基础化学题库（题库+答案）(3)

[1]已知K(HAc)=1.75 ×10-5，0.20 mol·L-1HCl 溶液的c (H+ ) =

______________mol·L-1，0.10mol·L-1 HAc溶液的c (H+ ) = ______________mol·L-1。

[2]已知 0.10 mol·L-1某二元弱酸H2A溶液中的c (A2- ) = 4.0 ×10-11 mol·L-1，

c (HA- ) = 1.3 ×10-3 mol·L-1，则该酸的K= ________，K= ________。

[3]Na2CO3水溶液显________ 性，是因为________ 发生水解造成的。其一级水解反应式为_________________________________________________，所对应的K= ________。

[4] 根据酸碱质子理论，下列物质中：PO43-、NH4+、H2O、HCO3-，既可作为酸又可作为碱的是________ 和________。

[5] 对于下列反应[Al (H2O)6 ]3+ + H2O → [Al (OH) (H2O)5 ]2+ + H3O+来说，反应物中，________ 是酸，而________ 是它的共轭碱。

[6] 温度不变时，用水稀释含有大量BaSO4 固体的溶液，只要BaSO4 固相不消失，K( BaSO4 ) 就________________，溶解度__________________。

[7] 在PbF2的饱和溶液中，测得c ( Pb2+ ) = 1.9 ? 10-3mol·L-1 ，则c ( F- ) = ????????_ mol·L-1，K( PbF2 ) = ?????????????????。

[8] 已知298 K 时的K( Mg (OH)2 ) = A，则此温度下，Mg(OH)2在纯水中的溶解度S =???????mol·L-1，饱和溶液中的c ( OH- ) = ????????????? mol·L-1

[9] 含有CaCO3固体的水溶液中达到溶解平衡时，该溶液为___??????????溶液，溶液中[c(Ca2+)/c]和[c(CO32-)/c]的乘积 ?????????????K(CaCO3)。当入

11

少量Na2CO3(s)后，CaCO3的溶解度将????????，这种现象称为?????????????____。

[10]37℃时，K = 2.5 ×10-14，此时纯水的pH = ________，pH + pOH = ________。

四、问答题

[1] 试分析弱电解质的解离度和解离常数的异同点，举例推导两者之间的关系。

[2] 试证明任何弱酸（或弱碱）溶液被稀释至n倍时，其解离度增大至原来的

n倍，

并说明其适用条件。

[3]CaCO3在纯水、 0.1mol·L-1NaHCO3溶液、 0.1 mol·L-1 CaCl2溶液、0.5 mol·L-1 KNO3溶液、0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中, 何者溶解度最大？请排出CaCO3溶解度大小顺序。并简要说明之。

[4] 试分析0.10 mol·L-1 HAc和0.10 mol·L-1 NaAc溶液组成的缓冲溶液对加入少量酸、碱或用水适当稀释时的缓冲作用。

[5] 已知下列沉淀转化反应均能自发正向进行 ( K> 1 )： PbCl2 + 2 I-PbI2 + CrO42-PbCrO42- + S2-

PbI2 + 2 Cl- PbCrO4 + 2 I- PbS + CrO42-

根据上述事实，试排列PbCl2、PbI2 、PbCrO4、PbS各难溶物质的K由大到小的顺序。并推断出上述各物质间还能发生多少个沉淀转化反应，以反应方程式表示之。

五、计算题

[1]已知K(HAc) = 1.75 ×10-5，HCl和HAc溶液的浓度均为0.20 mol·L-1。 (1) 两种溶液的pH值各为多少？

(2) 将两种溶液等体积混合，混合溶液的pH值为多少？混合后 HAc的解离度改变的倍数为多少？

12

[2]将100 mL 0.030 mol·L-1 NaH2PO4与50 mL 0.020 mol·L-1 Na3PO4溶液混合，试计算混合溶液的pH值。（H3PO4：K= 7.1 ×10-3，K= 6.3 ×10-8，

K= 4.2 ×10-13）

[3]已知K( MgF2 ) = 6.5 ? 10-9，将10.0 mL 0.245 mol·L-1 Mg(NO3 )2溶液与25.0 mL 0.196 mol·L-1 NaF溶液混合，是否有MgF2沉淀生成，并计算混合后溶液中c ( Mg2+ ) 及c ( F- )。

[4] 在含有Pb2+ 和Cr3+（浓度均为2.0 ? 10-2 mol·L-1）的溶液中，逐滴加入NaOH溶液（设体积不变）。计算哪种离子先被沉淀出来? 用此法能否将两者完全分离 ? ( K( Pb (OH)2 ) = 1.2 ? 10-15，K( Cr (OH)3 ) = 6.3 ? 10-31 )

[5]已知K(FeS)=6.3?10-18，K(CuS)=6.3?10-36，K(H2S) =1.32?10-7，K(H2S)=7.1? 10-15。

(1) 在0.10 mol·L-1 FeCl2溶液中，不断通入H2S，若不生成FeS沉淀，溶液 pH值最高为多少？

(2) 在某溶液中FeCl2与CuCl2的浓度均为0.10 mol·L-1，不断通入H2S时，何者生成沉淀，各离子浓度分别为多少？

====================答案==================== 一、是非题 [1] 错 [2] 错 [3] 错 [4] 对 [5] 错

二、选择题

[1] B [2]A [3] D [4]B [5]D [6]D [7]B [8]B [9]B [10]C [11]A [12]B [13]C [14]C [15]C

三、填充题

[1]0.20；1.3 ×10-3。

13

[2]1.7 ×10-5；4.0 ×10-11。 [3] 碱；CO32-；CO32-＋ H2O [4]H2O；HCO3-。

[5][Al (H2O)6 ]3+；[Al (OH) (H2O)5 ]2+。 [6] 不变；不变。

[7]3.8 ? 10-3 ；2.7 ? 10-8。 [8]( A / 4 )1/3； 2 S。

[9] 饱和；等于；降低；同离子效应 。 [10] 6.80，13.60。

四、问答题

[1] 解：

相同点：两者均能表示弱电解质解离能力的大小。 不同点：解离度随浓度而变，而解离常数与浓度无关。

HA

A- + H+

HCO3- + OH-；K / K (H2CO3 )。

平衡c / mol·L-1：c - c?c?c?

cK = c(1??) = c1??

c??)2(c?(c)?2?

当?很小，如< 1 % 时，则

???c K= (c / c ) ?2 或? = Kcc/c?c/c?[2] 解：当?≥500 或?≥500 时

KaKb

c1?12 = c2?22

若c1 = n c2

所以，n c2?12 = c2?22 ?2 =

n?1

14

c/c?c/c?其适用条件为?≥500 或?≥500 。

KaKb[3] 解：

CaCO3在0.5 mol·L-1 KNO3溶液中，因为盐效应溶解度最大。其次在水中。

在NaHCO3 、Na2CO3 、CaCl2溶液中，因为同离子效应，CaCO3溶解度小于纯水中。在根据c ( CO32- )、c ( Ca2+ )大小，可排出如下顺序：

KNO3 ?纯水? NaHCO3? Na2CO3 = CaCl2 [4]解：

HAc

H+ + Ac-

平衡c /( mol·L-1 ) 0.10 - xx 0.10 + x

在0.10 mol·L-1 HAc - 0.10 mol·L-1 NaAc溶液中，c (HAc) =

c (Ac- ) = 0.10 mol·L-1，相对于纯0.10 mol·L-1 HAc 或 0.10 mol·L-1 NaAc溶液来说，c (HAc)、c (Ac- ) 皆较大。加入少量酸之后，H+与Ac-结合生成少量HAc，c(HAc) 和c (Ac- )变化较小，两者比值基本不变，pH值也几乎不变。

加入少量碱之后，OH-与HAc反应，仅使c (HAc)稍有变小，c (Ac- )稍有变大，两者比值也基本不变。

加适量水稀释，使c (HAc)、c (Ac- )以相同倍数减小，c (HAc) /

c (Ac- ) 基本不变。表明这类溶液具有一定缓冲能力。

[5] 解：

K( PbCl2 ) ?K ( PbI2 ) >K ( PbCrO4 ) ?K( PbS )

还能发生的沉淀转化反应有： (1) PbCl2 + CrO42- PbCrO4 + 2 Cl-

15