黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018 - 2019学年高二化学上学期期(3)

cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩

到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是（ ） A. A的转化率变小 B. 平衡向正反应方向移动 C. D的物质的量变多 D. a＞c＋d 【答案】A 【解析】 【分析】

保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，D的浓度变为原来的2倍，而当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.7 倍，可知平衡逆向移动，正反应为体积增大的反应，以此来解答。

【详解】A．平衡逆向移动，A的转化率变小，故A正确；B．由上述分析可知，平衡逆向移动，故B错误；C．平衡逆向移动，D的物质的量减小，故C错误；D．压强增大，平衡逆向移动，则a＜c+d，故D错误；故选A。

15.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) ①pH＝0的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－

②pH＝12的溶液中：CO3、Na、NO3、S、SO3 ③水电离的H浓度c(H)＝10

＋

＋

－12

2-＋

－

2－

2－

mol·L的溶液中：Cl、CO3、NO3、NH4、SO3

－1－2－－+2－

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－ ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe、MnO4、NO3、Na、SO4 ⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3－、Cl－

A. ②④ B. ②③ C. ①②⑤ D. ①②⑥ 【答案】A 【解析】

【详解】①pH=0的溶液呈酸性，在酸性条件下，H与NO3结合形成硝酸，硝酸具有强氧化性，把

I－氧化成碘单质，故不能大量共存，故①错误；

②pH=12的溶液呈碱性，在碱性条件下离子之间不发生任何反应，可以大量共存，故②正确； ③水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol?L-1的溶液，水的电离被抑制，溶液可能呈酸性或碱性，酸性条件下CO32-不能存在，且SO32-与NO3-发生氧化还原反应，碱性条件下NH4+不能大量存在，故

+

－

2＋

－

－

＋

2－

③错误；

④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，在酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故④正确；

⑤使石蕊变红的溶液呈酸性，在酸性条件下Fe与MnO4、NO3发生氧化还原反应而不能大量共存，故⑤错误；

⑥Fe、Al易发生水解而不能大量存在于中性溶液中，故⑥错误。 溶液中一定能大量共存是②④。 故选A。

【点睛】判断离子共存，有以下几种情况：1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 ①有气体产生：如CO32-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba、Ca等不能与SO4、CO3等大量共存，③有弱电解质生成：如OH、CH3COO等与H不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH大量共存，2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存：如I和Fe不能大量共存，②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存：如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，3、由于形成络合离子，离子不能大量共存：如Fe和 SCN发生络合反应而不能大量共存。

16.下列指定化学用语正确的是（ ）

A. NaHCO3 水解的离子方程式：HCO3+H2O = CO3+H3O B. Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2

Ba2++2OH-

+

+

2--2-+

3+

--3+

-2+

2+

2-2---+

3＋

3＋

2+

--

C. NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4 = Na+H+SO4 D. Na2S水解的离子方程式：S2-+2H2O = H2S+2OH- 【答案】C 【解析】

A项，NaHCO3水解的离子方程式为HCO3+H2O

2+

--

H2CO3+OH，错误；B项，Ba（OH）2属于强碱，

-

电离方程式为Ba（OH）2=Ba+2OH，错误；C项，NaHSO4属于强酸的酸式盐，在水中的电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO4，正确；D项，Na2S水解的离子方程式为S+H2OHS-+H2O

H2S+OH-，错误；答案选C。

+

+

2-2-

HS+OH、

--

点睛：本题主要考查电离方程式和水解离子方程式的书写，注意电离方程式和水解离子方程式的书写要点和区别是解题的关键。尤其注意弱酸酸式阴离子电离方程式和水解离子方程式的区别：如HCO3-的电离方程式为HCO3-H++CO32-，水解离子方程式为HCO3-+H2O

H2CO3+OH-；

强酸酸式盐在水溶液和熔融状态电离方程式不同：如NaHSO4在水溶液中电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，在熔融状态电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-。

17.25℃时，用0.1 mol·L-1的HCl溶液逐滴滴入10.00 mL0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中，其AG值变化的曲线如图所示。已知AG=

，下列分析错误的是

A. 滴定前HC1溶液的AG =12；图中a<0

B. M点为完全反应点，V( HCl) =10 mL，且c(Cl) >c(NH4) C. 从M点到N点水的电离程度先增大后减小 D. N点溶液中：c(Cl) =2c(NH3·H2O) +2c(NH4) 【答案】B 【解析】 【分析】 AG=

，AG＞0，说明c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性，反之AG＜0，溶液显碱性。

-+

-+

【详解】A.滴定前HC1溶液的浓度为0.1 mol·L，AG =

-1

=lg=12；图中a为0.1

mol·L-1的NH3·H2O溶液AG，溶液显碱性，故a <0，故A正确；B. M点的AG=0，说明c(H+)=c(OH-)，溶液显中性，若氨水与盐酸完全反应，则生成氯化铵，水解后，溶液显酸性，因此M点为盐酸不足，V( HCl) ＜10 mL，故B错误；C. M点溶液显中性，为氨水和氯化铵的混合溶液，N点为等浓度的盐酸和氯化铵的混合溶液，中间经过恰好完全反应生成氯化铵溶液的点(设为P)，从M点到P点，溶液中氨水的物质的量逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，从P点到N点，盐酸逐渐增大，水的电离受到的抑制程度逐渐增大，即水的电离逐渐减小，因此从M点到N点水的电离程度先增大后减小，故C正确；D. N点溶液中含有等浓度的盐酸和氯化铵，根据物料守恒，c(Cl-) =2c(NH3·H2O) +2c(NH4+)，故D正确；故选B。

【点睛】本题考查了酸碱中和反应过程中溶液酸碱性的判断，理解AG的值与溶液酸碱性的关系是解题的前提。本题的难点为C，要注意判断M、N点溶液的组成。