黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018 - 2019学年高二化学上学期期(2)

把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/L NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积

A. 大于20mL B. 小于20mL C. 等于20mL D. 等于5mL 【答案】A 【解析】

滴定管的刻度从上到下，25mL刻度以下还有没有刻度的一部分，若把到5mL刻度位置的液体放出，其液体体积大于（25﹣5）mL，消耗0．lmol/LNaOH溶液的体积大于20 mL．故选A． 【点评】本题考查滴定管的使用，难度不大，注意滴定管的刻度从上到下，最大刻度以下还有没有刻度的一部分．

11.下列实验操作能到达目的的是

A. 制取Mg：可将足量的金属钠投入MgCl2溶液中充分反应后过滤 B. 除去CO2中的HCl：将混合气体通过足量的Na2CO3溶液

C. 除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质：先加入足量的浓氨水，过滤，再向滤液中加入过量的盐酸 D. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 【答案】D 【解析】

【详解】A．将金属钠投入MgCl2溶液中，金属钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，不能置换出镁单质，故A错误；B．二氧化碳也能与碳酸钠反应，二氧化碳也被除掉了，故B错误；C．CuCl2和FeCl3均能与浓氨水反应，分别生成氢氧化铜、氢氧化铁沉淀，则不能除杂，故C错误；D．盐酸可抑制铁离子的水解，则配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故D正确；故选D。 12.依据下表25℃时某些弱酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是 CH3COOH Ka=1.8×l0-5

A. 向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2C1O-+CO2+H2O==2HC1O+CO32- B. 相同浓度的CH3COOH和NaClO的溶液中，水的电离程度前者大

C. 向0. lmol ? L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH = 5，此时溶液的 c(CH3COOH)：

HC1O Ka=3.0×l0-8 H2CO3 Ka1=4.4×l0-7 Ka2=4.7×l0-11 -1

c(CH3COO) =5∶9

D. 常温下，0? lmol ? L-1 的 NaHC2O4 溶液 pH =4： c(HC2O4-) >c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-) 【答案】C 【解析】

A．酸的二级电离小于次氯酸，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO+CO2+H2O═HClO+HCO3，故A错误；B．CH3COOH的电离抑制水的电离，而NaClO的溶液中ClO-的水解促进水的电离，故B错误；C．CH3COOH溶液中

=1.8×10-5，c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5︰9，则c(H+)=1×10-5mol/L，则pH=5，

故C正确；D．常温下，0.lmol? L 的 NaHC2O4 溶液 pH =4，说明HC2O4的电离大于其水解，则溶液中：c(H2C2O4)＜c(C2O4)，故D错误；答案为C。 13.下列说法正确的是

A. 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去 B. 可采取加热蒸发的方法使FeCl3从水溶液中结晶析出 C. NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

D. 将SO2分别通入硝酸钡溶液和溶有氨气的氯化钡溶液中，产生沉淀的成分相同 【答案】A 【解析】 【分析】

A．碳酸钙溶解度较小，且可溶于盐酸；B．氯化铁易水解生成氢氧化铁；C．偏铝酸钠与碳酸钠溶液不反应；D．二氧化硫与硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，与溶有氨气的氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡沉淀。

【详解】A、CaCO3的溶解度小于CaSO4，故CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡可转化为溶解度更小的CaCO3，然后再用稀盐酸溶解除去，选项A正确；B．氯化铁易水解生成氢氧化铁，制备氯化铁，应在盐酸氛围中加热，抑制水解，选项B错误；C．偏铝酸钠与碳酸钠溶液不反应，选项C错误；D．二氧化硫与硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，与溶有氨气的氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡沉淀，生成沉淀不同，选项D错误。 答案选A。

【点睛】本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意相关基础知识的积累，难度不大。易错点为选项B，加

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热时促进氯化铁的水解产生氢氧化铁。 14.在密闭容器中发生下列反应 aA(g) …… 此处隐藏：187字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……