黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018 - 2019学年高二化学上学期期(6)

【答案】C 【解析】

试题分析： CO（g）＋H2O（g）

H2（g）＋CO2（g）

起始浓度（mol/L） 0.02 0.02 0 0 转化浓度（mol/L） x x x x 平衡浓度（mol/L）0.02-x 0.02-x x x 根据平衡常数表达式可知解得x＝0.015

所以在此条件下CO的转化率＝考点：考查平衡常数应用

25.（1）碳酸钠溶液中各离子按照浓度从大到小的顺序依次为： ________________________。 （2）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃) 化学式 CH3COOH H2CO3 K1＝4.3×10 电离平衡常数 1.8×10 K2＝5.6×10－11

根据分析表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH、HClO 三种酸的酸性从强到弱依次是______________；下列反应不能发生的是________(填字母)。

a. CO32-＋2CH3COOH＝2CH3COO-＋CO2↑＋H2O b. ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO c. CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－ d. 2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO 25℃时， 等浓度的Na2CO3、CH3COONa 和NaClO三种溶液的pH从小到大依次是___________________。

（3） 25℃时， Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12， Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。 该温度下饱和Mg(OH)2

-5－7

×100%＝75%，答案选C。

HClO 3.0×10 －8

溶液与饱和 MgF2溶液相比， _________(填化学式)溶液中的 c(Mg)大。

（4）25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)-c(Na＋)＝___mol·L-1(填计算式，不用求具体值)。

（5）常温下，向一定体积pH=14的 Ba(OH)2溶液中滴加一定浓度的NaHSO4溶液，当硫酸根恰好沉淀时，混合液pH=13，若混合后溶液体积等于两溶液体积和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为___________。

（6）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如下图所示。

2＋

稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)_____ (填“>”、“=”或“<”)醋酸溶液中水电离出来的c(H)；

【答案】 (1). c(Na+)> c(CO32-)> c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) (2). CH3COOH> H2CO3 > HClO (3). c、d (4). NaAc﹤NaClO ﹤Na2CO3 (5). MgF2 (6). （10－10）mol·L (7). 1:4 (8). > 【解析】

【详解】（1）碳酸钠为强碱弱酸盐，在溶液中只有水解：CO3+H2O ? HCO3+OH HCO3-+H2O ? H2CO3+OH-，第一步的水解程度远远大于第二步， 因此浓度大小：c(Na)> c(CO3)> c(OH)>c(HCO3)>c(H)， 故答案为：c(Na)> c(CO3)> c(OH)>c(HCO3)>c(H)；

（2）同一温度下，酸的电离常数越大其电离程度越大，则酸性越强，所以酸性强弱：CH3COOH> H2CO3 > HClO，

电离平衡常数越大，酸性越强，由图表中数据可以知道，电离平衡常数CH3COOH> H2CO3 > HClO>HCO3-，酸性：CH3COOH> H2CO3 > HClO>HCO3-

a.酸性：CH3COOH>H2CO3，所以醋酸可以制取碳酸， 故反应CO3＋2CH3COOH＝2CH3COO＋CO2↑＋H2O可以发生；

b.酸性：CH3COOH> HClO，所以醋酸可以制取次氯酸，故反应 ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO可以发生；

2--+

2---+

+

2---+

2---－6

－8

－1

＋

c. 酸性：H2CO3 > HClO>HCO3 ，故反应CO3＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO不能发生； d. 酸性：H2CO3 >HClO>HCO3-，故反应2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO 不能发生，碳酸与次氯酸根反应只能生成HCO3-； 所以不能发生反应的是c、d 。

酸性越弱，相应酸根越容易水解，溶液的碱性越强，则25℃时， 等浓度的Na2CO3、CH3COONa 和NaClO三种溶液的pH从小到大依次是NaAc﹤NaClO ﹤Na2CO3， 故答案为：CH3COOH> H2CO3 > HClO，c、d ；CH3COONa

（3）根据氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中数据可知氢氧化镁的溶度积小，其饱和溶液中Mg2+浓度较小，MgF2饱和溶液中Mg2+浓度较大；故答案为：MgF2；

（4）根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，则c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)，溶液的pH=6，则c(H)=10mol/L，c(OH)=10mol/L，所以c(CH3COO)-c(Na)=（10－10）mol·L

－1

+

-6

--8

-+

－6

－8

-2－－

，故答案为：（10－10）mol·L；

-

－6－8－1

（5）pH=14的氢氧化钡溶液中c(OH)=1mol/L，设氢氧化钡溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为xmol，由于SO42-完全沉淀，则发生的反应为Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，反应的NaHSO4的物质的量为0.5xmol，反应的氢离子物质的量为0.5xmol，设NaHSO4溶液体积为y，混合后溶液的pH=13，即混合后得到溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L；所以得到：（x-0.5x）/（x+y）=0.1；得到x：y=1：4，故答案为：1:4；

（6）稀释后，HX电离生成的c（H）小，对水的电离抑制能力小，所以HX溶液中水电离出来的c（H+）大于醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)，故答案为：>。

【点睛】本题易错点是第（5）小题，氢氧化钡和硫酸氢钠反应恰好完全沉淀，需要氢氧化钡和硫酸氢钠按照物质的量1:1反应，结合溶液的pH和溶液的体积换算物质的量列式计算。 26.某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是石墨电极。当将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,发现在F极附近溶液显红色。按要求回答下列问题:

+

（1）电极F的名称是______，电源B极的名称是______。

（2）甲装置中D电极的电极反应式是________________。

（3）乙装置中电解反应的总化学方程式_______________________。

（4）欲使丙装置发生：2Ag＋2HCl＝2AgCl＋H2↑反应,则G电极的材料应是____（填化学式） （5）丁装置中装有Fe(OH)3胶体，一段时间后胶体颜色变深的电极是：__________（填字母） 【答案】 (1). 阴极 (2). 负极 (3). Cu+2e＝Cu (4). 2NaCl+2H2O【解析】 【分析】

向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色，说明F极上是氢离子放电，则F极是阴极， E极是阳极，所以D电极是阴极，C电极是阳极，G电极是阳极，H电极是阴极，X电极是阳极，Y是阴极，故A是正极，B是负极。

【详解】（1）向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色，说明F极上是氢离子放电，则F极是阴极， E极是阳极，所以D电极是阴极，C电极是阳极，G电极是阳极，H电极是阴极，X电极是阳极，Y是阴极，故A是正极，B是负极，故答案为为：阴极，负极；

（2）甲装置中是电解硫酸铜溶液，阳极C是氢氧根离子放电，阴极D是铜离子放电，所以D电极的电极反应式为：Cu2++2e-＝Cu2+ ，故答案为：Cu2++2e-＝Cu2+； （3）乙装置中是电解饱和食盐水，电解反应方程式是2NaCl+2H2O故答案为：2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑；

2NaOH+H2↑+Cl2↑，

2NaOH+H2↑+Cl2↑ (5). Ag (6). Y

2+

-2+

（4）丙装置发生反应：2Ag＋2HCl＝2AgCl＋H2↑，G电极是阳极，则G应该是银，故答案为: Ag；

（5）氢氧化铁胶体中的胶粒带正电荷，会向阴极即Y极移动，所以装置丁中的现象是Y极附近红褐色变深，故答案为：Y。

【点睛】与电源的正极相连的电极称为阳极，物质在阳极上失去电子，发生氧化反应；与电源的负极相连的电极成为阴极，物质在阴极上得到电子，发生还原反应 …… 此处隐藏：3220字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……