《创新方案》高考化学大一轮复习 章末检测达标练——第五章 物质

比知识你海纳百川，比能力你无人能及，比心理你处变不惊，比信心你自信满满，比体力你精力充沛，综上所述，高考这场比赛你想不赢都难，祝高考好运，考试顺利。

章末检测达标练——第五章物质结构元素周期律

(限时：45分钟)

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1．2014年5月7日南京某建设公司丢失用于材料探伤的放射源Ir-192(铱-192)一枚，经相关部门的努力追查，丢失的放射源于5月10日被回收，Ir-192的放射性会对人体产生很大的伤害。已知Ir元素位于元素周期表中第六周期第Ⅷ族，原子序数为77,192为该核素的质量数，下列关于Ir-192的说法正确的是()

A．Ir-192核外含有115个电子

B．Ir为非金属元素

C．Ir-192中子数与质子数的差为38

D．Ir元素与碘元素位于同一周期

2．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是()

A．碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏、煤的干馏均是物理变化

B．BaSO4难溶于水是弱电解质，在医学上用作钡餐

C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素

D．明矾和氯气均用于水的消毒、杀菌

3．已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()

A．离子的还原性：Y2－＞Z－

B．质子数：c＞b

C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

D．原子半径：X＜W

4．(2015·温州十校联考)下列有关化学用语表示正确的是()

A．四氯化碳分子比例模型：

B．COS的电子式是

C．次氯酸的结构式为H—Cl—O

D.188O2－离子结构示意图：

5．(2015·成都七中模拟)下列说法正确的是()

A．原子的电子层数越多，原子半径越大

B．同族元素相差的原子序数可能为16、26、36、46

C．第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

D．卤族元素的单质均有氧化性，最高正价都是＋7

6．下列有关化学键的叙述，正确的是()

A．离子化合物中一定含有离子键

B．单质分子中均存在化学键

C．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

7.(2015·鹰潭一中模拟)如图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素R、W、X、Y、Z

的叙述正确的是()

A．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Y

B．Z的单质常温下是液体，所在的周期中含有32种元素

C．Z的原子序数比R大17

D．氢化物的沸点：X＜Z

8．(2015·铁人中学模拟)几种短周期元素的原子半径和主要化合价如表所示，下列说法中正确的是()

A.等物质的量的2

B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应

C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性

D．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键

A．X与Y可以形成阴离子XY2－3

B．元素R的氧化物对应的水化物一定为强酸

C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高

D．由X形成的化合物QX

10.(2014·浙江高考)Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

二、非选择题(本题包括3小题，共50分)

11．(18分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

(1)试推断X、Y、Z、M、G 五种元素分别为(填元素符号)

X：________、Y：________、Z：________、M：________、G________。

(2)X元素有________种常见的同位素，其符号分别为________，它们之间的化学性质相同吗？

________________________________________________________________________。

(3)M元素一种核素表示为3416M，其质量数是______，中子数是__________。

(4)画出Y的原子结构示意图__________________________________________，

G的离子结构示意图__________________。

(5)Y与X，Z与G形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？并指出由X、Y、Z形成化合物中化学键的类型：________________________________________________。

(6)Z与Y能形成__________种化合物，其电子式分别为__________________________，其阴、阳离子个数比分别是_________________________________________________。

(7)由Y元素形成的同素异形体有________种，它们之间的转化是氧化还原反应吗？

________(填“是”或“不是”)。

12.(15分)短周期元素X、X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半。请用具体的化学用语回答以下问题：

(1)X、Y、Z、W、Q分别为__________________________________________________。

(2)原子半径比较：X________Y、Y________W。

(3)Y与Na反应可生成的化合物为___________________________________________。

(4)W与Q得电子能力强的是________________，它们与Fe反应所生成的物质中Fe元素所显示的化合价分别为________。

(5)W、Q两种元素对应氢化物的稳定性，由强到弱的顺序为_______________________。

(6)通过实验可比较X、Z非金属性的强弱，请写出你所设计实验发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

13．(17分)四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：

信息：①原子半径：A＞B＞C＞D②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：

甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二。

乙：无色，无气味并且易燃。是常见的一种基础能源。

丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌。

请根据上述信息回答下列问题。

(1)B元素在元素周期表中的位置为_________________________________________，

请写出BC2分子的电子式：_______________________________________________。

(2)A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。

请写出下两个反应的离子方程式：

①A元素的单质与物质甲发生的反应：_____________________________________。

②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应：________________________________________________________。

(3)物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程的现象：

①浅绿色溶液变成深棕黄色

．．．．．．．．．，．．．．．．．．．．．，②有少量气泡出现

．．．．．．．(经验证是氧气)，片刻后反应变得剧烈

并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管底部出现红褐色沉淀

．．．．．．．．．．．。向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、 …… 此处隐藏：2383字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……