山西省运城市康杰中学2014-2015学年高二（上）化学单元测试卷(2)(7)

（6）根据晶体硼的晶胞结构判断． 解答： 解：（1）石墨片层内形成正六边形，键角为120°；每个六边形含有6个碳原子，每个碳原子被3个六边形共有，则每个六边形含有6×=2， 故答案为：120°；2； （2）金刚石晶体中6个碳原子构成一个碳环，每个C原子被12个最小环所共用；平均每个最小环含6×故答案为：； （3）CsCl晶体中每个Cs周围紧邻的有8个Cl，每个Cs周围与它最近且距离相等的+Cs共有6个； 故答案为：8；6； （4）白磷为正四面体结构，所以键角为60°，每个P原子与3个P原子结合成共价键，每个分子中含有6个共价键，若将1分子白磷中的所有P﹣P键打开并各插入一个氧原子，共可结合6个O原子，若每个P原子上的孤对电子分别再以配位键连接一个氧原子，还可结合4个O原子，则可形成化合物P4O10， 故答案为：60°；正四面体；3；6；P4O10； （5）二氧化硅有氧原子和硅原子组成，属于原子晶体；晶体微观结构为网状结构，每个Si原子上连接4个氧原子，每个氧原子上连接2个硅原子（就相当于金刚石网状结构中每个Si﹣Si键之间插入一个氧原子）， 故答案为：原子；4； （6）硼原子组成的正二十面体，即每个面就是一个等边三角形，共有20个面，每个顶点为5个三角形所共用，所以20个等边三角形所含有的顶角数=20×3÷5=12，即原子个数为12；因为每条边为2个三角形所共用，所以20个等边三角形含有的边数=20×3÷2=30，即B﹣B键数为30， 故答案为：12；30． 点评： 本题考查了晶体的结构分析，掌握常见晶胞的结构是解题的关键，题目难度中等． 22．美国《科学》杂志评选的2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近40K的温度下成为超导材料的硼镁化合物．这种硼镁超导物质的晶体结构单元如图所示： （1）试写出这种超导材料的化学式 MgB2 ； （2）该晶体的类型为 混合型 晶体． （3）分别叙述该晶体中含有的化学键类型 Mg原子之间为金属键，Mg和B原子之间为离子键，B原子之间形成sp杂化的共价键 ．

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+﹣=个C原子， +

考点： 晶胞的计算． 专题： 化学键与晶体结构．

分析： （1）该晶胞中Mg原子个数=2+12×=3，B原子个数=6，其化学式为两种元素原子个数最简比，据此确定化学式； （2）根据晶体的构成微粒确定晶体类型； （3）该晶体中，根据图片知，金属原子之间易形成金属键、金属原子和非金属原子之间易形成离子键，非金属原子之间易形成共价键． 解答： 解：（1）该晶胞中Mg原子个数=2+12×=3，B原子个数=6，其化学式为两种元素原子个数最简比，则Mg、B原子个数之比=3：6=1：2，其化学式为MgB2，故答案为：MgB2； （2）该晶体中，根据图片知，Mg原子之间形成金属键、Mg和B原子之间存在离子键，所以属于混合型晶体，故答案为：混合型； （3）该晶体中，根据图片知，Mg原子之间形成金属键、Mg和B原子之间存在离子键，且每个B原子和另外三个B原子形成共价键，B原子采用sp杂化， 2故答案为：Mg原子之间为金属键，Mg和B原子之间为离子键，B原子之间形成sp杂化的共价键． 点评： 本题考查晶胞计算，侧重考查学生分析、计算、空间想象能力，利用均摊法确定化学式，明确顶点上原子被几个晶胞共用是解本题关键，题目难度中等． 23．（2013秋?武胜县校级月考）下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

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试回答下列问题：

2262662

（1）请写出元素O的基态原子电子排布式 1s2s2p3s3p3d4s ．