山西省运城市康杰中学2014-2015学年高二（上）化学单元测试卷(2)(8)

（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图1，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是

（填右图中的序号） 2 ．

（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是 SiC （填化学式）

（4）i单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示，其晶胞特征如图2乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2丙所示．

若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答： ①晶胞中i原子的配位数为 12 ，一个晶胞中i原子的数目为 4 ；

②该晶体的密度为 g/cm （用字母表

3

示）．

考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： （1）由元素在周期表中的位置可知，元素o处于第四周期第Ⅷ族，元素周期表中第26号元素，为Fe元素，根据核外电子排布规律书写； （2）由图可知，序号“8”代表的物质熔点最高，第三周期中有原子晶体Si，熔点最高，同周期自左而右电负性增强，第三周期中Cl元素的电负性最大，氯气常温下为气体，比氩气的相对分子质量大，熔点仅高于氩气； （3）由元素在周期表中的位置可知，j是Si元素，c是C元素，二者形成难熔的晶体为SiC，为原子晶体，利用共价键来分析熔点高低； （4）①由图可知，晶胞为面心立方堆积，以顶点的原子分析，位于面心的原子与之相邻，1个顶点原子为12个面共用；根据均摊法计算晶胞中含有原子数目； ②由图丙可知，正方形对角线长度为4d cm，故立方体的棱长为，晶胞体积为（2dcm）=16333×4dcm=2d cm，dcm，根据晶胞含有原子数目计算晶胞的质量，再根据ρ=计算密度． 解答： 解：（1）由元素在周期表中的位置可知，元素o处于第四周期第Ⅷ族，为26号元素Fe，2262662原子核外有26个电子，根据构造原理其核外电子排布式为：1s2s2p3s3p3d4s， 2262662故答案为：1s2s2p3s3p3d4s； （2）由图可知，序号“8”代表的物质熔点最高，第三周期中有原子晶体Si，熔点最高，同周期自左而右电负性增强，第三周期中Cl元素的电负性最大，氯气常温下为气体，比氩气的相对分子质量大，熔点仅高于氩气，故2代表氯元素， 故答案为：Si；2； （3）c是C元素，j是Si元素，二者形成难熔的晶体为SiC，为原子晶体，因Si﹣Si键的键长大于Si﹣C键的键长，则SiC中键能大，熔点高， 故答案为：SiC； （4）①由图可知，晶胞为面心立方堆积，以顶点的原子分析，位于面心的原子与之相邻，1个顶点原子为12个面共用，故配位数为12；晶胞中含有原子数目=8×+6×=4，

故答案为：12；4； ②由图丙可知，正方形对角线长度为4d cm，故立方体的棱长为：晶胞体积为（2dcm）=16333×4dcm=2d cm，dcm，晶胞中含有原子数目=8×+6×=4， g，故晶体的密度相对原子质量为M，故晶胞的质量=4×=g/cm=3g/cm， 3故答案为：g/cm． 3点评： 本题考查物质结构与性质、元素周期律、核外电子排布、晶胞结构与计算等，注意对电离能突变的理解，晶胞计算需要学生具有一定的数学计算能力与空间想象力，难度中等． 24．科学家发现C60分子由60个碳原子构成，它的形状像足球（图C），含有C=C键，因此又叫足球烯．1991年科学家又发现一种碳的单质﹣﹣碳纳米管，是由六边环形的碳原子构成的具有很大表面积管状大分子（图D），图A、图B分别是金刚石和石墨的结构示意图．图中小黑点或小黑圈均代表碳原子．

（1）金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管四种物质互称为同素异形体，它们在物理性质上存在较大的差异，其原因是 碳原子排列方式不同 ；

（2）同条件下，足球烯、石墨分别和气体单质F2反应时，化学性质活泼性的比较为足球烯比石墨 活泼 （填“活泼”、“一样活泼”、“更不活泼”）理由是： 足球烯含有C=C键容易加成 ； （3）燃氢汽车之所以尚未大面积推广，除较经济的制氢方法尚未完全解决外，还需解决H2的贮存问题，上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是： 碳纳米管 ．

（4）下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是： BC

考点： 金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；离子晶体． 专题： 化学键与晶体结构． 分析： （1）根据物质结构决定物质性质，

（2）足球烯中含有碳碳双键，所以比石墨活泼，更易于F2发生加成反应； （3）根据以上各物质的空间结构考虑； （4）氯化钠是6个Na（或Cl）形成的正八面体中间包围一个Cl（或Na），其晶胞是一个正方体． 解答： 解：（1）都是碳元素的单质，但是由于碳原子在空间的排布方式不同，所以性质会有极大差异； 故答案为：碳原子排列方式不同； （2）足球烯中含有碳碳双键，所以比石墨活泼，更易于F2发生加成反应； 故答案为：活泼，足球烯含有C=C键容易加成； （3）由于碳纳米管表面积大，可以吸附H2，用作贮氢材料； 故答案为：碳纳米管； （4）氯化钠是6个Na（或Cl）形成的正八面体中间包围一个Cl（或Na），其晶胞是一个正方体，故选BC． 点评： 本题考查物质结构性质，以碳元素的四种单质的空间结构图为中心命题点，综合了物质结构中相应的知识点，解决此题应具备一定的处理信息和空间想象能力． 25．（2008春?蚌埠期末）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差． 化学键 Si﹣O Si﹣Cl H﹣H H﹣Cl Si﹣Si Si﹣C ﹣1460 360 436 431 176 347 键能/kJ?mol 请回答下列问题： （1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）SiC ＞ Si；SiCl4 ＜ SiO2

（2）如图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子．

（3）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）该反应的反应热△H= +236 kJ/mol．

Si（s）+4HCl（g）

考点： 晶格能的应用；热化学方程式． 专题： 化学反应中的能量变化． 分析： （1）物质的熔点与晶体类型有关，原子晶体熔点大于分子晶体熔点；原子晶体中，晶体熔点与其键长成反比； （2）硅晶体中，每个硅原子连接4个硅原子； （3）化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差． 解答： 解：（1）碳化硅和硅都属于原子晶体，硅硅键键长大于碳硅键，晶体类型的物质中，物质的熔点与键长成反比，所以碳化硅的熔点大于硅； 原子晶体熔点大于分子晶体，四氯化硅属于分子晶体，二氧化硅属于原子晶体，所以四