2015年北京海淀高三一模理科全套试题及答案(17)

海淀区高三年级第二学期期中练习

理科综合能力测试 化学 2015.4

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 6．下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是 ．．． 用品 主要成分 用途 (NH4)2SO4 化肥 NaHCO3 干燥剂 Si 光电池 Fe2O3 涂料 A B C D 7．下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是 ．．．

A．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈

B．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连

－

C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O ＋O2＋4e=== 4OH-

－

D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe – 3e=== Fe3+ 8．下列说法正确的是

A．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 B．可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇 C．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸

D．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物 9．下列解释事实的方程式正确的是

A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na＋O2 === Na2O2

B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓

C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe＋3H2O(g)D．电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O

△ Fe2O3＋3H2

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

电解 10. 下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略去） A B C D ①中的反应 MnO2与浓盐酸加热 Cu与浓硫酸加热 Na2CO3与醋酸溶液 电石与饱和食盐水 ②中的现象 KI淀粉溶液很快变蓝 溴水褪色 苯酚钠溶液变浑浊 酸性高锰酸钾溶液褪色 结论 Cl2有氧化性 SO2有漂白性 酸性：碳酸>苯酚 乙炔有还原性

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11. 已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：

＋

Cr2O72-（橙色）+ H2O2H+ 2CrO42-（黄色）

① 向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。 ② 向2 mL 0.1 mol·L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色

＋

变为绿色，发生反应：Cr2O72- + 14H+ 6Fe2+ === 2Cr3+(绿色) + 6Fe3+ + 7H2O。 下列分析正确的是

A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

B．实验②能说明氧化性：Cr2O72- > Fe3+ C．CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 12．某温度下，将6 mol CO2和8 mol H2 充入2 L密闭容器中发

生反应CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH < 0，容器中H2 的物质的量随时间的变化关系如右图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ对应的条件改变可能降低温度 B. 曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气

C. 该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5 D. 从反应开始至a 点，ν(CO2) = 0.6 mol·L-1·min-1 25．（17分）PHB树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：

BA(C7H10)EKMnO4/H+H2/NiCH3OCOCH3CHCH2OCC D(含…OCHCH2…)PHB树脂C2H5OH浓硫酸，F有机物甲一定条件COOC2H5CH=CCOOC2H5CHCNCOOC2H5CHCOOC2H5(G)KCH3NH2(H)J_CO2H2O/H+（C11H11O2N）（C10H10O4）已知： R、R＇＂、R 代表烃基 ①

RCNH2O/H+RCOOH

ORCH=C②

R＂KMnO4/H+＇CRRCOOH+R＂

R＇47

③

COOC2H5COOC2H5一定条件RCHO+CH2RCH=CHCOOC2H5COOC2H5+ H2O

（1）B→C的反应类型是 。

（2）写出一定条件下C→D的化学方程式： 。 （3）有机物甲的结构简式为 。 （4）写出E→F的化学方程式： 。 （5）A的结构简式为 。

（6）已知1 mol J最多与2 mol NaHCO3反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环。

写出一定条件下J→K的化学方程式： 。

（7）S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面

积之比为6:3:1，则S的结构简式为 （写出一种即可）。

26．（12分）硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质。用硼泥

生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示： 工业硫酸加 NaOH 调加热溶解加 H2O2pH=6.0硼泥滤液1滤液2加 NaOH 调pH=12.0滤液3洗涤、烘干滤渣1滤渣2滤渣3产品

已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

氢氧化物 Mg(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3

开始沉淀时的pH

9.3 7.6 2.7 3.7

完全沉淀时的pH

10.8 9.6 3.7 4.7

（1）MgO的电子式为 。

（2）滤渣2的主要成分是 ，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反

应的离子方程式为 。

（3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为 。

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（4）利用Mg(OH)2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程

式为 。

（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg(OH)产品（假设生产过程中镁元素无损失），

则硼泥中MgO的质量分数为 （用含有a、b的代数式表示）。 27．（14分）煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如下图所示：

①加入NO挥发氮（含有NH3）煤粉中的氮焦炭氮（含有含氮有机物）②加入O2③N2NO ④加入O2

（1）②中NH3参与反应的化学方程式为 。 （2）③中加入的物质可以是 （填字母序号）。

a. 空气 b. CO c. KNO3 d. NH3 （3）焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶（

N），其分子中相邻的C和N原子相比，

N原子吸引电子能力更 （填“强”或“弱”），从原子结构角度解释原因：

。

（4）已知：N2(g) ＋ O2(g) === 2NO(g) ΔH = a kJ·mol-1

N2(g) ＋ 3H2(g) === 2NH3(g) ΔH = b kJ·mol-1 2H2(g) ＋ O2(g) === 2H2O(l) ΔH = c kJ·mol-1

反应后恢复至常温常压，①中NH3参与反应的热化学方程式为 。 （5）用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示：

N2S2O42-隔膜阴极吸收池NOHSO3-PbPb阳极电解池

已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式： 。 用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理： 。

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28. （15分）

已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。 （1）甲同学首先进行了实验1。

实验 1 实验步骤 FeCl3溶液3滴（1滴约为0.05 mL，下同）。 ⅱ．向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。 ⅱ．溶液不显红色。 实验现象 ⅰ．取2 mL 1 mol·L-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L-1 ⅰ．溶液呈棕黄色。 ①写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式 。 ②加入KSCN溶液的目的是 。

③甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c(Fe3+)太低，故改进实验方案，进行了实验2。

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