临床等专业基础化学试题及答案(4)

判断

1.CH 4中C与4个H形成四个共价键。因 此亡的氧化值是4。F

2.组成原电池的两个电对的电极电势相 等时，电池反应处于平衡状态。R

3.氯电极的电极电势0.0000仪。F

4.增加反应l2+2e=21-中有关离子的 浓度，则电极电势增加。F

5.两电对组成原电池，标准电板电势大 的电对中的氧化型物质在电池反应中 一定是氧化剂。F

6.电极电势只取决电极.本身?9性质， 而与其他因棄元关。F

7.还原性最强的物质应该是电极电势录 低的电对中的还原型物质。R

8.氧化还原反应中。一定有元素的氧 化数发生了改变。R

9.已知原电池中两电极的标准电极电， 势值，就能判断该电池反应自发进 行的方向。F ￡in 10 *

若两电对1和2之间有f￠.°T〉胪 则电时2的氧化戡一定能氧化电时1 的还原型F

电板反应O2十4H+十4e-=2H0中

有ll+参加反应! 因此电极的E受溶液酸度的影响R

].s区元素原子的内电子层都是全充满的。F 2.M电子层原子轨进的主量子数都等于3。R 3.依据能级由低到高顺序、遂守Pauli不相 審原瓊排布电子就写出基态原子的电子组 态。F

1.一般来说，共价单键是cr键，在共价 双键或尝试中只有一个び健。R

2.AB 2型共价化合物，其中心原子均采 用sp杂化机送成城。F

3.C H 4分子中，C原子采取S p 3等性杂化，在 Ct'3CI分子中，C原子采取sp 3不等性杂化。F

4.只有原子之间的S轨道与S轨道重叠才能形成び键F

5.同一种原子在不同的化合物中形成不同键时， 可以是不同的杂化态口R

非氢键分子之间只存在色散力。分子之间 只存在取向力。F

7.氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。F

1.内界与外界以共价键结合F

2.中心原子仅为带正电的离子F

3.中心原子是电子对的接受体，配 体是电子对的给R

临床医学上是如何判定溶液是等渗低渗高渗

以血浆的正常渗透压(7.6个大气压或5776毫米汞柱)为标准，与血浆正常渗透压很相似的溶液成为等渗溶液，高于血浆正常渗透压的溶液成为高渗溶液，

低于血浆正常渗透压的溶液则称为低渗溶液。

什么是活化能？活化能和反应速率的关系

活化能的定义 活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。 活化能越高，反应速率常数随温度变化越显著。

盐桥的作用是什么

盐桥常出现在原电池中，是由琼脂和饱和氯化钾或饱和硝酸钾溶液构成的。用来在两种溶液中转移离子。 1形成闭合回路（离子通道） 2平衡电荷（离子库）

简述水分子中氢原子的杂化类型和空间构型 Sp3杂化 ，V形）））

医用基础化学期末考试练习题及答案

一、单项选择题

第一至三章

1.下列关于分散系概念的描述，错误的是(）。D. 分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系 2.符号n用来表示（ ）。A. 物质的量

3.关于粗分散系统，下列说法错误的是（ ）。A. 分散相离子的直径小于100nm

4.关于胶体分散系统，下列说法错误的是（ ）。C.胶体分散系统为不稳定的多相系统 5.医学中常用的质量浓度单位（ ）。D.g﹒L-1

6.关于物质的量，下列表示方法错误的是（ ）。A.n（硫酸） 7.医学中不太适用的物质的量浓度单位（ ）。B. mol﹒m

8.正常人的血浆中每100ml含Na+ 0.326g，M（Na+）=23.0g/mol，试计算其物质的量浓度。C.0.142 mol.L-1 9.市售HCl溶液的浓度为12mol﹒L欲配制0.60 mol﹒L的HCl 1000ml，需取市售HCl溶液多少毫升？D.50ml

10.关于产生渗透现象必须具备的条件，下列说法正确的是（ ）。C.存在不允许溶质粒子透过的半透膜，并半透膜两边的溶液浓度不相同 11.关于溶液的渗透方向，下列说法正确的是（ ）。A.总是从纯溶剂一方往溶液一方，或者从稀溶液一方往浓溶液一方渗透 12. 关于渗透压定律的数学表达式，下列说法是不正确的。（ ）D.渗透压与溶质的本性有关 13.试计算温度在37℃，物质的量浓度为0.154 mol﹒L-1的氯化钠溶液的渗透压。（ ）B.793 kPa 14.医学上等渗溶液的渗透浓度范围为（ ）。C.280~320mmol﹒L-1

15.关于溶胶的电泳现象，下列说法不正确的是（ ）。B. 中性粒子，电泳时不移动

16. 欲使被半透膜隔开的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液的（ ）。B.渗透浓度相等 17.反应速率常数k与下列哪个因素无关（ ）A.反应物浓度

18.对于一个化学反应，下列说法中正确的是（ ）D.活化能越小，反应速率越大 19.为提高CO在下列反应中的转化率，可采取的措施是（ ）A

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