河南省郑州市2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题含答案

相对原子质量:H-1 C-12 i N-14 0-16 Na-23 Al-27 Cu-64 Zn-65

第I 卷(选择题 共48分)

选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.2018年4月22日是第49个世界地球日。今年地球日活动周主题为“珍惜自然资源呵护美

丽国土”。下列有关说法或做法正确的是

A.推广使用煤、石油、天然气,有利于缓解温室效应

B.普通锌锰于电池不含环境污染物,可以随意丢弃

C.在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化”

D.将高耗能、高污染的企业迁至偏僻的农村地区,提高贫穷地区居民收入

2.有机化合物与人类的生活密切相关。下列叙述中正确的是

A.蚕丝和棉花的主要成分均是纤维素

B.糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒

C.用加酶洗衣粉涤羊毛织品效果更好

D.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

3.轴烯是一类独特的星形环烃。下列有关三元轴烯()与苯的关系说法错误的是

A.均含有碳碳双键

B.均为平面结构

C.互为同分异构体

D.均能发生加成反应

4.硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。下列说法错误的是

A. Se 7834与Se 8034互为同位索

B. Se 78

34与Se 8034属于同种原子

C. Se 7834与Se 8034核外电子排布相同

D. Se 7834与Se 8034是硒元素的两种不同核素

5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质) ,所用试剂和分离方法均正确的是

6.现欲用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2,生成CO2的体积与时间的关系如下图所示。下列

叙述正确的是

A. OE段化学反应速率最快

B. FG段收集的二氧化碳最多

C.由图像无法推断出该反应为放热反应

D.向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率

7.下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是

A.原子序数为15的元素的最高化合价为+3

B.VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素

C.原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族

D.元素周期表中从第3列～12列中的元素均为副族元素

8.右图为氢氧燃料电池工作原理示意图。下列叙述错误的是

A.M处通人氢气，a极是电池的正极

B.该电池的总反应为2H2+O2=2H2O

C.N处通入氧气,在b电极上发生还原反应

D.该电池产物为水,属于环境友好型的绿色电源

9.已知某反应中能量变化如右图所示,所得结论错误的是

A.该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化

B.该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能

C.该反应过程中,形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量

D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定需要加热才可进行

10.下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的是

A.2H2+O2点燃2H2O

B. NH3+HCl=NH4Cl

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

D.2Mg+CO2点燃2MgO+C

11.将等质量的四块铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻后铜片质量与加热前相同的是

A.石灰水

B.盐酸

C.乙醇

D.硝酸

12.某元素一种原子的质量数为A，其阴离子X n-核外有x个电子，mg这种原子的原子核内中子

的物质的量为

A. mol

B. mol

C. mol

D.

mol

13.已知:N2O4(g)2NO2(g) ，将装有N2O4和NO2混合气体的烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合

气体的颜色逐渐变深。下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A.烧瓶内气体的质量不再变化

B.烧瓶内气体的颜色不再变化

C.烧瓶内气体的压强不再变化

D. N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1:2

14. X、Y、Z、M均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。若Y原子的最外层电子数

是次外层电子数的3倍。下列说法中正确的是

A.原子半径:X<Y<Z<M

B.最简单气态氢化物的热稳定性:Y<Z

C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<M

D.X与Y形成的化合物均易溶于水

15.甲烷和乙烯的混合气体5 L，完全燃烧消耗相同状况下的O212 L，则甲烷和乙烯的体积比为

A.2：1

B.1:2

C.3：2

D.2：3

16.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据下表信息判断正确的是

A.简单氢化物的沸点:T<R

B.最高价氧化物对应水化物的碱性:L<Q

C.L2+与R2-的核外电子数相等

D.M与T形成的化合物具有两性

第II卷(非选择题共52分)

17.(10分)

A是一种常见的有机物，其产量可以作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，F是高分子化合物，有机物A可以实现如下转换关系。请回答下列问题:

(1) A的结构式为________。

(2) D中含氧原子团的名称为_____ ，④的化学反应类型为_______。

(3)请分别写出⑤、⑥的化学方程式__________、_________。

(4)在实验室中,可用右图所示装置制取少量G，试管a中盛放的试剂是____，其作用为

_____。

18. (10分)

某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4△2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，他们设计如下实验制取氯气并验证其性质。请回答下列问题:

(1)该实验中A部分的装置是___ (填写装置的序号)。

(2)装置B中的现象是_________。

(3)请写出装置D中反应的离子方程式_________，装置E的作用是_______。

(4)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：

______。

(5)制取Cl2的方法有多种，请再写出一种制备方法，____________(用化学方程式表示)。

19. (11分)

人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。

(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源,氢气燃烧时放出大最的热。氢气燃烧生

成水蒸气的能最变化如下图所示:

根据上图可知，在化学反应中，不仅存在物质的变化，而且伴随着______变化，1 mol H2完全燃烧生成1 mol H2O(气态)时,释放的能量是_______kJ。

(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________。

A. Fe+2FeCl3=3FeCl2

B.SO3+H2O=H2SO4

C. CH4+2O2点燃CO2+2H2O

D. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

(3)下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下:

①实验报告中记录合理的是_______(填序号)。

②请写出该电池的负极反应式_________。

③若有1 mol电子流过导线，则理论上产生H2的质量为______g.

④将稀H2SO4换成CuSO4溶液,电极质量增加的是______ (填“锌极”或“铜极”，下同)，

溶液中SO42-移向_______。

20.(11分)

A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39，B、

W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

(1)A2W的电子式为________。

(2)B中质子数和中子数相等的核素符号为____ ，E元素在周期表中的位置为_______ 。

(3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______ ( 填离子符号)。

(4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，

则其化学方程式为_______ ，若将 1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是______ L(标准状况下)。

(5)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_______。

a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱

b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强

C. 比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，

说明D的金属性强

21. (10分)

化学反应的快慢和限度对人类生产、生活有重要的意义。

(1)将影响化学反应速率的因素镇在空格处。

(2)某小组将酸性KMnO4溶液与H2C2O4(具有还原性)溶液混合，用反应中溶液紫色消失快慢

的方法研究形响化学反应速率的因素。实验中酸性KMnO4溶液(0, 0010 mol/L)、H2C2O4溶液的用量均为4 mL(忽略加入固体溶液混合时体积的变化)。

①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

②请帮助他们完成以下实验设计表:填写IV中的数据,并将实验目的补充完整。

③该小组同学对实验II进行了3次实验，测得以下数据：

实验II中用KMnO4表示该反应的平均反应速率为____。