人教版_化学必修1_教材_课后习题_参考答案(课件)高一化学

新课标化学必修( 新课标化学必修(Ⅰ) 习题参考答案 第一章 从实验学化学 第二章 化学物质及其变化 第三章 金属及其化合物 第四章 非金属及其化合物

第一章参考答案 第一节化学实验基本方法 第二节 化学计量在实验中的应用

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1.例如，农村把稻谷加工成大米时， 常用筛子分离大米与糠；农村做豆腐常 用纱布袋将豆腐花与豆浆水分离；在淘 米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离； 当水中混有较多油而分层时，用吸管可 逐渐吸出上层的油等。 2.不慎将油汤洒在衣服上可用酒精 、 洗涤剂等除去， 它们能将油污从汤液 中萃取出来而除去。

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3. 提 示 ： 纯 碱 的 主 要 成 分 是 Na2CO3, 大 理 石 的 主 要 成 分 是 CaCO3,它们与盐酸反应生成CO2。 陶瓷是由黏土烧制而成，不含有 CO32- ;玻璃是用石灰石、纯碱和 二氧化硅等原料熔炼而成，在熔 炼过程中发生了化学变化，因此， 玻璃中不存在碳酸盐。下一页

4.在可能含有可溶性硫酸盐、碳酸 盐和硝酸盐的溶液中，加入BaCl2 溶液 时，生成的沉淀不一定是BaSO4,也可 能是BaCO3,或两者均有。可向有沉淀 的液体中加入盐酸(或稀硝酸),振荡。 若沉淀消失，说明该沉淀是BaCO3;若 沉淀不消失，说明该沉淀是BaSO4,若 沉淀减少，但不完全消失，则说明两种 沉淀都有。返回

1. 14 mL 2. 5.56 mmol/L,属于正常范围。 (提示：1 mol=1 000 mmol) 3.这种做法不对，会造成结果偏低 。这是因为倒出的部分溶液中含有溶质 ，结果导致容量瓶内的溶质减少，即容 量瓶内溶质的物质的量减少，溶质的物 质的量浓度也减小

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第二章参考答案 第一节物质的分类 第二节 离子反应 第三节 氧化还原反应

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4.完成下列表格 分散质粒 分散系 子大小 浊液 溶液 胶体 主要特征 举例

不稳定， >100 nm 泥浆水 不均一 稳定，均 饱和NaCl <1 nm 一 溶液 较稳定， 1~100 nm 豆浆 均一下一页

5.提示：用丁达尔效应可以区分

6.世界上有数百万计的老人患老年性 痴呆症。许多科学家经过研究发现，老 年性痴呆症与铝有密切关系。同时还发 现，铝对人体的脑、心、肝、肾的功能 和免疫功能都有损害。因此，世界卫生 组织于1989年正式将铝确定为食品污染 物而加以控制。提出成年人每天允许铝 摄入量为60 mg。返回

1. 水溶液或熔融。电离，阴阳离子。 阳离子、H+ ;阴、OH- 。金属阳离子和酸 根阴离子。H++OH-=H2O 2.C 3.B 4.D 5.C 6.提示：电解质是指在水溶液里或熔 融状态下能够导电的化合物，金属属于单 质，故不是电解质。金属导电是自由电子 导电，电解质溶液导电是溶液中的离子导 电。返回

1.碳元素和铜元素。

碳元素的化 合价升高，铜元素的化合价降低。+2 0

Cu0

Cu+4

C C 2.C 3.C、B

4.提示：反应中元素的原子发生 了电子转移(得失或偏移)。失去 (或偏离);获得(或偏向)。返回

第三章参考答案 第一节 金属的化学性质

第二节 几种重要的金属化合物

第三节 用途广泛的金属材料

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1.在实验室里，应把金属钠保存在煤油 里。这是由于钠很容易与空气或水反应， 钠的密度比煤油的大，沉在煤油底部，煤 油起到隔绝空气的作用。 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+O2 Na2O2 2.B 3.B

4.(1)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑ (2)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑下一页

5. 1 kg Mg与1 kg Al分别与足量盐酸 反应时，1 kg Al放出的H2多。(1 kg Mg 与足量盐酸反应可放出83 g H2,1 kg Al 与足量盐酸反应可放出111 g H2。) 设体积为1 000 cm3,则Mg的质量为 1738 g , 约 72.4 mol , 反 应 可 产 生 H2 144.8 g;Al的质量为2700 g,约100mol ,反应可产生H2 300 g。所以相同体积的 Mg、Al分别与足量盐酸反应，Al放出的 H2 多。(建议运用物质的量概念进行计 算，并列出计算式。)下一页

6.建议从铝的矿产资源、铝的冶炼、铝 燃烧放出的热量、铝燃烧的条件、燃烧 容器等方面去考虑。

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1.酸、强碱、两性、两性 2.生成白色沉淀、沉淀不消失；生成 白色沉淀、沉淀消失 3.B 4.C 5.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 三价铁被 还原为二价铁，铜从0价升高到+2价。 6.先生成白色絮状Fe(OH)2 ,而后迅 速变为灰绿色，最后变为红褐色的 Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4; 7.Na2CO3,21.2 g返回