临床等专业基础化学试题及答案(10)

-1 -1 7. 0.20mol〃LH3PO4 溶液与0.20mol〃L的Na3PO4溶液等体积混合（H3PO4的 A. 7.21 B. 4.67 C. 2.12 D. 9.77 E. 12.32

-128. 已知Mg(OH)2的Ksp= 5.61310 , Mg(OH)2 的溶解度为 （ ） -4-1-4-1-6-1A. 1.12310 mol〃L B. 1.50310 mol〃L C. 1.20310 mol〃L -4-1-4-1D. 2.05310 mol〃L E. 3.46310 mol〃L

-19. 在0.1mol〃L的NH3〃H2O溶液中，加入一些NH4Cl固体，则 （ ） A. NH3的Kb增大 B. NH3的Kb减少 C. 溶液pH增大 D. 溶液pH减少 E. 不变

-110. 常温下0.1mol〃L HA溶液的pH为3，则NaA溶液的pH为 （ ） A. 3.00 B. 8.00 C. 9.00 D. 10.00 E. 11.00

11. Al(OH)3的溶解度（S）与溶度积常数(Ksp)之间的关系是 （ ） 11/ 21/ 21/ 3A. S=( Ksp) B. S =( Ksp) C. S =( Ksp) 11/ 4D. S= (Ksp)1/ 4 E. S=( K4 sp)2712. 下列物质哪一种物质的溶液的pH与浓度基本无关？ （ ）

A. NaOH B. Na3PO4 C. NaAc D. NH4CN E. H3PO4

-113. 已知某弱酸HA的浓度c (HA) 为0.1mol〃L， 测得该溶液在37℃时的渗透压力为283.5kPa ，则该物质 的解离度为 （ ）

A. 1% B. 5% C. 10% D. 20% E. 30%

14. 某温度时，纯水的pH为6.5，则其pOH应为 （ ） A. 7.5 B. 6.5 C. 7 D. 小于6.5 E. 大于7.5

-10-15. 已知HCN的Ka= 5.0310 ，则CN 的Kb等于 （ ） -5-10-24A. 2.0310 B. 5.0310 C. 5.0310 -6-4D. 2.2310 E. 5.0310 三、填空题（每空1分，共16分）

2--1. H2O、NH3、HPO4、OH在水溶液中的碱性，由弱到强排列的顺序是 。

2. 根据强电解质溶液理论，强电解质在水溶液的解离度不是100%的原因是溶液中 。

+ 3. NH3为酸，NH4为碱，它们的组成仅相差 ，因此称为 。

4. 离子积 (IP)和溶度积（Ksp）的区别：前者是 时溶液离子浓度幂之乘积，而后者是 时溶液离子浓度幂之乘积。它是一个 。 5.某难溶电解质M3X2 ，其溶解度S与溶度积常数Ksp的关系为 。

-10-1-6-16. M(OH)2的溶解度S为1.0310 mol〃L， N (OH )2 的溶解度S为1.0310 mol〃L，因此，它们的溶度 积常数Ksp， 大于 ； 而饱和溶液时 pH 大于 。 -12-7.0.1mol〃L H2A 溶液中，[A] 近似 Ka2 。

8.相同浓度相同体积NaOH与H2A(已知其pKa1、pKa2)混合，混合后溶液的pH为 。 9.pH=4.0的溶液与pH=10.0的溶液等体积混合，混合溶液的pH 为 。

10. 某一元弱酸的浓度为c时，其解离度为b，如果将它的浓度稀释至c/4，这时其解离度变为 。 四、问答题（20分）

1. 解释Mg(OH)2能溶于NH4Cl溶液中。

+2--8-122.在饱和氢硫酸H2S溶液中H（aq）与S（aq）浓度之比是否2：1？(已知 Ka1=8.91310，Ka2=1.12310） 3.NaH2PO4在水溶液中呈酸性，而Na2HPO4在水溶液中却是呈碱性，为什么？ 4.如何应用溶度积常数来比较难溶强电解质的溶解度？ +-+-

5.同离子效应和盐效应对难溶强电解质的溶解度有什么影响？ 6.难溶强电解质的溶度积常数越大，其溶解度也越大吗？为什么？ 五、计算题（24分） -4-7 -111. 已知某酸H3A的Ka1=10、 Ka2=10、Ka3=10。 -1-2-3-（1）计算0.1 mol〃L H3A 水溶液的pH、[H2A]、[HA]、[A]. -1-1（2）0.20 mol〃L H3A溶液与0.10 mol〃L的NaOH溶液等体积混合，pH为多少? -1-1（3）若0.20 mol〃L H3A 溶液与0.30 mol〃L的NaOH溶液等体积混合，pH又为多少? -1-1（4）若0.20 mol〃L H3A 溶液与0.50 mol〃L的NaOH溶液等体积混合，pH又为多少? 2. MX是难溶强电解质，0℃时在100 g水中只能溶解 0.8195g MX，设其溶解度随温度变化不大，测得饱和MX-1溶液的凝固点为-0.293℃[已知Kf（H2O）=1.86]求：（1）MX的摩尔质量（g〃mol〃L），（2）0℃时，Ksp(MX)为多少？

-1-13.将c (MX3)=0.2mol〃L和c(NaA) 0.2mol〃L等体积混合，（1）混合液有无沉淀？（2）若有沉淀生成，溶 -1液中加入HA的浓度应为多少mol〃L，才能使溶液无M(OH)3沉淀?（忽略加入HA后引起的体积变化；已知Ksp[M(OH) -13-9

3] =1.0310 Ka(HA)=1.0310 ）

-4-7 4.已知某二元弱酸H2A的解离常数为Ka1=1.0310 ，Ka2=1.0310 , 试计算下列溶液的pH及渗透压力（温度为 -1-1298K）：（1）c (Na2A)= 0.01mol〃L的Na2A溶液；（2）c (NaHA)= 0.05mol〃L的NaHA溶液；（3）上述两种溶液等 体积混合后所得的溶液。

-5-1-39-146.血浆中铁离子的总浓度为5.0310 mol〃L，310K时Ksp(Fe(OH)3)= 2.8310，假定Kw=1.0310，(1)计 3+算使99t离子沉淀的pH。(2)试讨论在pH=7.4时，血浆中铁离子的存在状态。 学生自测答案 一、判断题

1. 3 2. 3 3. 3 4. 3 5. √ 6. √ 7. 3 8. 3 9. 3 10. 3 二、选择题

1.C 2.D 3.D 4.B 5.D 6.C 7.A 8.A 9.C 10.D 11.D 12.D 13.C 14.A 15.A 三、填空题

2--1. H2O、NH3、HPO4、OH 2.形成离子氛

3.一个质子；共轭酸碱对

4. Ksp5. S=5 232?32+；M(OH)2；N (OH )2；M(OH)2 7.等于

8. pH=1(pKa1+pKa2) 29. 7.00 10.2b

四、问答题(略) 五、计算题

-3-7-161. (1)2.5；3.2310；1.0310；3.2310 (2)4.00 (3)7.00 (4)11.00 -1-3 2.(1)104 g〃mol (2)6.2310

-10-13.(1) IP=2.32310＞Ksp，有沉淀生成 (2)溶液中加入HA的浓度应为0.01mol〃L，才能使溶液无M(OH)3沉 淀。

4.(1) 10；743.2 kPa (2)5.5； 247.8 kPa (3)7.3； 495.5 kPa -4-1 5.(1) IP=2.5310> Ksp(AgCl) 有沉淀生成。(2) 100 mol〃L

-19-16.(1)3.26 (2) 在pH=7.4时，仅有1.8310 mol〃L铁离子可以存在血浆中，说明血浆中铁离子必定与其他 物质配合，以配离子(在这种情况下主要是铁蛋白)的形式存在。 第四章单元自测题

一、判断题（对的打√，错的打3，共10分）

1. 缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响，保持pH绝对不变的溶液。 2. 缓冲溶液被稀释后，溶液的pH基本不变，故缓冲容量基本不变。 3. 混合溶液一定是缓冲溶液。

4. 缓冲溶液的缓冲容量大小只与缓冲比有关。

5. 缓冲溶液中，其他条件相同时，缓冲对的pKa越接近缓冲溶液的pH时，该缓冲溶液的缓冲容量就一定越大。 6. HAc溶液和NaOH溶液混合可以配成缓冲溶液，条件是NaOH比HAc的物质的量适当过量。 -7. 由HB和NaB组成的缓冲溶液，HB和B的平衡浓度近似等于c(HB)和c(NaB)。 8. 因NH4Cl－NH3〃H2O缓冲溶液的pH大于7, 所以不能抵抗少量的强碱。 9. 同一缓冲系的缓冲溶液，总浓度相同时，只有pH=pKa的溶液，缓冲容量最大。

-1-110. 0.1mol〃L的KH2PO和0.05 mol〃L的NaOH以等体积混合，可以配制成缓冲溶液。 二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出，每题1分，共22分）

-1-5-11. 0.1 mol〃L NH3〃H2O (Kb=1.8310)40.00mL与0.10 mol〃LHCl20.0mL混合，所得溶液的值为 （ ） A. 1.79 B. 2.25 C. 4.75 D. 6.75 E. 9.25 2. 下列公式中有错误的是 （ ）

--A. pH=pKa+lg [B]/[HB] B. pH=pKa－lg[HB]/[B]

C. pH=pKa+lg[n(B)]/[n(HB)] D. pH=pKa－lg[n(B)]/[n(HB)] -E. pH=－lg(Kw/Kb)+lg[B]/[HB]

3. 用H3PO4(pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3=12.67)和NaOH所配成的pH=7.0的缓冲溶液中，抗酸成分是 （ ） -2-A. H2PO4 B. HPO4 C. H3PO4 + D. H3O E. H2O

4. 与缓冲容量有关的因素是 （ ） A. 外加酸量 B. 总浓度 C. Ka或Kb D. 外加碱量 E. 温度

-15. 0.100 mol〃LHAc加入等体积NaOH溶液配成的缓冲溶液，其最大的缓冲容量[单位是mol/( …… 此处隐藏：3492字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……