初中化学总结 基本反应类型 化学方程式汇总

初中化学知识总结（化学口诀）

1、基本反应类型：

化合反应：多变一

分解反应：一变多

置换反应：一单换一单

复分解反应：互换离子

2、常见元素的化合价（正价）：

一价钾钠氢与银，

二价钙镁钡与锌，

三价金属元素铝；

一五七变价氯，

二四五氮，硫四六，

三五有磷，二四碳；

一二铜，二三铁，

二四六七锰特别。

初中化学方程式汇总

一、 氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2H2O

6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O点燃

22

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22 + 3H2O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验 2 ↑

14．加热高锰酸钾：2KMnO4 2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：

2H22↑+ O2 ↑

17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：2Mg + O22P2O5

20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21．氢气还原氧化铜：H22O

22. 镁还原氧化铜：四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2

24．木炭还原氧化铜：2↑

25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 ↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26．煤炉的底层：C + O2 2

27．煤炉的中层：CO228．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30．碳酸不稳定而分解：H2CO3== H2O + CO2↑

31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）CaCO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：2

35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O22 + 2H2O

38．酒精在空气中燃烧：CH25OH + 3O22 + 3H2O

39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O241． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O23O4

42. 铜在空气中受热：2Cu + O43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 == 2Al2O3

（2）金属单质 + 酸==== 盐 + 氢气 （置换反应）

44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑

46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = Mg SO4 + H2↑

47. 铝和稀硫酸2Al +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == Fe Cl2 + H2↑

50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == Mg Cl2 + H2↑

51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐

52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + Cu SO4 == Fe SO4 + Cu

53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + Cu SO4 ==Zn SO4 + Cu

54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+ 2Fe2O七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）

（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3 H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl + H2O

61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2 H2O

62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3 H2O

63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2 H2O

（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 2↑

65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）

（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐

77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O22O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O22

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O22

9. 碳 …… 此处隐藏：5261字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……