临床等专业基础化学试题及答案(6)

18．鉴别1-丁炔和2-丁炔选用下列哪种试剂（ ）。 A

A.Ag (NH3)2NO3B.I2 / NaOHC.HCl / ZnCl2D.KMnO4

19. 鉴别乙烯和乙烷选用下列哪种试剂（ ）。D

A.Ag (NH3)2NO3B.I2 / NaOHC.HCl / ZnCl2D.KMnO4

20.下列哪一个化合物能被弱氧化剂（土伦试剂）氧化（ ）。B.苯甲醛 21.下列哪一个化合物在水中是以水合物的结构存在( )。C.福尔马林 22. 下列化合物相对分子量相近，其中沸点最高的是( ) C. 正丁醇

23.乙硫醇具有极难闻的气味，常作为无气味燃料气漏气的警报。下列化合物中属于乙硫醇结构的是 ( ) A.

24. 下列化合物中能形成分子间氢键的是 ( )。D. 醇 25. 分子中的所有碳碳键均以单键相连的烃是（ ）。A、烷烃 26.烯烃的官能团是（ ）。B、碳碳双键 27. 硫醇的官能团是（ ）。A、-SH

28.分子中含有一个或一个以上苯环的碳氢化合物称为（ ）。D、芳香烃 29.室温下能与硝酸银的氨溶液作用，生成白色沉淀的是( )。B、CH3CH2CCH

30.醇的官能团是（ ）。D、羟基

31.下列环烷烃中，最稳定的是（ ）。D、环己烷

CH3CH3O32.下列化合物

CH3CH2CHCHO命名正确的是（ ）。 A、2-甲基丁醛 33.CH3CHCH2CCH3命名为（ B、4-

）。甲基-2-戊酮

CHO34.下列化合物命名为苯甲醛的是( )。C、

35、乙醇与二甲醚是什么异构体( )。C、官能团异构

第十二章至十五章

1.葡萄糖属于( )。D. 己醛糖

2. 下列化合物哪一个在水中溶解度最小( )D. 丁酸 3. 组成核酸的基本结构单位是( )。C. 单核苷酸 4. 糖原是属于下列哪一种类型的糖( )。D. 多糖 5. 蛋白质的基本组成单位是（ ）。B. 氨基酸 6. 在DNA分子中不存在的碱基是( )A. 尿嘧啶 7.下列羧酸分子中，沸点最高的是（ ）。D. 正辛酸 8.下列化合物分子中含有手性碳原子的是（ ）。C 9.下列哪类化合物在空气中极易被氧化（ ）。D.苯胺

N10.下列化合物命名正确的是（ ）

OH C.８－羟基异喹啉

COOH11.下列化合物中，酸性最强的是（ ）。 D.13.

CH3COOH

的结构俗称为（ ）。D、醋酸

14.下列化合物中碱性最强的是( )C、二甲胺

15.下列化合物中碱性最弱的是( )。A、苯胺 16.下列物质中，不属于糖类的是（ ）。D、脂肪 17.血糖通常是指血液中的（ ）。A、葡萄糖 18.糖在人体中储存的形式是（ ）。D、糖原

19.氨基酸以偶极离子（两性离子）形式存在时，溶液的pH值称为( )。A、等电点 20.构成RNA的基本单位是（ ）。C、核糖核苷酸 21.构成DNA的基本单位是（ ）

D、脱氧核糖核苷酸

22. 下列哪一个化合物易溶于碳酸氢钠（ ）。A.苯甲酸 23. 下列化合物哪一个在水中的溶解度最大（ ）。A.苯甲酸钠 24. 下列哪一个二元酸的酸性最强（ ）。A.草酸 二、判断题：

第一至第三章

1.( √ ) 为维持只允许溶剂通过的膜所隔开的溶液与纯溶剂之间的渗透平衡而需要的超额压力称为渗透压。 2.( 3 ) 化学反应速率是用所需时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的。 3.( √ ) 活化络合物具有的最低能量与反应物分子的平均能量之差为活化能。 4.(3 ）对于反应，当温度不变时，化学反应速率与各反应物浓度幂的乘积成正比。

5.（√ ）当外来因素引起平衡系统移动时，平衡向着消除外来影响，恢复原有状态的方向移动。

6.（3 ）在弱电解质溶液中加入与该弱电解质不含相同离子的电解质，使该弱电解质的解离度略有增加，这种作用称为盐效应。 7.（√ ）在温度一定时，难溶电解质的饱和溶液中各种离子浓度幂之乘积称为溶度积常数。 8.（3 ）总反应的反应速率取决于各基元反应中速率最快的一步。 9.（ √）浓度、温度、催化剂是决定化学反应速率的外因。

10.（ √ ）两种或两种以上互不发生化学反应的等渗溶液以任意体积混合后得到的溶液还是等渗溶液。 11.（ √ ）把红细胞浸泡在某水溶液中，若红细跑皱缩，则此溶液为高渗溶液。

12.（ √ ）把红细胞浸泡在某水溶液中，若红细跑漲破，则此溶液为低渗溶液。

13.（ 3 ）升高温度，平衡向吸热反应方向移动，这是因为温度升高时，正反应速率增加，逆反应速率减少。 14.（ 3 ）往HAC溶液中加入NaAC后产生同离子效应，故往HCl溶液中加入NaCl也会产生同离子效应。 15.（ 3 ）从物质的聚集状态看，分散系可以是液态的和气态的，但没有固态的。

16.（ 3 ）催化剂是可以改变化学反应速率的物质，但它在反应前后的质量和化学组成都发生了改变。

17. （ √ ）对于一个化学反应，如果反应物气体分子总数与生成物的气体分子总数相等，则增加总压力，化学平衡将不发生移动。 18. （ 3 ）酸碱质子理论认为，凡是能提供质子的任何分子或离子都是碱。 19. （ √ ）根据酸碱质子理论，酸与其释放一个氢离子后产生的碱称为共轭酸碱对。 20. （ 3 ）pH和pOH都可以表示溶液的酸碱性，pH值越大，则表示溶液的酸性越大。

21. （ 3 ）这种在弱电解质溶液中加入与该弱电解质有共同离子的强电解质，使弱电解质解离度增大的现象，称为同离子效应。 22. （ 3 ）在NH3?NH4Cl的混合溶液中，加入少量的HCl，混合溶液的pH值将减少。 23. （ √ ）质量浓度，它随温度的变化而改变。

24. （ 3 ）能发生有效碰撞的分子为活化分子，因此活化分子之间的碰撞一定是有效的。 25. （ √ ）催化剂只能催化热力学上能够发生的反应，它不能使非自发的反应变成自发反应。 26. （ 3 ）化学平衡移动时，其平衡常数一定随之改变。

第四至第八章

1.（ √ ）根据“四舍六入，五留双”的规则，将11.2350修约成4位有效数字,其结果为11.24。 2.（ 3 ）分子中通过共用电子达到稳定的稀有气体的电子构型并形成化学键，称为共价键。 3.（ √ ）一般来说，π键只能与σ键同时存在，在双键或叁键中，必须也只能有1个σ键。 4.( 3 ) 同一周期，自左至右元素的电负性逐渐减小。

5.( 3 ) 用光电天平称出9.2340克的样品，9.2340就是4位有效数字。 6.( √ ) 测定的准确度高，精密度也必然高。

7.( √ ) 在配合物的内界中，有配位键存在，也可能有共价键存在。 8.( √ ) 所有配合物都是由内界和外界两部分组成，内、外界靠离子键结合。 9.( √ ) 分子间作用力对物质的理化性质（如：熔点、沸点）影响很大。 10.( 3 ) 含氢化合物之间都存在着氢键。

11.( 3 ) 由极性共价键形成的分子一定是极性分子。 12.( √ ) 两个原子之间最多只形成一个σ键。 13.( √ ) 微观粒子都具有波粒二象性。

14. ( √ ) 这种存在于分子（或晶体）中相邻原子（或离子）之间的强烈相互作用，称为化学键。

15. ( 3 ) 两个原子轨道沿键轴（两原子核间连线）方向以“头碰头”的方式重叠所形成的共价键称为π键。

16. ( √ ) 在分子之间存在着较弱的相互作用，其作用能是化学键的几十分之一或几百分之一。这种分子之间的较弱的相互作用力称为分子间力，也称为范德华力。

17. ( √ ) 含有两个或两个以上配位原子的配体称为多齿配体。 18. ( 3 ) 离子键 …… 此处隐藏：2098字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……