黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018 - 2019学年高二化学上学期期

黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试

化学（理）试题

1.下列物质溶于水后溶液显酸性的是

A. KHCO3 B. NH2CH2COONa C. NH4NO3 D. CH3OH 【答案】C 【解析】

【详解】A. KHCO3溶液中碳酸氢根离子的电离程度小于水解程度，溶液显碱性，故A错误；B. NH2CH2COONa属于强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，故B错误；C. NH4NO3属于强酸弱碱盐，水解后，溶液显酸性，故C正确；D. CH3OH在水中不能电离，溶液显中性，故D错误；故选C。 2.常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH-)=1×10-4 mol/L，则该溶液中的溶质可能是

A. H2SO4 B. NaOH C. KHSO4 D. CH3COONa 【答案】D 【解析】 【分析】

常温下,水的离子积为: 1×10 ,由水电离出的c(OH)=1×10 mol/L，c(H)=1×10 mol/L ，所以c(OH-)×c(H+)=10-8>10-14，水的电离程度增大，说明所加的溶质促进水的电离，结合选项知，只能是水解呈碱性的强碱弱酸盐醋酸钠。

【详解】常温下,由水电离出的c(OH)=1×10 mol/L，水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,则c(OH-)×c(H+)=10-8>10-14，说明该溶液中溶质促进了的水的电离，硫酸、氢氧化钠、硫酸氢钾都抑制了水的电离，只有醋酸钠属于强碱弱酸盐，醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，溶液显碱性；D选项正确； 综上所述，本题选D。

【点睛】室温下，水电离产生的c(H)<10mol/L，说明溶液可能为酸性，可能为碱性，抑制水电离；水电离产生的c(H+)>10-7 mol/L或c(OH-)>10-7 mol/L，溶液可能为水解的盐，促进了水的电离。

3. 下列判断正确的是（ ） A. pH ＝6的溶液一定呈酸性

B. c(H＋)水电离产生＝ c(OH－)水电离产生的溶液一定呈中性

+

-7

--4

-14

--4

+

-4

C. 使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性 D. 强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性 【答案】C 【解析】

试题分析：A. pH＝6的溶液不一定呈酸性，A错误；B. 任何条件下c（H）水电离产生 ＝c（OH）

水电离产生

＋

－

，B错误；C. 石蕊试液的变色范围是5～8，因此使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性，

C正确；D. 强酸和强碱等物质的量混合后溶液不一定呈中性，例如氢氧化钠和硫酸，D错误，答案选C。

【考点定位】考查溶液酸碱性判断

【名师点晴】溶液的酸碱性是由溶液中c（H＋）与c（OH－）的相对大小决定的：c（H＋）＞c（OH），溶液呈酸性；c（H）＝c（OH），溶液呈中性；c（H）＜c（OH），溶液呈碱性。解答时注意灵活应用。 4.下列说法中正确的是( )

A. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的

B. 自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C. 自发反应在恰当条件下才能实现 D. 自发反应在任何条件下都能实现 【答案】C 【解析】

化学反应的吸、放热与反应的自发性有一定联系，但不是必要条件，A错误；自发反应的判断可以应用焓变与熵变的综合结果来判断，单一条件不能作为唯一判断依据，B错误；反应能否自发进行，取决于△H、T和△S，在一定温度下，如△H-T?△S＜0时，反应可进行，D错误。答案选C。

5.下列事实与水解反应无关的是 ．．

A. 用Na2S除去废水中的Hg B. 用热的Na2CO3溶液去油污

C. 利用油脂的皂化反应制造肥皂 D. 配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4 【答案】A 【解析】

【详解】A．硫离子与汞离子结合生成难溶性的HgS，所以能用Na2S除去废水中的Hg2+，与水解反应无关，故A选；B．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加热碱性增强，可使油污在碱性

2+

－

＋

－

＋

－

条件下水解而除去，与盐类的水解有关，故B不选；C．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，能生成肥皂，所以利用油脂的皂化反应制造肥皂，与盐类的水解有关，故C不选；D．CuSO4在溶液中水解生成少量H2SO4，加少量稀H2SO4能抑制CuSO4的水解，所以配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4，与盐类的水解有关，故D不选；故选A。 6.下列说法中正确的是

A. 二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B. 硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C. 硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电

D. 氢离子浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同 【答案】D 【解析】

试题分析： A．二氧化硫溶于水后生成H2SO3，电离出H和HSO3能导电，不能判断二氧化硫属于电解质；原说法不正确；B．硫酸钡难溶于水，但是离子化合物，熔融状态全部电离，故硫酸钡属于强电解质，原说法错误；C．硫酸是强电解质，属于分子，故纯硫酸不电离出离子，故不能导电，原说法错误；D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同，正确。 考点：电解质的内涵与外延的说法正误判断。

7.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或升高温度的过程中，下列表达式的数值一定变大的是 A. c（H+） B. c（H+）·c（OH-） C. 【答案】C 【解析】

【详解】A.CH3COOH溶液加水稀释过程中，促进醋酸的电离，氢离子物质的量变大，由于溶液的体积增大更多，则稀释后溶液中c（H）减小，故A错误；

B.溶液中c（H）·c（OH）之积为水的离子积，稀释后溶液温度不变，则水的离子积不变，故B错误；

C.稀释过程中氢离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小，因为在同一溶液中，溶液体积相同，则

的比值增大，升高温度，促进醋酸的电离，c（H+）变大，c（CH3COOH）

+

-+

+

-

D.

变小，c（H+）/c（CH3COOH）的比值增大，故C正确；

D.稀释过程中氢离子的浓度减小，氢氧根离子的浓度增大，故选C。

的比值减小，故D错误。

【点睛】醋酸为弱酸，加水稀释过程中醋酸的电离程度增大，溶液中的氢离子、醋酸根离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小，因为溶液体积变化程度更大，则溶液中的氢离子、醋酸根离子、醋酸的浓度减小，因为水的离子积不变，在溶液中氢氧根离子浓度增大。 8.如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是

A B C D

a极板 锌 石墨 银 铜 b极板 石墨 石墨 铁 石墨 X电极 负极 负极 正极 负极 Z CuSO4 NaOH AgNO3 CuCl2 A. A B. B C. C D. D

【答案】A 【解析】

【详解】A．a极为锌，b极为石墨，电解CuSO4溶液，a极生成Cu，b极生成无色无味的气体氧气，符合题意，故A正确；

B．a极为石墨，b极为石墨，电解NaOH溶液，实质是电解水，a极生成氢气，b极生成无色无味的气体氧气，不符合题意，故B错误；

C．a极为银，b极为铁，Ag是活泼金属，作阳极失电子，所以在a极上Ag极溶解，质量减少，故C错误；

D．a极为铜，b极为石墨，电解质为CuCl2溶液，a极生成铜，b极生成黄绿色有刺激性的Cl2，故D错误。 故选A。

【点睛】通电后发现a极板质量增加，所以金属阳离子在a极上得到电子，a极是阴极，溶液中金属元素在金属活动性顺序表中处于氢元素后面，b极板处有无色无味的气体放出，即溶液中氢氧根离子放电生成氧气，电极材料必须是不活泼的非金属或Pt，电解质溶液中的阳离子必须是氢氧根离子或含氧酸根 …… 此处隐藏：1929字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……