工科大学化学习题与解答(13)

2

答：(1). CH4， sp3 无?键； (2). C2H4 ， sp 一

个?键；

(3). C2H2， sp 二个?键； (4). H3C-OH， sp3

无 ?键。

5. 指出H3C1—C2 —C3 ==C4—C5H3 分子中各个碳原子采用的杂化轨道。

O H H

答：C1 sp3； C2 sp2； C3 sp2； C4sp2； C5 sp3 6．试确定下列分子中哪些是极性分子，那些是非极性分子？ CH3Cl， CCl4， H2S， PCl3， BeCl2

答：极性分子有： CH3Cl, H2S， PCl3

非极性分子有： BeCl2，CCl4。

7. 写出H2、He2+、He2、Be2的分子轨道表示式，比较它

们的相对稳定性，并说明原因

答：这些分子轨道表示式分别为：

H2 (?1s)2； He2+(?1s)2(?1*s)1； He2(?1s)2(?1*s)2；

*2。 Be2(?1s)2(?1*s)2(?2s)2(?2s)由分子轨道电子排布情况可知，其稳定性:

H2 （键级=1）＞ He2+ （键级=0.5）＞ He2 (键级=0) = Be2(键级=0)。

实际He2 与Be2分子不存在。

8. 在50km以上高空，由于紫外线辐射使N2电离成N2+，试写出后者的分

子轨道表示式，并指出其键级、磁性与稳定性（与N2比较）。 答：N2+ 的分子轨道表示式为

*22*2221 (?1s)2(?1)(?)(?)s)(?2s)(?2s)(?2P2P2PYZX键级为（成键电子数-反键电子数）/ 2 = （5 - 0）/ 2 = 2.5 有1个未成对电子，具有顺磁性。稳定性不如N2分子(键级=3)。

9. 填充下表 物 质 KBr 离子键或共价键 极性共价键或非极性性共价键 离子型分子、极性分子或非极性分子 答：

I2 CS2 MgO NH3 KBr 化学键类型 共价键KBr I2 离子共价键 键 CS2 MgO NH3 10．填充下表

共价键 离子共价键 极性共价键 非极性共极性共键 价键 价键 的极性 离子非极性分非极性离子极性分分子的型 类型 物 晶格节质 点 上的微粒 NaCl N2 SiC NH3 答： 物质 晶格节点 晶格节点上晶体类熔微粒间的作型 点高低 离子晶高 好 体 N2 N2 分子间力 分子晶低 差 体 熔融时导电性好或差 晶格节点 晶 上微粒间体 的作用力 类 型 预测熔点 高或低 熔融时的导电性好或差 子 分子 型 子 上的微用力 粒 NaCl Na+, Cl- 离子键 SiC Si, C 共价键 原子晶高 差 体 NH3 NH3 分子间力分子晶低 差 （氢键） 体 11．填空题

（1）第七主族元素的单质，常温时F2、Cl2是气体，Br2为液体，I2为固体，这是因为 卤素是同类型的非极性分子，其分子间力随分子量增加而增加。

（2 ）C和Si是同族元素，但常温下CO2是气体，SiO2是固体，这是因为 CO2是分子晶体， SiO2是原子晶体 。 。

（3）金刚石与石墨都是由碳组成的，但它们的导电性与导热性差别很大，这是因为

金刚石是原子晶体，石墨为混合型层状晶体，层内有巨大的π键，∴可导 电导热。

（4）离子极化作用的结果，是使化合物的键型由 离子 键向 共价 键转化，这将导致键能 增加 ，键长 缩短 ，配位数 降低 。

（5） 某元素A处于周期表第二周期，其原子的最外电子层有4个电子，则该元素属于第__Ⅳ主族，__p__区，由该元素组成的同核双原子分子的分子轨道表达式为

*222。分子中未成对电子数有_ 0__个，(?1s)2(?1*s)2(?2s)2(?2s)(?2PY)(?2PZ)是_ 反__磁性物质，键级为_ 2__，该元素原子与H组成化合物AH4时，A原子是以___ sp3_____杂化轨道与氢原子1s原子轨道成键，AH4分子的几何形状为___正四面体_____。