药用醋酸总酸度的测定

药用醋酸总酸度的测定

一．实验目的

了解：设计性实验的一般方法和步骤

理解：1．酸碱标准溶液的直接配制法、间接配制法的原理和方法 2．用滴定分析法测定醋酸含量的原理

掌握：1.用滴定分析法测定醋酸含量的实验方法 2.滴定的正确操作

二．实验原理

1.采用酸碱滴定法即NaOH标准溶液测定药用醋酸的百分含量。 用NaOH标准溶液滴定CH3COOH，其反应式为：

NaOH ＋ CH3COOH ＝ CH3COONa ＋ H2O

用酚酞作为指示剂，达到滴定终点时，溶液由无色→粉红色

2.因固体NaOH不纯，故配制的NaOH溶液精确浓度不知，所以用HCl标准溶液标定NaOH溶液。

NaOH+ HCl=NaCl+H2O

用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液由无色→粉红色

3.要获得合适浓度的HCl标准溶液，用无水Na2CO3标定稀释后HCl溶液浓度。

Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液由红色→无色 三．仪器与试剂

仪器：电子分析天平、50 mL，25mL滴定管、5 mL吸量管、25ml移液管、250mL容量瓶 5ml,50mL量筒、锥形瓶、烧杯

试剂：药用醋酸，无水Na2CO3，浓HCl， NaOH，酚酞指示剂 四．实验步骤 1.酸碱溶液的配制 （1）HCl溶液的配制

-1

用量筒量取4.5 mL 6 mol LHCl溶液，倒入烧杯中，加水稀释至250mL，倒入试剂瓶中，盖上玻璃塞，摇匀，备用。 （2）NaOH溶液的配制

用电子天平称取NaOH固体约1.0g 于烧杯中，加适量蒸馏水溶解后，稀释至250 mL，倒入试剂瓶中，盖上橡皮塞，摇匀。 2.HCl溶液的标定

用万分之一电子分析天平准确称取无水Na2CO3固体1.3~1.4g于烧杯中，记录固体质量m，加蒸馏水溶解后，转移至250 mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度，摇匀，计算出Na2CO3溶液浓度并记录。

用移液管移取25.00mL Na2CO3于锥形瓶中，加1滴酚酞指示剂，用HCl溶液滴定至溶液由红色变为无色（约半分钟不变色）即为终点。记录所用标准HCl溶液体积V1。平行滴定2次。

Na2CO3标准溶液的浓度

c(Na2CO3)

2mm

1000 即c Na2CO3

53250 M(Na2CO3)

HCl标准溶液的浓度：

c(Na2CO3) 25 10-3m

c(HCl)

V11060V1

3. NaOH溶液的标定

用移液管移取25.00mL HCl溶液于锥形瓶中，加1滴酚酞指示剂。用NaOH溶液滴定至溶液显粉红色（约半分钟内不变色）即为终点，记录所用标准NaOH溶液体积V2。平行滴定2次。

NaOH溶液的浓度：

c(HCl) 25 10-3m

c(NaOH)

V246400V1V2

4. 药用醋酸中总酸度的测定

用移液管移取25.00mL 醋酸溶液于锥形瓶中，加1滴酚酞指示剂。用NaOH溶液滴定至溶液显粉红色（约半分钟内不变色），即为终点，记录所用标准NaOH溶液体积V3。平行滴定2次。

药用醋酸中醋酸的浓度：

M

CNaOH V3 HAc

100%醋酸% VHAc

五、实验记录及结果

HCl溶液的标定

NaOH溶液的标定

醋酸的滴定