第二章和第三章教案(5)

尚理教育

初三化学第二第三章教案 内部资料 （32页）

1. （演示）把等量的肥皂水分别滴入两杯无色的水中（硬水、软水），根据产生的

现象判断哪杯是硬水，哪杯是软水？ 2. 课本图3—18中，活性炭的作用是什么？ 3. 水的净化中，净化程度最高的是 。 一、后教

第一题 教师演示，学生观察现象，学生判断，并说明判断的依据。

第二题 学生回答（除去不溶性、可溶性杂质，异味）教师演示活性炭吸附色素。 第三题 ：

1) 比较：去硬水与试管中，加肥皂水；现象：有大量凝聚物出现 2) 蒸馏

3) 用肥皂水比较水蒸馏前后的硬度

课题四 爱护水资源

学习目标：

1. 了解世界和我国水资源状况；

2. 了解水体污染的来源和防止水污染的措施。

引入：通过前几个课题的学习，我们知道了水的组成，水的净化，现在提一个问题，我们天天使用水，那么，我们人类缺水吗？实际上，我们人类利用的水资源是很有限的，因此我们要爱护水资源。 教学过程： 一、板书课题

二、出示目标（投影） 三、出示自学指导

1. 地球表面约71%覆盖着水，为什么许多国家和地区还面临缺水危机？

2. 水是人及一切生物生存所必须的，我们必须爱护水资源，一方面 ，另一方面 。

3. 水体污染的主要来源有哪些？有哪些危害？怎样防止水体污染？ 4. 你生活周围有哪些水的污染源，提出防止的设想或建议。

第一题：

1. 淡水很少，大部分是海水；

2. 大部分还分布在两极和高山的冰雪、永久冻土层； 3. 人类生活、生产用水量不断增加。

4. 水体污染加剧了可利用水的减少，使原本紧张的水资源更显短缺。 第二题：

1. 节约用水（列举节约用水的实例） 2. 防止水体污染 第三题：

1. 工业污染、农业污染、生活污染；

2. 影响工农业、渔业生产、破坏水生生态平衡，直接危害人体健康。

3. 工业上，通过应用新技术，新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体做处理，使之

符合排放标准；农业上，合理使用化肥和农药；生活污水集中处理后排放。

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知识点概括:

一、水

1、水的组成： （1）电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 D.化学反应： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑ 产生位置 负极 正极 体积比 2 ：1

质量比 1 ：8

F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 （2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。 ②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 ③化学变化中，分子可分而原子不可分。 例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息 化学式的含义 H2O ①表示一种物质 水这种物质 ②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子 ④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的化学性质

（1）通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑ （2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2 （3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3 3、水的污染： （1）水资源

A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%

B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。

C．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。 （2）水污染

A、水污染物：工业\三废\（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 （3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 4、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是

蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

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（2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 ５、其他

（１） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

（２） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = == CuSO4?5H2O

水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。 二、氢气 H2

1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） 2、化学性质：

（１） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 2H2+O2====2H2O 点燃前，要验纯（方法？） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 （２） 还原性（用途：冶炼金属）

H2 ＋ CuO === Cu + H2O 氢气\早出晚归\ 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO） ３、氢气的实验室制法

原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；

不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。 ４、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广 三、分子与原子 分子 原子

定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙

联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 四、物质的组成、构成及分类

组成：物质（纯净物）由元素组成

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