必修1 第三、四章化学反应方程式

必修1化学反应方程式

第三章 金属及其化合物

第一节 金属的化学性质

1． 钠放置在空气中：2Na + O2=== Na2O 2． 钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na + O2

Na2O2

3． 钠与水反应（浮、熔、游、响、红）：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ 4． 铁与水蒸气在高温加热条件下反应：3Fe + 4H2

O(g) 5． 铝片与稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

6． 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 7． 镁在空气中燃烧（分别与氧气、氮气、二氧化碳反应）： 2Mg+O2点燃

Fe3O4 + 4H2

2MgO 3Mg+N2点燃

Mg3N2 2Mg+CO2 2Al2O3

点燃

2MgO+C

8．铝箔在氧气中剧烈燃烧：4Al + 3O2

点燃

第二节 几种重要的金属化合物

1． 过氧化钠与水的反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑

2． 过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 3． 盐酸中滴加纯碱溶液：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4． 纯碱溶液中逐滴滴加盐酸：

Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 5． 小苏打与盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 6． 小苏打氢氧化钠溶液：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 7． 小苏打受热分解：2NaHCO3

△

Na2CO3 + H2O +CO2 ↑

8． 碳酸钠溶液与石灰水反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+2NaOH 9． 碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应：Na2CO3 + BaCl2 =BaCO3 ↓+2NaCl 10．碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3 + H2O +CO2 = 2NaHCO3

11．向碳酸氢钠溶液中滴加少量石灰水：2NaHCO3 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ 2H2O + Na2CO3 12．向碳酸氢钠溶液中滴加过量石灰水：NaHCO3 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2H2O + NaOH 13．氧化铝溶于盐酸：Al2O3 + 6HCl 错误！未找到引用源。 2AlCl3 +3H2O

14．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3 + 2NaOH 错误！未找到引用源。 2NaAlO2 +H2O 15．硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al2(SO4)3 +6NH3·H2O 错误！未找到引用源。

2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4

16．氢氧化铝溶液中加盐酸：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

17．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH 错误！未找到引用源。 NaAlO2 +2 H2O 18．氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3

△

Al2O3 + 3H2O

19．少量的硫酸铝钾与氢氧化钡溶液反应：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2 = 2BaSO4↓+KAlO2+2H2O 20．过量的硫酸铝钾与氢氧化钡溶液反应：

2KAl(SO4)2 +3Ba(OH)2 = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓+K2SO4

21．氯化铝与少量的氢氧化钠溶液反应：AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+3NaCl 22．氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应：AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 +2H2O + 3NaCl 23．偏铝酸钠与少量的盐酸溶液反应：NaAlO2 + HCl + H2O= Al(OH)3↓+ NaCl 24．偏铝酸钠与过量的盐酸溶液反应：NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 2H2O 25．氧化铁溶于盐酸中：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

26．氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 27．硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2 NaOH = Fe(OH)3↓+ Na2SO4 28．氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3 29．氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3

△

Fe2O3 + 3H2O

30．三价铁离子的检验：Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3 31．氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 32．氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 33． 氯化铁溶液中加入铜粉：2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+CuCl2

第四章 非金属及其化合物

第一节 无机非金属材料的主角——硅 1． 硅粉在氧气中燃烧

：Si + O2

SiO2

2． 工业制单质纯硅（碳在高温下还原二氧化硅）： SiO2 + 2C

高温

Si + 2CO↑

SiCl4 SiCl4 +2H2

高温

Si+2Cl2

高温

Si+4HCl

3． 硅与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4↑+H2↑

4． 硅与氢氧化钠溶液反应：Si +2NaOH +H2O=Na2SiO3 + 2H2↑ 5． 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 6． 二氧化硅与碱性氧化物（CaO）反应：SiO2 + CaO

高温

CaSiO3

7． 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2 H2O 8． 制取玻璃的反应： SiO2 + CaCO3

高温

CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3

高温

Na2SiO3+CO2↑

9． 硅酸与氢氧化钠溶液的反应：H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O 10．硅酸加热分解：H

2SiO3

SiO2 + H2O

第二节 富集在海水中的元素——氯 1．铁在氯气中剧烈燃烧：2Fe + 3Cl2

点燃

2FeCl3 CuCl2

点燃

2．铜丝在氯气中剧烈燃烧： Cu + Cl2

点燃

光照

3．氢气在氯气中燃烧或光照条件下爆炸：H2 + Cl2 4．氯气溶于水：Cl2 + H2O

HCl + HClO

2HCl H2 + Cl2 2HCl

5．氯气的尾气处理：2NaOH + Cl2 ===NaClO + NaCl + H2O 6．工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效：

2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO 2HClO 2HCl + O2↑ 7．氯气的实验室制法：MnO2

+ 4HCl(浓)

MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O

光照

8．新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中：Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl 9．新制氯水注入盛碘化钾溶液的试管中：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 10．溴水与碘化钾溶液反应：Br2+ 2KI = I2 + 2KBr

11．溴化钠溶液与硝酸银溶液反应：NaBr + AgNO3 = AgBr↓+ NaNO3 12．碘化钠溶液与硝酸银溶液反应：NaI + AgNO3 = AgI↓ + NaNO3 第三节 硫和氮的氧化物

1．铁与硫加热反应：Fe + S

FeS

2．硫酸型酸雨的形成过程：

SO2 + H2O 2SO2+O2

催化剂 加热

H2SO3 2H2SO3+O2 === 2H2SO4 2SO3 SO3+H2O===H2SO4

3．工业制备硫酸（FeS2为原料）： 4FeS2+11O2===2 Fe2O3+8SO2 2SO2+O2

催化剂 加热

2SO3 SO3+H2O===H2SO4

H2SO3

4．二氧化硫与水的反应：SO2 + H2O

5．少量二氧化硫与澄清石灰水反应：SO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 6．过量二氧化硫与澄清石灰水反应：2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2 7. 二氧化硫与氧化钙反应：SO2 + CaO === CaSO3 8．二氧化硫通入氢硫酸溶液中：SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O

9．二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中：SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 +2CO2↑+ H2O 10．二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 +2HCl

11．二氧化氮和氧气的混合气体通入水中：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 12． 一氧化氮和氧气同时通入水中：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 第四节 氨 硝酸 硫酸

1. 雷雨发庄稼：

放电

N2 + O2 2NO 2NO + O2 错误！未找到引用源。 2NO2 3NO2 + H2O 错误！未找到引用源。 2HNO3 + NO 2. 工业上用氮气和氢气合成氨气: N2 + 3H2

催化剂 高温高压

2NH3

NH4+ + OH-

3. 氨气与水反应，其水溶液呈碱性：NH3+H2 …… 此处隐藏：3095字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……