临床等专业基础化学试题及答案

基础化学试题

选择题(每题1分，共30分)

A型题

1.土壤中Nacl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的哪个性质有关 D渗透压

2. 与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点降低有关的因素为 D单位体积溶液中溶质质点数

3.关于溶剂的凝固点降低常数，下列哪一种说法是正确的B、只与溶剂的性质有关

4.Tyndall现象是光射到粒子上发生下列哪种现象的结果A、散射

5.对AgI的水溶液，当以KI为稳定剂时胶团结构式为[(Aglnl(n-X)K”其的是 C.[(Agl)mnI-.(n-x)K+]x-

6.已知反应2NO(g)十Br2(g) 2NOBr(g)为元反应，在一定温度下，当总体积正反应速率为原来的 D.1/8倍

7. 元反应一定是B、一步能完成的反应

8. 已知某一反应2A+B一C，其反应速率方程是V，则 D、以上说法都不对

9. 质量作用定律适用于B、一步完成的简单反应

10.若有两个元反应，均属A+2B+C型，且第一个反应的速字常敏k大于第二个 数h，忽略频率因子不同的影响，则这两个反应的活化能Ea1和ea2的关系与 下列哪一项 B. E a1 < Ea2

11.不是共轭酸碱对的一组物质是 B.NaOH.Na+

12.影响缓冲容量的主要因素是 D.缓冲溶液的总浓度和缓冲比

13能使HAc解离度降低的物质是 B.NaAc

14. 人体血浆存在的主要缓冲对中的共轭酸是 HPO4 2-

15.298k时，0.10mol L NH4CL溶液的PH是（NH3.H2O的K 8*10 ）C.5.13

16.价键理论认为，配体与中心原子之间本质属于 A配位键

17.IUPAC规定以标准氢电极为参照，它的电极电动势规定为 A. 0. 000

18.下列四个量子数中，合理的是C.1，1,1，-1/2

19、电极组成式PtIFe-2（c1），Fe3+(c2)的电极反应是A. Fe3+ + e- =====Fe2+

20.下列有关氧化数的叙述中，错误的是 D.氢的氧化数均为+1，氧的氧化数均为-2

21. 下列电对中，有关离子浓度减少时，电极电势増大的是A. Br2/Br- 或Cl2/Cl-

22.对于氢原子或类氢离子中，电子的能量高低取决于A.主 量子数

23.在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是 第一个数第二个数都最大的

24. 下列物质中，只能作还原剂的是 B.Cl-

25. 下列分子或离子能做螯合剂的是 E.H2NCH2-CH2NH2

28. 下列叙述不正确的是 D.π键电子云重叠程度较0键大，所以0键稳定性小于π键

29.BCl3分子与HCl分子之间作用力 A.诱导力和色散力

30. 22号元素钛的价层电子组态是 A. 3d24s 2

判断题(

31，将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压 对

32、将红细胞放置于NaCI水溶液中，于显微镜下观察出溶血想象 错

33.升高温度反应速率增大，主要是因为增加反应物分子的碰撞频率 错

34.在一定温度下，对于某化学反应，随着化学反应地进行，反应速率逐渐减小 错

35.由共轭酸碱对的Ka0和Kb0关系可知，酸的强度越大，其共轭酸 对

36.渗透现象的产生必须具备两个条件：一是有半透膜，二是半透膜两侧浓度不等 对

37.氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。 错

38.一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子 对

39，CH4中C与4个H形成四个共价键，因此C的氧化值是4 错

40.配合物的中心原子都是金属元素。 错

41、电极反应02+4H-+4e”=2H20中有H+参加反应，因此电极的E 对

42.s区元素原子的内电子层都是全充满的。 错

问答题(每题5分，共30分)

1.在临床补液时为什么一般要输等渗溶液?

使补液与病人血浆渗透压力相等，这样才能使体内水分调节正常并维持细胞的正常形态和功能，否则会造成严重后果。 2.举例说明酸碱质子理论中如何给酸碱下定义。

酸碱质子理论是说,凡是能给出质子的都称为酸,能接收质子的的就称为碱。比如NaHSO4能给出质子就为酸,而Na2CO3能接收质子就为碱，所谓的质子说到底就是H+,没有外层电子的H就是质子

3.写出原子序数为29的元素名称符号电子排布式

电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，铜，Cu，位于第四周期，第IB族，ds区 4.写出电极电势的符号、标准电极电势的符号 E, 标准Eθ

5.试用杂化轨道理论解释NH3的分子空间构型及中心原子N的染化类型。

N原子的外层电子组态为2s22p3。当N原子与F原子化合时，N原子采取sp3不等性杂化，其中N的一对孤对电子占有一个sp3杂化轨道，另3个sp3杂化轨道分别与3个F原子的2p轨道成键，故NF3分子的空间构型为三角锥形。 6.命名配合物[cu（NH3）4]1SO4井指出中心原子及中心原子的配位数。 硫酸四氨合铜，铜Cu，4

基态原子的外层电子构型为3d54s1,由此可知该原子中的未成对电子数目是D.6

下列分子中，分子电子偶极矩不为零的是 C.NH3

在多电子原子，。。。其中能量最高的是 D.3，2,1，-1/2

元素Y的基态原子的外层电子构型为nsn np+1,由此可知该原子中未成对电子数D.3

在用于描述电子运动状态的下列各组量子数(n，t，?山。、)中、不合理的(D) 2, -1, O, -1/2

在下列电子组态中，属于激发态的是( C) ls2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d1

A和B元素是周期表中同一主族的两种元素，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能(A) a+4

下列原电池： （-）pb,

所对应的氧化还原反应为(A) Sn 2 ++ Pb 十 SO :-—— Sn +PbSO,

下列各组两种气体分了之间存在色散力、诱导力和取向力的是 C. HCl和H2S