【高中化学】一轮复习学案：化学反应速率和化学平衡(选修4)

【高中化学】一轮复习学案

单元复习 七

【章节知识网络】

1．化学反应速率的分类

2．影响化学反应速率的条件

（1）不同的化学反应具有不同的反应速率，影响反应速率的主要因素是内因，即参加反应物质的性质。 （2）在同一反应中，影响反应速率的因素是外因，即外界条件，主要有温度、浓度、压强、催化剂等。（还有像反应颗粒（固体）的大小、光、波等对化学反应速率也有影响） 3．化学平衡状态 （1）化学平衡状态的建立

（2）化学平衡状态的本质特征是正反应速率和逆反应速率相等，这是判断化学平衡状态的根本标志。由于υ正=υ逆 ，可使平衡体系中各组分的百分含量保持不变，所以一般情况下平衡体系的压强、气体密度、浓度等多种宏观性质也保持不变，这些宏观的特征有时也可作为判断化学平衡状态的标志。 化学平衡状态的特征

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（3）化学平衡状态的判断

4．化学平衡的移动

（1）勒沙持列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。其中包含：①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；③平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。

（2）平衡移动就是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。可总结如下：

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（3）平衡移动与转化率的变化：不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来。具体分析可参考下表：

【章节巩固与提高】

一、选择题

1.（2012·山东济南一模）下列说法中，不正确的是 ．．．

A．加入适当催化剂可以改变化学反应速率，但不可提高反应物的转化率 B．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大 C．相同条件下，等体积的H2和空气含有相同数目的分子 D．常温常压下，1molN2和28gCO含有相同的原子数

【答案】A

2.（2012·山东泰安一模）化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法正确的是

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A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B．曲线图②可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时pH变化

C．曲线图③可以表示向一定量的氯化铝溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时产生沉淀的物质的量变化 D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化

【答案】C

3.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是

( )

A.反应的化学方程式为：2M====N B.t2时，正逆反应速率相等 C.t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍

【答案】选D。

【解析】分析本题图像可知，从反应开始到时间t3建立平衡，N的物质的量变化为8 mol－2 mol=6 mol,M的物质的量变化为5 mol－2 mol=3 mol。可知，N的变化量与M的变化量之比为2∶1，该反应的化学方程式表示为

2N

M。在t2时，

M、N的物质的量相等，反应在同一容器中进行，实际上也是浓度相等。但由于此时并未达到平衡状态，正、逆反应的速率并不相等。t3时达到平衡状态，v(正)=v(逆)。

t1时，M和N的物质的量分别为3 mol和6 mol，故此时N的浓度是M浓度的2倍。综上分析，D选项符合题意。

4.（2012·山师大附中模拟）将1 mol A(g)和2mol B(g)置于2 L某密闭容器中，在一定温度下发生反应： A(g)+2B(g)

C(g)+D(g) H<0,C的体积分数随时间变化如图l中曲线a所示下列说法正确的是( )

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A、此反应过程中的能量变化可用上图II表示 B、此温度下，该反应的平衡常数的值为1 C、该反应4s内平均速率v(A)=0.125molL-1

s-1

D、若在恒温加大反应容器的容积条件下，该反应将按b曲线进行

【答案】B

5. (2012·安庆模拟）

汽车上的催化转化器，可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：

,在某温度时.，用气体传感器测得不同时间的NO

和CO浓度如表：

经分析，得出结论不正确的是( ) A. 该反应转化较快，具有存实际意义

B. 催化转化器在冬季时对废气转化效率比夏季更高 C. 2s末的平均反应速率

D. 在该温度下，反应的平衡常数K=5000

【答案】D

6. (2012·大兴区一模)一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应:3X(g)

Y(g) + Z(g) △H<0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确．．．．．．的是( )

A．0～5 min时，该反应的速率为v(X)=0.12 mol/(L·min)

B．5 min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625

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C．15 min时改变的条件不可能是升高温度

D．从初始到18 min时，X的转化率为30 %

【答案】C

7.（2012·威海模拟）化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

【答案】C

8.下列说法正确的是( )

A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多

B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率

【答案】选C、D。

【解析】浓度和压强的变化是改变单位体积内分子总数，活化分子的百分数不变，而是单位体积内活化分子的数目发生变化；温度、催化剂是改变活化分子的百分数，单位体积内分子的总数不变。

9．(2012·江南十校联考)少量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下分解：H2NCOONH4

(s)

2NH3(g)+CO2(g)，△H ＞O 下列说法正确的是( )

A. 当氨气体积分数不变时，该分解反应达到平衡 B. 升高温度，该反应平衡常数增大

C. 平衡后，若缩小容器体积，氨基甲酸铵固体的质量保持不变 D. 加入少量的氨基甲酸铵，可使正反应速率增大

【答案】B

【解析】该分解反应中氨的体积分数始终保持不变（为2/3）， A错误；平衡后若压缩容器体积，平衡向左移动，氨基甲酸铵固体的质量增加，C错误；氨基甲酸铵为固体，改变其量，反应速率不变，D错误。正反应吸热，升高温度，该反应平衡

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常数增大，B正确。

10．(2012·如皋中学检测)可逆反应①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)＋P(g)分别在密闭容器的

两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是( ) A．反应①的正反应是吸热反应 B．达平衡(Ⅰ)时 …… 此处隐藏：9817字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……