黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018 - 2019学年高二化学上学期期(4)

18.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 等体积pH=2的HX和HY两种酸HX放出的氢气多且反应A 分别与足量的铁反应，用排水速率快 法收集气体 向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液先生成白色沉淀，后生成B 中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶黑色沉淀 液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4 FeCl3+3KSCN向FeCl3和KSCN混合溶液中，C 加入少量KCl的固体 移动 常温下，用pH计分别测定饱和D NaA溶液和饱和NaB溶液的pH

A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】

【详解】A.等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，HX放出的氢气多，可知其浓度大，则HX的酸性弱，故A正确；

B.向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4，Na2S溶液过量，均为沉淀的生成，不发生沉淀的转化，不能比较溶度积Ksp，故B错误； C.向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体，溶液中Fe、SCN浓度不变，K和Cl不参加反应，平衡不移动，溶液颜色无明显变化，故C错误；

D.两饱和溶液的浓度不同，故不能根据饱和溶液的pH判断相应离子水解程度大小，应分别测定相同浓度的NaA溶液和NaB溶液的pH来比较HA和HB的酸性强弱，D项错误。 故选A。

【点睛】本题考查化学实验方案的评价，明确实验原理及物质性质是解答本题的关键，注意D

3+

-+

-

现象 结论 酸的强弱：HX＜HY 溶度积(Ksp)：ZnS>CuS Fe(SCN)3 溶液颜色变浅 +3KCl平衡向逆反应方向pH：NaA＞NaB 常温下酸性：HA﹤HB

选项中的两种溶液的浓度必须相同，否则无法判断，为易错点。 19.醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)酸溶液中存在下述关系：

电离平衡常数（Ka）。下列说法正确的是

A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H)减小 B. 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动 C. 该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5 D. 升高温度，c(H＋)增大，Ka变大 【答案】D 【解析】

【详解】A.向该溶液中滴加几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，平衡后c(H)增大，故A错误；

B.向该溶液中加少量CH3COONa固体，醋酸根浓度增大，平衡逆向移动，故B错误； C.电离平衡常数只与温度有关，该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka=1.75×10，故C错误； D.电离吸热，升高温度，平衡正向移动，c(CH3COOH)减小， 电离度增大，c(H+)增多， Ka变大，故D正确。 故选D。

【点睛】根据醋酸的电离方程式可知，向醋酸溶液中加入酸抑制醋酸的电离，醋酸的电离平衡常数（Ka）只与温度有关。

20.下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中

减小

-5

＋

＋

H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃时，0.1mol/L醋

，其中的数值是该温度下醋酸的

B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中【答案】D

不变

【解析】

【详解】A.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）和c（H+）均减小，使CH3COOH的电离程度增大，平衡向正反应方向移动，醋酸分子浓度减小程度大于氢离子浓度减小程度，平衡常数不变，故比值变大，故A错误；

B.升温促进醋酸根离子水解，醋酸根离子水解程度增大，醋酸根的水解平衡常数增大，上式是醋酸根离子水解平衡常数的倒数，所以题目中的比值应减小，故B错误；

C.盐酸中加入氨水到中性，则有c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒，c（NH4+）=c（Cl-），故C错误；

D.向氯化银和溴化银的饱和溶液中加入少量硝酸银，沉淀溶解平衡逆向移动，氯离子和溴离子浓度比仍等于其溶度积的比值，故不变，故D正确。 故选D。

【点睛】本题的易错项为B项。两种或两种以上的粒子浓度在同一式子中，要尽量简化一下，化成为常数或带有常数的式子，然后再进行比较。B项式子其实就是水解常数的倒数，再根据水解常数随温度变化规律判断即可。

21.常温下，用0.100 0 mol·L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

－1

－1

A. 点①所示溶液中：c(CH3COO)＋c(OH)＝c(Na)＋c(H) B. 点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

C. 点③所示溶液中：NaOH与CH3COOH恰好完全中和，溶液呈中性 D. 在0.100 0 mol·L CH3COOH溶液中，由水电离出来的c(H)= 10【答案】A 【解析】 【分析】

点①得到CH3COONa与CH3COOH等浓度的混合液，溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度，由电荷守恒可知：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）；点②得到的溶液pH=7，

－1

＋

－13

－－+＋

mol·L

－1

溶液中c（H）=c（OH），c（Na）=c（CH3COO）；点③NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa，醋酸钠溶液呈碱性，则c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）。

【详解】点①处醋酸过量，形成醋酸和醋酸钠混合液，根据电荷守恒可知，溶液中离子浓度的关系是：c(CH3COO)＋c(OH)＝c(Na)＋c(H)，A正确；点②所示溶液显中性，醋酸还是过量的，是醋酸和醋酸钠混合液，由c(H)= c(OH)，根据电荷守恒可知c(Na)＝c(CH3COO)，B错误；点③处恰好反应，NaOH与CH3COOH恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠在溶液中水解，溶液呈碱性，C错误；0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液中c(H＋)小于0.100 0 mol·L－1，结合水的离子积常数可知，由水电离出来的c(H＋)大于 10－13 mol·L－1，D错误。 故选A。

【点睛】在判断酸碱中和过程中离子浓度变化以及离子浓度大小比较时，除了注意判断酸碱的用量外，最重要的是利用好几个守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒等，尤其是电荷守恒是经常用到的关系式，需要熟练掌握并能灵活运用。

22.25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是 A. 物质的量浓度：c甲=2c乙

B. 水电离出的OH浓度：c(OH)甲＝c(OH)乙

C. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙 D. 将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞1 【答案】D 【解析】 【分析】

盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，其pH相等说明氢离子浓度相等。 【详解】盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，其pH相等说明氢离子浓度相等。 …… 此处隐藏：1403字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……