠）约占78％，还有杂质。 除杂质时，氯化钡在碳酸钠之前，最后滴入盐酸。 中国现代化工之母————氯碱工业

电解饱和食盐水可以得到氯气，氢气和氢氧化钠 2NaCl+2H20→通电2NaOH+H2↑+Cl2↑ 氯气和氢气化合生成氯化氢，溶于水得到盐酸，烧碱和盐酸都是重要的化工原料。

盐酸是易挥发的一元强酸，在盐酸中氯化氢全部电离成氢离子和氯离子。

HCl→H++Cl-

氢氧化钠是一元强碱，在氢氧化钠溶液中氢氧化钠全部电离成钠离子和氢氧根离子。

NaOH→Na++OH-

用途：造纸，制肥皂等等 2.2海水中的氯 氯气性质的研究

氯气用来消毒杀菌，黄绿色，有刺激性气味，有毒气体，易液化，非金属元素具有非金属性。

结构：双原子分子

氯离子检验用硝酸银，有白色沉淀产生 化学性质：

1.与金属反应2Fe+3Cl2→2FeCl3(只有正三价） 褐色烟，溶于水呈黄色

2Na+Cl2→2NaCl(黄色火焰，大量白烟） Cu+Cl2→CuCl2（棕黄色烟，溶于水呈蓝色）

2.与非金属反应

H2+Cl2→2HCl（苍白色火焰，氯气在氢气中燃烧，为了氯气的充分燃烧，防止氯气的泄露）

3.与碱反应

Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+H2O(常用于氯气的尾气处理）

4.与水反应

Cl2+H2O→HClO(次氯酸）+HCl（自来水消毒） 次氯酸有漂白作用，工业上用氯气和消石灰作原料来制造漂粉精

2Cl2+2Ca（OH)2→CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂粉精有效成分是次氯酸钙，含有少量氯化钙等杂质。

Ca(ClO)2+2HCl→CaCl2+HClO Ca(ClO)2+2CO2→Ca（HCO3)2+2HClO 氯化钾是白色固体，易溶于水，可作为钾肥。 氯化铁可作为净水剂。

溴化银见光易分解，常用于制作印相纸。 2.2（2）探究气体体积的规律

物质体积的大小取决于构成这种物质的微粒数目，微粒大小和微粒之间的距离这三个因素。

对于气体来说，分之间的距离主要是跟温度和压

强有关。

我们把单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

2.3从海水中提取溴和碘

2.3（1）从海水中提取的元素——溴和碘 从海水中提取溴一般要经过浓缩，氧化和提取三个步骤。一般用氯气做氧化剂。

溴为深红棕色，密度比水大，很容易挥发，具有强烈的腐蚀性，所以把溴存放在试剂瓶中时应该密闭保存，同时需要在瓶中放一些水，以减少挥发。

碘为紫黑色固体，几乎不溶于水，但能溶于酒精，形成碘酒。

利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同的性质，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法叫做萃取。

2.3（2）进一步认识氧化还原反应

物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应，有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 第三章 探索原子构建物质的奥秘 3.1原子间的相互作用

化学键的种类：离子键，共价键，金属键等。

3.2离子键

原子达到稳定结构的方法：活泼的金属最外层电子数较少，倾向于失电子；活泼的非金属最外层电子较多，倾向于得电子；因此他们是靠得失电子达到稳定的。而非金属的原子间进行反应时，因他们都不易失去电子，只有通过电子的共用来达到稳定结构。 离子键的形成：阴阳离子间通过静电作用形成的化学键称为离子键。

离子的结构特征是影响由离子键形成的物质性质的主要因素。

以离子键结合的化合物叫做离子化合物。 在常温常压下，离子化合物都是晶体。离子化合物有较高的熔点和沸点，硬度较大。

3.3共价键

原子间通过共用电子对而形成的化学键称为共价键。

由共价键结合的化合物是共价化合物。 共价分子：分子中原子之间全部都是共价键。 共价分子的化学式就是分子式，共价分子构成的物质熔，沸点较低，硬度较小。 第四章 剖析物质变化中的能量变化

4.1物质在溶解过程中有能量变化吗？

能量的守恒和转化：

自然界一切物质都具有能量，能量具有各种不同的形式，并且能够从一种形式转化成另一种形式，从一个物体传递给另一个物体，在转换和传递的过程中，各种形式能量的总量不变。这就是能量守恒定律。

物质溶解的过程：一个是溶质的分子或离子受到水分子的作用，向水中扩散的过程，在这个过程中，溶质分子或离子之间的引力，需要向外界吸收热量。这是个物理现象。另一个是溶质分子或离子和水分子结合成水和分子或水合离子的过程，这一过程放出热量，是一个化学过程。

物质溶解时，溶液的温度是升高还是降低，取决于溶质微粒扩散过程所吸收的热量和水合过程中所放出的热量的相对大小。

4.2化学变化中的能量变化

反应时所放出或吸收的热量，叫做反应的热效应。 燃料的充分燃烧：将固体燃料粉碎，把液体燃料喷成雾状，增加燃料和空气的接触面。