2015届高考化学)一轮课件：6.3化学能转化为电能_电池 (鲁科版

电解池知识点,全面细致

化学能转化为电能——电池

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1

基础知识梳理 感悟考点透析 亮点增分策略 高考真题重组 课时规范训练 微 课 助 学

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电解池知识点,全面细致

[考纲展示]

1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理 3.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀 的措施。

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基础 知识 梳理

一、原电池工作原理

1.概念 把 化学能 转化为 电能 的装置。2.工作原理(以锌-铜原电池为例)

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基础 知识 梳理

一、原电池工作原理

电极名称

负极 锌片 Zn―→Zn2++2e-

正极 铜片 Cu2++2e- ―→Cu

电极材料电极反应

反应类型电子流向 离子运动 方向

氧化反应 还原反应 由 锌片 沿导线流向 铜片阴离子→ 负极 ，阳离子→正极

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基础 知识 梳理

一、原电池工作原理

3.原电池构成条件 (1)两个 活泼性不同 的电极(常见为金属或石墨)。 (2)将电极插入 电解质溶液 中。 (3)两电极间构成

闭合回路

。

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基础 知识 梳理

二、常见的化学电源

1.一次电池——锌锰干电池 (1)酸性锌锰干电池(一次性电池) - 2+ 负极(锌): Zn→Zn +2e ;+ - 正极(石墨): 2NH4 +2e →2NH3+H2

。

(2)碱性锌锰干电池(一次性电池) - - 负极(锌): Zn+2OH →ZnO+H2O+2e ; - - 正极(石墨): MnO2+2H2O+2e →2Mn(OH)2+2OH 。 电池反应： Zn+MnO2+H2O===Mn(OH)2+ZnO

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二、常见的化学电源

2.二次电池(可充电电池) - 2- Pb + SO → PbSO + 2e 4 4 负极：

; - + 2- PbO + 2e + 4H + SO 2 4 →PbSO4+2H2O 正极： 电池反应：

Pb+PbO2+2H2SO4

放电 2PbSO4+2H2O 充电

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基础 知识 梳理3.燃料电池

二、常见的化学电源

氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种。酸性 负极反应式 正极反应式 电池反应式 碱性

H2―→2H++2e- H2+2OH-―→2H2O+2e- O2+4e-+4H+―→2H2O O2+4e-+2H2O―→4OH - 2H2+O2===2H2O

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三、金属的腐蚀与防护

1.化学腐蚀与电化学腐蚀化学腐蚀 实质 电化学腐蚀 M―→Mn++ne- 无 微电流产生 有 微电流产生 金属与氧化剂直接发 不纯金属在电解质溶液 生电子转移 中发生原电池反应

特点条件

关系

(1)两种腐蚀往往同时发生 (2)电化学腐蚀更普遍，危害性更大

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三、金属的腐蚀与防护

2.钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀

类型水膜性质 负极反应 正极反应 其他反应 及产物 关系

析氢腐蚀酸性较强 2H++2e-―→H2↑

吸氧腐蚀酸性很弱或呈中

性 Fe―→Fe2++2e- 2H2O+O2+4e-―→4OH-

Fe2++2OH- ===Fe(OH)2

2Fe+O2+ 2H2O===2Fe(OH)2

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O吸氧腐蚀 更普遍

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基础 知识 梳理3.金属的防护

三、金属的腐蚀与防护

(1)加防护层 如在金属表面加上耐腐蚀的油漆、搪瓷、陶瓷、沥青、塑料、橡胶及 电镀、喷镀或表面钝化等方法。

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三、金属的腐蚀与防护

(2)电化学防护 ①牺牲阳极保护法——原电池原理 被保护的金属设备作 正极 ，比被保护的金属活泼的金属作 负极 。 ②阴极电保护法——电解原理 被保护的金属设备作 阴极 ，废铁作 阳极 。 (3)改变内部结构，如制成不锈钢等。

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基础 知识 梳理

1.不是所有化学反应都可以设计成原电池。 2.原电池的两电极中，较活泼的电极一定为负极。 3.燃料电池的反应条件是燃烧。 4.可充电电池中的电极反应是可逆反应。

(√ ) ( ×) (× ) ( ×)

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基础 知识 梳理

1.理解原电池概念的2个方面： (1)能量转化：化学能转化为电能；(2)反应本质：氧化还原反应。 2.掌握原电池的两极反应类型： (1)负极：发生氧化反应； (2)正极：发生还原反应。 3.熟记原电池构成的3个条件： (1)两个活泼性不同的电极(常见为金属或石墨); (2)两电极插入电解质溶液中； (3)形成闭合回路。