广东省揭阳市2018届高三第一次模拟考试理综化学试题 Word版含解

广东省揭阳市2018高三高考第一次模拟考试

理综化学试题

1. 下列说法正确的是

A. 棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O

B. 水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙，都属于硅酸盐产品

C. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型无机高分子材料

D. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应

【答案】C

【解析】A．丝、羽毛的成分为蛋白质，燃烧产物除CO2和H2O，还有氮气，故A错误；B．水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，水泥、玻璃、青花瓷属于硅酸盐工业产品，故B错误；C．碳纤维成分为碳单质，所以碳纤维是一种新型无机非金属材料，故C正确；D．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故D错误；故选C。

2. 中国丝绸有五千年的历史和文化，古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白质杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白，质感柔软，色泽光亮，这种“碱剂”可能是

A. 草木灰

B. 火碱

C. 食盐

D. 胆矾

【答案】A

【解析】草木灰的成分是碳酸钾，属于盐，溶液呈碱性，故A正确；火碱是氢氧化钠，属于碱，故B错误；食盐是氯化钠属于盐，溶液呈中性，故C错误；胆矾是属于盐，溶液呈酸性，故D错误。

3. 以物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如下图所示

关于以上有机物说法中错误的是

A. 物质b的分子式为C10H12

B. 物质a最多有10个原子共平面

C. 物质c与物质d互为同分异构体

D. 物质d的一氯代物有2种

【答案】B

【解析】A．由结构可知b的分子式为C10H12，故A正确；B．由碳碳双键为平面结构，则5个C原子与4个H原子可共面，即最多9个原子共面，故B错误；C．物质c与物质d的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D．物质d只有次甲基、亚甲基上两种H，其一氯代物有2种，故D正确；故选B。

点睛：本题以有机物的合成考查有机物的结构与性质，把握有机物的结构、官能团与性质、有机反应为解答的关键。本题的易错点为D，注意物质d只有次甲基、亚甲基上两种H。

4. 下列有关实验现象和解释或结论都正确的是

2

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】C

【解析】A．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液在碱性条件下进行，应先加入碱调节pH，故A错误；B．由于碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝，NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合后生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，没有发生双水解反应，故B错误；C．二氧化氮为红棕色气体，将NO2球浸泡在热水中，若颜色加深，则反应2NO2?N2O4的△H＜0，故C正确；D．硝酸银过量，均为沉淀的生成，则不能比较AgI、AgCl的K sp的大小，故D错误；故选C。

5. 下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。

下列说法不正确的是

A. 气态氢化物沸点：X＞Y＞R

B. 离子半径：R＞X＞Y＞Z

C. 气态氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞R

D. X、Z形成的化合物中只有离子键

【答案】D

【解析】这几种元素都是短周期元素，根据原子最外层电子数与原子序数的关系知，X、Y、Z、R、W分别是O、F、Na、S、Cl元素。A．氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高，硫化氢只含有分子间作用力，水和氟化氢中还含有氢键，氢化物的沸点：X＞Y＞R，故A正确；B．一般而言，电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径R＞X＞Y＞Z，故B正确；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Y＞X＞W＞R，则氢化物的稳定性Y＞X＞W＞R，故C正确；D．X、Z分别是O、Na元素，二者形成的化合物有Na2O、Na2O2，氧化钠只含离子键、过氧化钠中含有离子键和共价键，故D错误；故选D。

6. 在固态金属氧化物燃料电解池中，以H2—CO混合气体为燃料，基本原理如右图所示。下列说法不正确的是

A. Y极是原电池的正极，发生还原反应

B. 负极的电极反应式是：H2－2eˉ＋O2ˉ＝H2O CO－2eˉ＋O2ˉ＝ CO2

C. 总反应可表示为：H2＋CO＋O2 ＝H2O＋CO2

D. 同温同压下两极消耗的气体的体积之比是1︰1

【答案】D

【解析】根据图示知：与X相连的电极通入H2、CO，所以X是负极，Y是正极，负极上发生氧化反应，电极反应式为：H2+O2--2e-=H2O、CO+O2--2e-=CO2，正极上发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-=O2-，总反应为：H2+CO+O2=H2O+CO2。A．根据图示知：与X相连的电极通入H2、CO，所以X是负极，Y是正极，故A正确；B．负极上发生氧化反应，电极反应式为：H2+O2--2e-=H2O、CO+O2--2e-=CO2，故B正确；C、根据正负极的电极反应式可知，总反应式可以为：H2+CO+O2=H2O+CO2，故C正确；D、总反应式可表示为：H2+CO+O2=H2O+CO2，同温同压下两极消耗的气体体积之比是2：1，故D错误；故选D。

7. 常温下，向10mL 0.2mol·L－l草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如右图关系，下列说法正确的是

A. HC2O4－在溶液中水解程度大于电离程度

B. 当V (NaOH) =10 mL时溶液中存在：c(HC2O4－)+c(C2O42－)+c(H2C2O4)=0.1mol·L－l

C. 当V (NaOH) =15mL时，溶液中存在：c(Na+)>c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c (OH－)>c(H+）

D. 当V (NaOH) =20 mL时，溶液中存在：c(OH－) =c (HC2O4－)+c (H2C2O4)+c(H+)

【答案】B

点睛：本题考查酸碱混合溶液定性判断，明确图像中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键。解答本题需要注意图像的关键点，如V (NaOH) =10 mL时，溶质NaHC2O4，溶液显酸性，pH约为4；V(NaOH)=15mL时，溶质为等浓度的Na2C2O4和NaHC2O4，溶液显酸性，pH约为5，等等。

8. Ⅰ．某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2（同时生成FeO）。

已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。

（1）装置A中反应的离子方程式是_________________________________________。

（2）装置的连接顺序为：a→（）→（）→（）→（）→（）→（）→（）→（）→d

Ⅱ．已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，易水解产生大

量白雾；易分解：SO2Cl2＝SO2↑+Cl2↑，催化合成硫酰氯的实验装置如下图（夹持装置已省略）

回答下列问题：

（3）仪器B的名称是____________仪器B冷却水的进口为_______（填“a”或“b”）活性炭的作用是_______________________。

（4）装置D除干燥气体外，另一个作用是__________________。若缺少D，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式是_________________________________。

（5）C装置的作用是________________。为了防止硫酰氯分解，某同学建议将收集器A放在__________中冷却。

【答案】 (1). 3Cu +8H＋+2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O (2). f → e → j→ i→ h → g （或g→h）→ b → c (3). 球型冷凝管 (4). a (5). 催化剂 (6). 通过观察气泡控制气流速度（或比例） (7). SO2Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl (8). 吸收SO2和Cl2，防止空气污染 (9). 冰水浴

【解析】I．根据实验原理利用NO被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，所以首先应制备纯净的 …… 此处隐藏：5935字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……