基础化学题库（题库+答案）(4)

(2) PbI2 + S2-(3) PbCl2 + S2-

五、计算题 [1]解：

PbS + 2 I- PbS + 2 Cl-

(1) c (HCl) = 0.20 mol·L-1，c (H+ ) = 0.20 mol·L-1，pH = 0.70

c (HAc) = 0.20 mol·L-1 c (H+ ) =

1.75?10?5?0.20 mol·L

-1 = 1.9 ×10-3mol·L-1

pH = 2.72 (2) 混合后：

c (HCl) = 0.10 mol·L-1，c (H+ ) = 0.10 mol·L-1，c (HAc)

= 0.10 mol·L-1

HAc

H+ + Ac-

平衡c /( mol·L-1 ) 0.10 - x 0.10 + xx

.10?x)x1.75 ×10-5 = ((00 .10?x)x = 1.8 ×10-5 c(H+ ) = 0.10 mol·L-1

?3pH=1.00

c (Ac- ) = 1.8 ×10-5 mol·L-1

?1 = 1.9?10 = 0.95 %

0.20?2 = 1.8?10 = 1.8 ×10-2 %

0.10?5?1 = 0.95% = 53 ( 倍 ?21.8?10?2%)

[2] 解：

n (H2PO4- ) = 0.030 mol·L-1×0.100 L = 3.0 ×10-3 mol

n (PO43- ) = 0.200 mol·L-1×0.050 L = 1.0 ×10-3 mol

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混合后，两者反应：

H2PO4- + PO42- 2HPO42-

生成 余下

n (HPO42- ) = 2.0 ×10-3 mol n (H2PO4- ) = 2.0 ×10-3 mol c (H2PO4- ) = c (HPO42- ) pH = pK= -lg 6.3×10-8 = 7.20

所以

[3] 解：

混合后：c ( Mg2+ ) =

100.?0.245 mol·L-1 = 0.070 mol·L-1

350.c (F- ) =

250.?0196. mol·L-1 = 0.14 mol·L-1

350.

c ( Mg2? )c ( F? )2￡[]?[?] = 1.4 ? 10-3 ?cc Q?K，有MgF2沉淀。

MgF2 (s)

Mg2+ + 2 F-

开始c ?( mol·L-1 ) 0.070 0.14

平衡c ?( mol·L-1 ) x 2 x

?9.?103 3654 x= Kx = = 1.2 ? 10?3

4

c ( Mg2+ ) = 1.2 ? 10-3 mol·L-1 c ( F- ) = 2.4 ? 10-3 mol·L-1

[4]解：

Pb2+开始沉淀：

0.020?1512.?10- c (OH) = mol·L-1 = 2.4 ×10 -7 mol·L-1

Cr3+开始沉淀：

17

?316.3?10-3c (OH ) = mol·L-1 = 3.2 ×10-10 mol·L-1

0.020

所以 Cr3+先被沉淀。

Cr3+沉淀完全时：

?316.3?10- 3c (OH) = mol·L-1 = 4.0 ×10-9 mol·L-1

?510.?10

此时Pb2+还没有被沉淀，所以可以分离。

[5]解：

6.3?10(1) 不生成 FeS ,c ( S2- ) =

0.10?18 mol·L-1 = 6.3 ×10-17

mol·L-1

?7?15132.?10?71.?10?010.+c ( H ) = mol·L－1 = 1.2 ×10-3

-176.3?10mol·L-1

pH= 2.92

(2) 因为K( CuS )小，先生成CuS 沉淀，设沉淀完全。

Cu2+ + H2 S

CuS (s) + 2H+

c ( H+ ) = 0.20 mol·L-1

0.20?7?15132.?10?71.?10?010.2- c ( S) = mol·L-1 = 2.3 ×10-21 2mol·L-1

6.3?10c ( Cu2+) =

?36?212.3?10 mol·L-1 = 2.7 ×10-15 mol·L-1

Fe2+不沉

2?c(S2?)c(Fe)[?]?[]

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第四章 缓冲溶液 练习题 一、选择题 ( 共10题 )

1. 下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是………………………………………………（） (A) HCl (1 mol·dm-3) + NaAc (2 mol·dm-3) (B) NaOH (1 mol·dm-3) + NH3(1 mol·dm-3) (C) HCl (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3)

(D) NaOH (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3)

2. 人体中血液的pH值总是维持在7.35 ~ 7.45范围内，这是由于……………………（）

(A) 人体内有大量的水分(水约占体重70 %) (B) 新陈代谢的CO2部分溶解在血液中

(C) 新陈代谢的酸碱物质等量地溶在血液中

? (D) 血液中的HCO3和H2CO3只允许在一定的比例范围中

3. 0.36 mol·dm-3 NaAc溶液的pH为(HAc：Ka = 1.8 ? 10-5)……………………………（）

(A) 4.85 (B) 5.15 (C) 9.15 (D) 8.85

4.配制pH = 9.2的缓冲溶液时，应选用的缓冲对是……………………………………（） (A) HAc-NaAc (Ka = 1.8 ? 10-5)

(B) NaH2PO4-Na2HPO4 (Ka2 = 6.3 ? 10-8) (C) NH3-NH4Cl (Kb = 1.8 ? 10-5)

(D) NaHCO3-Na2CO3 (Ka2 = 5.6 ? 10-11)

5. 为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得50 cm3溶液，把此溶液分成两等份。一份用NaOH中和，然后与另一份未被中和的弱酸混合，测得此溶液pH为4.00，则此弱酸的Ka为…………………………………………………………………………………（） (A) 5.0 ? 10-5 (B) 2.0 ? 10-4 (C) 1.0 ? 10-4 (D) A, B, C均不对

6. 配制pH = 7的缓冲溶液时，选择最合适的缓冲对是…………………………………（）

(Ka(HAc) = 1.8 ? 10-5，Kb(NH3) = 1.8 ? 10-5；

H3PO4：Ka1 = 7.52 ? 10-3，Ka2 = 6.23 ? 10-8，Ka3 = 4.4 ? 10-13； H2CO3：Ka1 = 4.30 ? 10-7，Ka2 = 5.61 ? 10-11)

(A) HAc-NaAc (B) NH3-NH4Cl (C) NaH2PO4-Na2HPO4 (D) NaHCO3-Na2CO3

7. 不能配制 pH = 7 左右的缓冲溶液的共轭酸碱混合物是…………………………（）

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(A) NaHCO3-Na2CO3 (B) NaH2PO4-Na2HPO4 ? HclO-NaClO (D) H2CO3-NaHCO3

-8

(已知HclO ：K = 3.4 ? 10

H2CO3：K1 = 4.2 ? 10-7，K2 = 5.6 ? 10-11

H3PO4：K1 = 7.6 ? 10-3，K2 = 6.3 ? 10-8，K3 = 4.4 ? 10-13)

8. 将0.10 mol·dm-3 HAc与0.10 mol·dm-3 NaOH等体积混合，其pH值为 (Ka(HAc) = 1.76 ? 10-5)………………………………………………………………………（） (A) 5.27 (B) 8.73 (C) 6.73 (D) 10.49

9. 用0.20 mol·dm-3 HAc和0.20 mol·dm-3 NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm3

-3

pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol·dm HAc溶液为…………………………………（） (pKa(HAc) = 4.75) (A) 6.4 ? 102 cm3 (B) 6.5 ? 102 cm3

2 32 3

(C) 3.5 ? 10cm (D) 3.6 ? 10cm

10. 20 cm3 0.10 mol·dm-3的HCl溶液和20 cm3 0.10 mol·dm-3的NaAc溶液混合，其pH为 (Ka(HAc) = 1.76 ? 10-5)…………………………………………………………………（） (A) 3.97 (B) 3.03 (C) 3.42 (D) 3.38

二、填空题 ( 共 6题 ) 11. 2 分

体温为 37℃时, 血液的渗透压为 775 kPa, 此时与血液具有 …… 此处隐藏：2129字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……