»ù´¡»¯Ñ§Ìâ¿â£¨Ìâ¿â+´ð°¸£©(7)

Cu2+(aq) + 2e????Cu(s) ¼Ù¶¨´óÆø³±Êª¿ÕÆøpH =7£¬Ôò?(O2/H2O) = 0.82 V

??= 0.34 V

²îÖµE = 0.48 V£¬Òò¶ø´óÆø½«Í­Ñõ»¯µÄ·´Ó¦ÊÇ×Ô·¢·´Ó¦£º

2+ 2Cu(s) + O2(g) + 4H+(aq)???2Cu(aq) + 2H2O(l)

Í­°üµÄÎݶ¥ÊÂʵÉÏÈÔÈ»¾­¾ÃÄÍÓã¬ÕâÊÇÒòΪÆäÂÌÉ«±íÃæÊÇÒ»ÖÖ¶Û»¯²ãÖ®¹Ê£¨ÔÚCO2ºÍSO2´æÔÚÌõ¼þÏ£¬»áÐγÉË®ºÏ̼ËáÍ­ºÍÁòËáÍ­£»¿¿º£µØÇøÍ­ÂÌÖл¹º¬ÓÐCl-Àë×Ó£©¡£

26. 10 ·Ö

(1) Òò??(Fe3+/Fe2+) ¨C??(Cu2+/Cu) > 0.2 V

2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+

? (2) Òò??(NO3/NO) ¨C??(Fe3+/Fe2+) ? 0.2 V£¬¹Ê²»ÄܼÓHNO3¡£

?·ñÔò·¢Éú·´Ó¦£º3Fe2+ + 4H+ +NO3= 3Fe3++ NO + 2H2O (3) Òò??(Br2/Br?) >??(Fe3+/Fe2+) >??(I2/I?)

¶ø??(H2O2/H2O) >??(Br2/Br?)

ÇÒ??(Fe3+/Fe2+) ¨C??(I2/I?) > 0.2 V£¬¹ÊӦѡÓà Fe2(SO4)3 2Fe3+ + 2I?= 2Fe2+ + I2

(4) Òò??(H+/H2) ¨C??(Fe2+/Fe) > 0.2 V

?/NO) ¨C??(Fe3+/Fe2+) ? 0.2 V ??(NO3 Fe + 2H+= Fe2+ + H2

? Fe + 4H+ +NO3= Fe3+ + NO + 2H2O

27. 10 ·Ö

(1) ÄÜÑõ»¯Fe2+ ºÍH2O2¡£

2-Cr2O7+ 6Fe2+ + 14 H+= 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O

2-Cr2O7+ 3H2O2 + 8 H+= 2Cr3+ + 3O2 + 7H2O

(2) ӦѡÔñ H2O2ÔÚ¼îÐÔ½éÖÊÖÐ×÷Ñõ»¯¼Á¡£

2-?

2CrO-2 + 3HO?2= 2CrO4+ H2O + OH µÚ¾ÅÕ ԭ×ӽṹÓëÔªËØÖÜÆÚÂÉÁ·Ï°Ìâ Ò»¡¢Ñ¡ÔñÌâ ( ¹²12Ìâ )

1. µÚ¶þµçÀëÄÜ×î´óµÄÔ­×Ó£¬Ó¦¸Ã¾ßÓеĵç×Ó¹¹ÐÍÊÇ¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­£¨£© (A) 1s22s22p5 (B) 1s22s22p6 (C) 1s22s22p63s1 (D) 1s22s22p63s2

2. ¹ØÓÚÔ­×ӽṹµÄÐðÊöÖУº

¢ÙËùÓÐÔ­×Ӻ˾ùÓÉÖÐ×ÓºÍÖÊ×Ó¹¹³É£»¢ÚÔ­×Ó´¦ÓÚ»ù̬ʱ£¬´ÎÍâ²ãµç×Ó²»Ò»¶¨ÊÇ8¸ö£»¢ÛÏ¡ÓÐÆøÌåÔªËØ£¬Æä»ù̬ԭ×Ó×îÍâ²ãÓÐ8µç×Ó£»¢Ü×îÍâ²ãµç×ÓÊýΪ2µÄÔ­×ÓÒ»¶¨ÊǽðÊôÔ­×Ó¡£ÆäÖÐÕýÈ·ÐðÊö

31

ÊÇ¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­£¨£© (A) ¢Ù¢Ú (B) ¢Ú¢Û (C) Ö»ÓÐ¢Ú (D) Ö»ÓÐ¢Ü 3. ÊÔÅжÏÏÂÁÐ˵·¨£¬ÕýÈ·µÄÊÇ¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­£¨£©

(A) IA£¬IIA£¬IIIA×å½ðÊôµÄM3+ ÑôÀë×ӵļ۵ç×Ó¶¼ÊÇ8µç×Ó¹¹ÐÍ (B) dsÇøÔªËØÐγÉM+ ºÍM2+ ÑôÀë×ӵļ۵ç×ÓÊÇ18+2µç×Ó¹¹ÐÍ (C) IVA×åÔªËØÐγɵÄM2+ ÑôÀë×ÓÊÇ18µç×Ó¹¹ÐÍ

(D) dÇø¹ý¶É½ðÊôµÍ¼ÛÑôÀë×Ó(+1£¬+2£¬+3)ÊÇ 9 ~ 17 µç×Ó¹¹ÐÍ

4. ÔÚ¸÷ÖÖ²»Í¬µÄÔ­×ÓÖÐ3dºÍ4sµç×ÓµÄÄÜÁ¿Ïà±Èʱ¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­£¨£© (A) 3dÒ»¶¨´óÓÚ4s (B) 4sÒ»¶¨´óÓÚ3d (C) 3dÓë4s¼¸ºõÏàµÈ (D) ²»Í¬Ô­×ÓÖÐÇé¿ö¿ÉÄܲ»Í¬

5. ÏÂÁеç×Ó¹¹Ð͵ÄÔ­×ÓÖУ¬µÚÒ»µçÀëÄÜ×îСµÄÊÇ¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­£¨£© (A) ns2np3 (B) ns2np4 (C) ns2np5 (D) ns2np6

6. ÏÂÁи÷×éÔªËØÖУ¬µç¸ºÐÔÒÀ´Î¼õСµÄÊÇ¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­£¨£© (A) K > Na > Li (B) O > Cl > H (C) As > P > H (D) Èý×鶼¶Ô

7. ºËÍâijµç×ÓµÄÖ÷Á¿×ÓÊýn = 4£¬ËüµÄ½ÇÁ¿×ÓÊýl¿ÉÄܵÄÈ¡ÖµÓС­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­£¨£©

(A) 1¸ö (B) 2¸ö (C) 3¸ö (D) 4¸ö

8. ÒÔϵڶþÖÜÆÚ¸÷¶ÔÔªËصĵÚÒ»µçÀëÄÜ´óС´ÎÐò²»ÕýÈ·µÄÊÇ¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­£¨£© (A) Li < Be (B) B < C (C) N < O (D) F < Ne

9. ÏÂÁÐÀë×Ӱ뾶±äСµÄ˳ÐòÕýÈ·µÄÊÇ¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­£¨£©

- + 2+ 3++ 2+ 3+ - (A) F> Na> Mg> Al (B) Na> Mg> Al> F

(C) Al3+ > Mg2+ > Na+ > F- (D) F- > Al3+ > Mg2+ > Na+

10. °´±«ÁÖ(Pauling)µÄÔ­×Ó¹ìµÀ½üËÆÄܼ¶Í¼£¬ÏÂÁи÷Äܼ¶ÖУ¬ÄÜÁ¿Óɵ͵½¸ßÅÅÁдÎÐòÕýÈ·µÄÊÇ¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­£¨£©

(A) 3d, 4s, 5p (B) 5s, 4d, 5p (C) 4f, 5d, 6s, 6p (D) 7s, 7p, 5f, 6d

32

11. Á¿×ÓÁ¦Ñ§ÖÐËù˵µÄÔ­Ö¸¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­£¨£© (A) ²¨º¯Êý?n,l,m,ms (B) µç×ÓÔÆ (C) ²¨º¯Êý?n,l,m

(D) ¸ÅÂÊÃܶÈ

×Ó¹ìµÀÊÇ

12. ÔÚÒ»¸ö¶àµç×ÓÔ­×ÓÖУ¬¾ßÓÐÏÂÁи÷Ì×Á¿×ÓÊý(n£¬l£¬m£¬ms)µÄµç×Ó£¬ÄÜÁ¿×î´óµÄµç×Ó¾ßÓеÄÁ¿×ÓÊýÊÇ¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­£¨£© (A) 3£¬2£¬+1£¬+1­¾ (B) 2£¬1£¬+1£¬-1 22 (C) 3£¬1£¬0£¬-1 2

¶þ¡¢Ìî¿ÕÌâ ( ¹² 7Ìâ ) 13.

NaÔ­×ÓºË×îÍâ²ãµç×ÓµÄËĸöÁ¿×ÓÊýn, l, m, msÒÀ´ÎΪ£»ScÔ­×Ó×îÍâ²ãµç×ÓµÄËĸöÁ¿×ÓÊýÒÀ´ÎΪ£»PÔ­×ÓºËÍâ×î¸ßÄܼ¶ÉϵÄÈý¸öµç×ÓµÄÁ¿×ÓÊý·Ö±ðΪ£¬£¬ºÍ¡£

14. 29ºÅÔªËØCuµÄµç×Ó¹¹ÐÍΪ___________________________£¬¼Û²ãµç×ÓµÄËĸö

Á¿

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Êý

·Ö

±ð

ÊÇ

(D) 3£¬1£¬-1£¬+1 2_______________________________________________________________________¡£

15. µÚÈýÖÜÆÚÓÐÁ½¸ö³Éµ¥µç×ÓµÄÔªËØÊÇ_______£¬_______£»µÚËÄÖÜÆÚÔªËØÖÐδ³É¶Ôµç×Ó×î¶à¿É´ï_____¸ö£»3d¹ìµÀΪ°ëÂúµÄ+3¼ÛÑôÀë×ÓÊÇ___________¡£

16. Ç°ÁùÖÜÆÚÖе縺ÐÔ×î´óµÄÔªËØÊÇ________£¬µç¸ºÐÔ×îСµÄÔªËØÊÇ________¡£·Ç½ðÊôÔªËصĵ縺ÐÔ´óÖÂÔÚ__________________ÒÔÉÏ¡£

17. 3d¹ìµÀµÄÖ÷Á¿×ÓÊýΪ____________£¬½ÇÁ¿×ÓÊýΪ____________£¬¿ÉÄܵĴÅÁ¿×ÓÊýΪ____________________________£¬×ÔÐýÁ¿×ÓÊýΪ____________¡£

18. ÔÚÏÂÁпհ״¦ÌîÈëËùÔÊÐíµÄÁ¿×ÓÊý: (1) n = 1£¬l = _____£¬m = _____£» (2) n = 2£¬l = 1£¬m = _____£» (3) n = 3£¬l = 2£¬m = _____¡£

Èý¡¢ÎÊ´ðÌâ ( ¹² 3Ìâ )

33

19.

ÒÑ֪ijԪËصÄÔ­×ÓÐòÊýΪ25£¬ÊÔÍƲ⣺

(1) ¸ÃÔªËصĵç×ӽṹ£»(2) ´¦ÔÚÄÄÒ»ÖÜÆÚÄÄÒ»×壿(3) ÊǷǽðÊô»¹ÊǽðÊô£¿(4) ×î¸ßÑõ»¯Ì¬¼°ÆäÑõ»¯ÎïµÄËá¼îÐÔ¡£

20. »Ø´ðÒÔϸ÷ÎÊÌâ:

(1) д³öÔ­×ÓÐòÊýΪ 32 µÄÔªËصĺËÍâµç×ÓÅŲ¼¡¢ÔªËØ·ûºÅ¡¢ÔªËØÃû³ÆÒÔ¼°´ËÔªËØÔÚÖÜÆÚ±íÖеÄλÖã»

(2) ÊÔÓÃËĸöÁ¿×ÓÊý·Ö±ð±íʾÕâ¸öÔªËØÔ­×Ó×îÍâ²ã¸÷¼Ûµç×ӵĺËÍâÔ˶¯×´Ì¬

×îÍâ²ã¸÷¼Ûµçn l m ms ×Ó (3) ·Ö±ð»­³ö´ËÔªËØÔ­×Ó×îÍâ²ãpxµç×ӵĹìµÀ½Ç¶È·Ö²¼Í¼¼°µç×ÓÔƾ¶Ïò·Ö²¼Í¼¡£

21.

д³öÔ­×ÓÐòÊýΪ24¡¢34µÄÔªËصÄÃû³Æ¡¢·ûºÅ¡¢µç×ÓÅŲ¼Ê½£¬ËµÃ÷ËùÔÚµÄÖÜÆÚºÍ×å¡£

µÚ¾ÅÕ ԭ×ӽṹÓëÔªËØÖÜÆÚÂÉÁ·Ï°Ì⣨²Î¿¼´ð°¸£©

Ò»¡¢Ñ¡ÔñÌâ ( ¹²12Ìâ )

1. (C) 2. (C) 3. (D) 4. (D) 5. (B) 6. (B) 7. (D)8. (C)9. (A)10. (B)11. (C)12. (A)

¶þ¡¢Ìî¿ÕÌâ ( ¹² 7Ìâ ) 13.

3, 0, 0,1(»ò?1 )£»4, 0, 0,1 (»ò?1)£»3, 1, 0,1£»3, 1, 1,1£»3, 1, 222222-1,1 2£¨ºóÃæÈý¸ö¿ÕÖУ¬msÒ²¿ÉͬʱΪ?1£© 214. [Ar] 3d104s1£¬

n = 4 l = 0 m = 0 ms= +1»ò-1 22 34

n = 3 l = 2 m= 0,¡À1,¡À2 ms= +1£¬-1 2215. Si, S£» 6, Fe3+¡£

16. F£» Cs£» 2.0¡£

17. 3£» 2£» +2,+1,0,-1,-2£» +1(»ò-1) 22

18. (1) 0£¬ 0¡£ (2) 0£¬¡À1 ¡£ (3) 0£¬¡À1£¬¡À ¡­¡­ ´Ë´¦Òþ²Ø£º2161×Ö£¬È«²¿ÎĵµÄÚÈÝÇëÏÂÔغó²é¿´¡£Ï²»¶¾ÍÏÂÔØ°É ¡­¡­