临床等专业基础化学试题及答案(3)

下列关于氧化值的，不正确的是C.氢元素的氧化值只能为+1

已知Ee Zn2+/Zn=0.76V...EeAg则电池的标准电动势为D.1.56V

已知矿E0 Fe2+/Fe=0.41V，标准状态下，上述电对中最强的氧化剂和还原剂分别是B.Ag+, Fe

其他条件不变时，能使电对MnO4-/Mn2+的电极电势增大的方法是 B.降低PH

下列电对中，有关离子浓度减少时，电极电势增大的是A.Cl2/Cl-

在原电池中下列说法中错误的是A.正极发生氧化反应，负极发生还原反应

某一电子有下列其中不可能存在的是D.2，-1,0，1/2

下列说法中，止确的是 C.氢原子中，1S轨道上有一个单电子

基态24Cr的电子组态是C. IArl 3d54s1

4.在多电子原子中，决定电子能量的子数为B.n和l

5。基态19K原子最外层电子的四个量子数应是D.4，0,0，1/2

6.电子排布为 IArl 3d54s可以表示C.27Co3+

9.下列关于电子亚层的正确说法是B.同一亚层的各轨道是简并的

10.当n=3时，l的取值范围正确的是A.2,1，0

11.下列描述核外电子运动状态的各组量子数中，可能存在的是B.3,2,2，+1/2

12.在多电子原子中，具有下列各组量子数电子中能量最高的是A.3,2,+1，+1/2

16.下列分子中既是非极性分子同时又含有π键的是C. C2 Cl4

17.下列各组分子间。同时存在取向力、诱导力色散力和氢键的是C. H2O和C2H5OH

判断题以及部分概念

可调Rat八出定律了在水中加入夕“帚葡萄糖

凝阗点将女川芎变化‘7为什么

Raoult定律：温度一定时，难挥发性非电解 质稀溶液的蒸气压下降与溶质的质量零尔 浓度bB成正比，而与溶质的本性无关。

在水中加入葡萄糖后，凝固点将比纯水低，， 因为葡萄糖溶液的蒸气压比水的蒸气压 低，在水的凝固点时葡萄糖溶液的蒸气压 小于冰的蒸气压，两者不平衡，只有降低 温度才能使溶液和冰平衡共存。

胶粒带电的原因

(1)胶核的选择吸附(2)胶粒表面分子的解离

电解质聚沉规律：

(1)与胶粒带相反电荷的离子的价数影响最大，价数越高，聚沉能力越强

(2同号离子影响规律是价数越高，聚沉能力愈低

第五章

影响缓冲溶液的PH的因素有哪些? 为什么说共轭酸的pKaO是主要因素?

影响缓冲溶液的PH的因素有共轭 酸的pKaO和缓冲比，由于缓冲比处 在对数项中，对PH值的影响较小， 故不是主要因素，所以，共轭

酸的pKaO是决定缓冲溶液pH的主 要因素。

1.复杂反应是由两个或更多个元反应R

2.质量作用定律适用于实际能进行的反应。F 3.反应速率系数的大小就是反应速卒的大小。F 4.反应分子数和反应级数的概念是相同的。F

5.同一条件下不同反应的活化能越大，其反应速率越小R

6.升高温度反应速率增大，主要是因为增加反应 物分子的碰撞频率。F

7.催化剂能加快反应速率的作用机制是减小速率系数。F

8.在酶催化反应的前后，酶的数量和化学性质不变。R

9.从反应速率系数的单位可以判断该反应的级数。R

10.在反应历程中，速控步骤是反应速卒最慢的 R

1.由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的 蒸气压大于水的蒸气压。R

2.将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在1GOg水 中，则形成的两份溶液在温度相同时的ムp. 人T b2人T 1、打均相同。F

3.两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混 合时，才能得到临床上的等得溶液。F

4.将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔 开时，水分子从渗透压力小的～方肩じ参遗压力 大的——方渗透。R

5.一块冰放入0C的水中，另一块冰放入0℃的盐 水中，两种情况下发生的现象一样。F

6.溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。F

?.当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大F

2.任何一元弱酸的イロ3 0+)都等于F

3.由共轭酸碱对的だ。e和K,】e关系可知，酸R 的强度越大，其共轭碱的强度越弱

4.已知K，e (HAc)大于K,0所以CN-是比Ac-强的碱R

5.酸碱强度除与酸碱本性有关以外，还与溶剂有关R

6.根据酸碱质子理论，质子酸必定含有氢元素，但质子碱朱必R

7.按照质子酸碱理论，两性物质的溶液必为中性溶液F

8.混合溶液一定是缓冲溶液F

9.缓冲溶液的缓冲容量大小只与缓冲比有关F

10.HAc溶液和NaOH溶液混合可以配成缓冲溶液， 条件是NaoH比村HAc的物质的责适当过量F