工科大学化学习题与解答(8)

结论：相同浓度时，甲胺的碱性更强

10．在1 L 0.1mol L-1

HAc 溶液中,需加入多少克的NaAc·3H2O才能使溶液的pH 为5.5？（假设NaAc·3H2O的加入不改变HAc的体积）。

解：该系统为缓冲溶液 c（H+）=

Kcaacs ；

0.110-5.5 = 1.74×10 -5 cs

； cs = 0.055 mol?L-1。 需加醋酸 0.55×136 = 74.8g

11．某一元弱碱（MOH）的相对分子量为125，在25℃时将1g此碱溶于0.1 L水中,所得溶液的pH为11.0,求该弱碱的

解离常数K?b。

解：为弱碱电离体系统，此弱碱的浓度

c?1000b?1?0.08mol?L?1125?100，

≈

??14?11.0(OH)?10/10?Kbcb?Kb?0.08， c求出Kb?1.25×10 -5。 12．Pb(NO3)2溶液与BaCl2溶液混合，设混合液中Pb(NO3)2

的浓度为0.20mol?L-1，问

-4

(1) 在混合溶液中Cl- 的浓度等于5.0×10 mol?L-1 时，是否有沉淀生成?

(2) 混合溶液中Cl-的浓度多大时，开始生成沉淀?

-2

(3) 混合溶液中Cl-的平衡浓度为6.0×10 mol?L-1时，残留于溶液中的Pb2+的浓度为多少? 解：（1）离子积c(Pb2+)c(Cl-1)2 = 0.2×(5.0×10-4)2 =5×10-8

（2）开始生成沉淀时

2 c（Cl） =

（3）残留的铅离子浓度

2–

Kb/[Pb2?]

= 1.6?10?5/0.2?8.9?10?3；

–

c（Pb2+）= KPbCl/ c (Cl)2 = 1.6×10-5/(6.0×10 –2 ) 2 = 4.44×10 - 3。

第六章 原子结构与周期系

习题与解答

1. 下列说法是否正确？如不正确，请说明原因。 （1） 原子轨道是指原子核外电子出现概率最大的区域。 答：不正确。原子轨道是核外电子的一种可能的运动状态，不仅仅是指概率最大的区域。

（2）因为波函数有一定的物理意义，因此n、l、m三个量子数的取值有一定限制，只有满足一定关系的取值得到的函数才能描述电子的运动状态。 答：正确。

（3）因为p轨道是8字形的，所以处于该轨道的电子是沿着8字形的轨道运动。

答：错。电子运动没有固定轨迹，只有几率分布规律，8字型是p轨道的角度分布函数图。它只表示原子轨道在不同方向上

的分布。例如YP的图形为

，它说明px轨道在x轴的方向分布有极大值。

（4）波函数角度分布图中的正负号，是代表所带

电荷的正负。

答：错。角度分布图中的正负号的表示波函数角度部分的数值是正或负，它表示波函数在不同区域时，其性质有区别。 （5）因为第三周期只有8个元素，因此第三电子层最多可容纳8个电子。

答：不正确。第三周期只有8个元素，是因为电子填充3s23p6

后就进入4s轨道（而不是进入3d轨道），其元素进入第四周期，当第四周期开始之后，电子即使开始进入3d轨道，其原子已经属于第四周期。例如21号元素钪（Sc）的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d 14s2，它位于周期表的第四周期，第ⅢB族。 （6）所谓镧系收缩是指，镧系元素的原子半径随着原子序数的递增而逐渐减小的现象。

答：不确切。镧系收缩是指镧系元素的原子半径随原子序数的递增而更缓慢减小的积累。 （7）由于屏蔽效应和钻穿效应等因素的影响，4s轨道的能级总是低于3d能级。

答：不正确。在某些原子中4s轨道的能量比与3d的高（例如46号元素Pd）。

（8）对于多电子原子中的电子，其轨道运动状态仍可用ψnlm（rθφ）描述，只是其波函数的具体形式不同，但其波函数的角度部分与氢原子是相同的。

答：正确。

（9）电子云密度大的地方，电子出现的概率也大。

答：不正确。虽概率与概率密度有关，（概率密度为单位体积的概率）但是二者的概念不同。例如，1s原子轨道距核越近，其电子云密度越大，而1s原子轨道的径向分布函数图在玻尔半径（52.9pm）处几率最大。

2．写出下列各题中缺少的量子数。

（1）n=?，l=2，m=0，mS=+1/2 （2）n=2，l=？，m=-1，mS=-1/2

（3）n=4，l=3，m=0，mS=？ （4）n=3，l=1，m=？，

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