山西省运城市康杰中学2014-2015学年高二（上）化学单元测试卷(2)(4)

离子的电性，故A正确． B、金属晶体的构成微粒是金属阳离子和电子，所以晶体中有阳离子不一定有阴离子，故B错误． C、原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，故C错误． D、分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低，故D错误． 故选A． 点评： 本题考查了晶体的构成微粒、晶体类型与物质熔点的关系，可根据物质的构成微粒判断晶体类型，但不能根据物质的熔点判断晶体类型，要注意的是：含阳离子的物质中不一定含阴离子，如金属晶体；但含阴离子的晶体一定含阳离子． 6．（3分）（2013秋?涪城区校级月考）金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是（ ） A．易导电 B． 易导热 C． 有延展性 D． 易锈蚀 考点： 金属的通性；金属晶体． 专题： 元素及其化合物． 分析： A．组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，故能导电； B．金属晶体的导热是由于晶体内部，自由电子与金属阳离子的碰撞； C．金属发生形变时，自由电子仍然可以在金属子离子之间流动，使金属不会断裂； D．金属的化学性质比较活泼，容易被空气中的氧气所氧化，金属易锈蚀与金属晶体结构无关、与化学性质有关； 解答： 解：A．组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，故能导电，能用金属晶体结构加以解释，故A正确； B．金属晶体的导热是由于晶体内部，自由电子与金属阳离子的碰撞，能用金属晶体结构加以解释，故B正确； C．金属发生形变时，自由电子仍然可以在金属子离子之间流动，使金属不会断裂，能用金属晶体结构加以解释，故C正确； D．金属易锈蚀与金属晶体结构无关、与化学性质有关，金属的化学性质比较活泼，容易被空气中的氧气所氧化，故金属易腐蚀不能用金属晶体结构加以解释，故D错误； 故选D． 点评： 本题主要考查金属晶体结构与性质的关系，题目难度不大，注意把握金属晶体的导电性、导热性以及延展性的性质． 7．（3分）（2014春?福州校级期中）金属能导电的原因是（ ） A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 金属晶体中的自由电子在外加电场作用可发生定向移动 B． 金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 C． D．金属晶体在外加电场作用可失去电子 考点： 金属键与金属的物理性质的关系． 专题： 化学键与晶体结构． 分析： 金属能导电，是由于金属晶体中存在自由移动的电子，在外加电场作用可发生定向移动，以此解答该题．

解答： 解：组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，故能导电，与金属阳离子无关． 故选B． 点评： 本题考查金属晶体的知识，题目难度不大，注意把握金属晶体的导电性、导热性以及延展性的性质． 8．（3分）（2009春?洛阳期末）由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为离子只有过氧离子（O

）和超氧离子（O

，其阴

）两种．在此晶体中，过氧离子和超氧离子

的物质的量之比为（ ） A．2：1 B． 1：1 C． 1：2 D． 1：3 考点： 物质的量的相关计算． 专题： 计算题． +分析： 假设质量为126g，则由钾的质量分数可知和的总质量为126g﹣78g=48g，且n（K）==2mol，设为O2xmol，为O2ymol，根据质量守恒和电荷守恒列式计算． +2﹣﹣解答： 解：假设质量为126g，则由钾的质量分数可知和的总质量为126g﹣78g=48g，且n（K）==2mol，设为O2xmol，为O2ymol， 2﹣﹣则， 解之得：x=0.5，y=1， 则x；y=1：2， 故选C． 点评： 本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意从守恒的角度列式解答该题，把握做题思路，难度不大． 9．（3分）（2013春?龙井市校级期中）食盐晶体如图所示．在晶体中，?表示Na，ο 表示Cl﹣3

．已知食盐的密度为ρg/cm，NaCl摩尔质量Mg/mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体

+

里Na和Cl﹣的间距大约是（ ）

+

A．

B． C． D． 考点： 晶胞的计算． 专题： 化学键与晶体结构． ﹣+分析： 在食盐晶体中Na和Cl的核间距为氯化钠晶胞边长的一半，根据密度和晶胞的质量可以求得晶胞的体积，进而求得晶胞边长，据此解题． 解答： 解：根据晶胞的结构图可知，在氯化钠晶胞中含有氯离子数为，所以1+12×=4，钠离子数为8×+6×=4，设晶胞边长为a，由ρ=可得，ρ=a=，所以Na和Cl的核间距=a=+﹣，故选项B正确， 故选B． 点评： 本题主要考查了晶胞密度的计算的应用，难度较小． 10．（3分）1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能．下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是（ ） ﹣ A．B． Na+（g）+Cl（g）═NaCl（s）；△H Na（s）+Cl2（g）═NaCl（s）；△H1 Na（s）═Na（g）C．；△H2 +D． Na（g）﹣e═Na （g）；△H ﹣考点： 晶格能的应用． 分析： 由题意可知，1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能，则热化学方程能直接表示出氯化钠晶体格能，则应有离子参加反应，且只形成离子键，以此解答该题． 解答： 解：1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能，则表示出氯化钠晶体晶格能的热化学方程式为：Na（g）+Cl（g）═NaCl（s）△H，而B既有化学键的断裂也有离子键的形成，C、D不存在离子键的形成． 故选A． 点评： 本题考查热化学方程式、晶格能，侧重考查基本概念，注意概念中关键词“1mol、气态离子、生成1mol晶体”，特别注意只有离子键的形成这一点，题目难度不大． 二、选择题（本题包括10小题，每小题有一个或两个选项符合题意．） 11．（3分）（2014春?邗江区校级期中）有下列两组命题B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是（ ） A组 B组 Ⅰ．H﹣I键键能大于H﹣Cl键键能 ①HI比HCl稳定 Ⅱ．H﹣I键键能小于H﹣C1键键能 ②HCl比HI稳定 Ⅲ．HI分子间作用力大于HCl分子间作用力 ③HI沸点比HCl高 Ⅳ．HI分子间作用力小于HCl分子间作用力 ④HI沸点比HCl低

﹣﹣ Ⅰ① Ⅱ② Ⅲ③ Ⅳ④ A．B． C． D． 考点： 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别． 专题： 化学键与晶体结构． 分析： H﹣I＞H﹣Cl的键长，键长越大，键能越小，分子越不稳定；HI的相对分子质量大于HCl的相对分子质量，二者结构相似，相对分子质量越大，沸点越高． 解答： 解：H﹣I＞H﹣Cl的键长，键长越大，键能越小，分子越不稳定，则A错误、B正确； HI的相对分子质量大于HCl的相对分子质量，二者结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，则C正确、D错误． 故选BC． 点评： 本题考查不同晶体的结构和微粒的作用力的区别，侧重于基础知识的考查，为高频考点，注意把握影响物质的性质的因素，难度不大． 12．（3分）（2013?广东模拟）下列各项所述的数字不是6的是（ ） ﹣ 在A． NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl的个数 在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 B． 在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 C． D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 考点： 晶胞的计算． 专题： 化学键与晶体结构． ﹣﹣++分析： A、在NaCI晶体中，一个Na周围有6个Cl，一个Cl周围有6个Na； B、金刚石晶体中，最小的环上有6个碳原子； C、二氧化硅晶体相当于在硅晶体中两个硅 …… 此处隐藏：3336字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……