山东省二○一○年夏季普通高中学生学业水平考试化学试题(2)

（3）如果你是内科医生，给胃酸过多的胃溃疡病人（其症状之一是胃壁受损伤而变薄）开药方时，最好选用小苏打和氢氧化镁中的 ，理由是 。

高二

23．（10分）氮化硅是一种高温结构陶瓷材料，它的硬度大，熔点高，化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与氮气在1300℃反应获得。

（1）根据其性质，试推测氮化硅陶瓷的用途有下列的 （填序号）；

A.制有色玻璃 B.作刀具 C.制造陶瓷发动机

（2）写出氮化硅的化学式 ；

（3）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不跟其它无机酸反应。试推断该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式 ；

（4）用SiC14和N2在H2气氛中加强热使其发生反应，可制取较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为 。

【化学与技术】（选修模块，共24分）

21.（6分） 下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图，请回答：

活性炭的作用是 ；

O3消毒的优点是 ；

A中所放物质的名称是。

22．（8分）用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水制氯气，阴极产物是 ，阳极产物是 。反应的离子方程式是 。若去掉离子交换膜电解食盐水，可得到一种消毒液，其主要成分是 ，反应的化学方程式是 。

高二

23．（10分）著名化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，发明的新生产流程可简要表示如下：

(1) 食盐水 Na2CO3 (提取副产品) (2) (3) 写出上述流程中X物质的分子式 ；

(4) 此流程能使原料氯化钠的利用率达到90%以上，主要是因为设计了循环 （填上述流程中的编号）；

（5）从沉淀池中分离出沉淀的操作是 ；

（6）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。

物质结构与性质（选修模块）（共24分）

21．（6分）今有A、B、C、D四种元素。其中A元素单质是一种红棕色液体，有刺鼻的臭味。B、C、D的原子电子层排布均不超过3个电子层。C 、D同主族，D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍。D原子的最内电子层上电子数是B原子核外电子数的2倍。四种元素的名称分别为：A 、B 、

C 、D ，由上述某元素的单质与另两种元素形成的化合物反应生成两种酸的化学方程式是： 。

22．（8分）有X、Y、Z三种元素。其中X原子的价电子构型为2s22p2，Y原子的L电子层中有三个未成对电子，且无空轨道；Z的+1价离子是一个质子。

试回答下列问题：

（1）ZXY分子中的三个原子除Z原子外均为8电子构型，写出该分子的结构

高二

式 ，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有 ；

（2）常温下，YZ3呈气态，但易被液化，且极易溶于水,其原因是 ；

（3）液态的YZ3是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态YZ3反应的化学方程式 。

23．（10分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：

信息① 原子半径大小：A>B>C>D 信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。

乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源。 丙：有强氧化性，可以用于消毒杀菌。 请根据上述信息回答下列问题。

（1）甲、乙、丙中含有的一种共同元素是 （填名称）；

（2）B元素在周期表中的位置C元素基态原子的电子排布式 ；

（3）上述元素的原子M层有一个未成对P电子的是 （填元素符号）；

（4）B元素形成的单质晶体可能为（填序号）。

A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体

有机化学基础（选修模块）（共24分）

21．（6分）有机物A与（乳酸）无论以何种比例混合，只要质量一定，完全燃烧后生成水的质量一定。试回答：

（1）有机物A必须满足的条件是 ；

（2）符合条件的相对分子质量最小的有机物A是 （写结构简式）；

（3）若A与乳酸分子式相同，但不能与Na2CO3 反应放出CO2，且分子中有一个

高二

—CH3，则A的结构简式可能是 （任写一种物质）。

22．（8分）现有下列四种有机物：

OH

①CH3CH2Br ② CH3CH2OH ③ CH3CHO ④ 反应的是 ，能发生水解反应的是 。 （1）能与浓溴水反应生成白色沉淀的是 （填序号，下同），能发生银镜

(2)②

23．（10分）下表是A、B两种有机物的有关信息：

根据表中信息回答下列问题：

（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是 ；

（2）A与氢气发生加成反应后生成C，与C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n＋2。当n＝__________时，这类有机物开始出现同分异构体；

（3）B具有的性质是 （填序号）；

a．无色无味液体 b．有毒 c．不溶于水 d．密度比水大

e．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 f．任何条件下不与氢气反应

（4）写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式： 。

实验化学（选修模块）（共24分）

21．（6分）除去下列有机混合物中的杂质（括号中的物质），请将所用的试剂、分离方法及主要仪器填写在下表中：

高二

22.（8分）下表是某种常见金属的部分性质：

将该金属投入冷水中无变化，投入稀盐酸中可产生大量的无色气体。

试回答：

（1）推断该金属可能的一种用途

，该金属的活动性比铜 （填“强”或“弱”）。

（2）请自选试剂，设计不同的实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：

23.（10分）氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置：

请回答：

（1）装置F中发生反应的离子方程式是 ；

（2）装置D中盛放的试剂是 ，其作用是 ；

高二

（3）装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式 ；

（4）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可

将尾气通过盛有 的洗气瓶。

试卷类型 A

山东省二○一○年夏季普通高中学生学业水平考试

化学试题参考答案与评分标准

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、共48分。每小题3分，多选、错选不得分。

第Ⅱ卷（非选择题 共28分）

化学1 化学2（必修模块）

17．（6分）1︰1 1︰1 2︰3 1︰11 1︰22 1︰22（每空1分）

18．（8分）

（1） ⑤ （2分）

（2） Fe 氧化 Cu 有气泡产生 （每空1分）

（3） Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 ↑（2分）

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