无机及分析化学复习

无机及分析化学复习材料,公式要点提纲

无机及分析化学

第一章：

1、 溶液浓度表示cB，bB等表示及xB，wB。

b a2、反应进度 = 1mol(必须有相应计量方程式)，当反应完全时：nB =

nA 否则， nB = b a nA

3、稀溶液的通性

拉乌尔定律—— 难挥发、非电解质、稀溶液，△p = po·χB， p = po×χA 。

溶液沸点的升高和疑固点下降——△Tb = Kb×bB △Tf＝Kf×bB 溶液的渗透压（П）—— П×V = nB×R×T 即 П= cB×R×T，应用求分子量，

注意：其他电解质的定性比较。

4、胶体溶液，胶团的结构： {（AgI）m · nI-· （n-x）K+}x-·xK+，带电性及有关性质。

5、高分子溶液，属真溶液，胶体分散系，有一些胶粒性质，是热力学稳定体系。溶液的盐析作用，表面活性剂（油水乳液）等。

第二章：

1、概念：状态函数，热和功（注意规定符号）途径函数。 U = Q + W 热力学第一定律，标准态 。

2、热化学，QV = U W = U ，Qp = H2 H1 = H， 盖斯定律。

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3、 f H m的定义， r H m =

计算)。 HBfm(B)(可以用298.15K近似 B

4、熵（S）——混乱度的量度，热力学第三定律即S*( 0 K ) = 0 ，标准摩尔熵S m (B,T )，

r S m = BS m(B) (可以用298.15K近似计算)

B

注意：单质S m (B,T )不为零，而 f H m， fG m及（H+,aq）的人为规定值为零

5、 r G m = G (B) ，是T的函数不在298.15K时， GBfmr m B

= r H m T r S m，计算时注意S的单位。根据 r H m ， r S m的正负、温度的影响可分四种情况。

6、平衡概念， Kp，Kc有单位，K （除标准态）表达时应注意：平衡状态；与化学计量方程式有关；纯固体、液体、溶剂参与时——————。多重平衡规则。

7、化学反应等温方程式， r Gm = RT lnK + RT lnQ 反应商判据。注意：K 与 rG m时kJ和J。

8、化学平衡移动——吕·查德里原理，注意温度的影响和有关计算。

9、质量作用定律：v = k cAx cB y，基元反应，非基元反应不同，k有单位与（x+y）级数有关。

10、了解速率理论（碰撞理论、过渡状态理论，有效碰撞条件：活化分子、适当取向。）、Arrhenius公式k = A e Ea/RT，lnEa 11 k2 = R T2T1 k1

Ea ，A T3、k3 。

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第三章

1、准确度和精密度，定义及两者的关系，系统误差（固定的、偏向性的）和偶然误差（正态分布）的区别及处理。

2、数据处理（d r，CV，置信度和置信区间等概念），可疑数据的取舍（Q法）。

3、有效数字和运算规则（加减与小数点后有效位数相同，乘除与有效位数最少者相同）。

4、滴定分析法的基本要求（99.9%，快，能确定终点，稳定）。标准溶液、基准物质、T——滴定度的定义。

第四章

1、酸碱质子理论， 质子酸

Kb =KW对，Ka 质子碱 十 质子， 共轭质子酸碱

2、 质子平衡式，原则是得与失质子相等。如：NH4HCO3 水溶液系统中、参考组分为：NH4+ ，HCO3- ，H2O

H2O ＋ H2O

NH4+ ＋ H2O

HCO3- ＋ H2O

HCO3- ＋ H2O H3O+ ＋ OH- H3O+ ＋ NH3 H3O+ ＋ CO32- H2CO3 ＋ OH-

[NH3] ＋ [CO32-] ＋ [OH-] = [H3O+] ＋ [H2CO3]

3、弱酸、弱碱的pH有关计算，注意条件：ca·Ka≥20KW，，且ca／

α与浓度的平方根成反比α = Ka≥500， Kb。 c0

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4、 KK多元弱酸（碱）溶液，a1 / Ka2 40时，近似一级处理(a1很小)。重点讨论了 H2S，[S]

22 1.35 10 21[H ]21。 c(H ) KaKa12 5、两性物质，c0 Ka＞20KW， c0＞20Ka， pH

=1/2(pKa1 + pKa2 )。

c(HA) 6、同离子效应和缓冲溶液——pH pKa，选择pH接近(HA) lg c(A)

的pKa或pKb，pH pKa(HA) 1

7、分布系数， i = ci / c0 = F(H)(给定弱酸（碱）)， HA

A Ka c(H ) Ka+c(H )， c(H) Ka

8、酸碱滴定曲线，化学计量点和滴定突跃的pH值计算，要求±0.1%范围，与起始浓度、K a K b有关，滴定条件：K a c0 10 8 ，K a1/ K a2 104有两个滴定突跃。注：计算时注意体积变化。

9、指示剂的理论变色范围pH = pKa(HIn)士 1，指示剂的选择条件是

变色范围落在滴定突跃范围内。

10、应用。有关滴定分析计算。

第五章

1、Ksp的表示与s的换算。（如A2B或AB2 K SP = 4s3）可以从热力学、实验求得。

2、溶度积原理——沉淀反应的反应商。

（1） 当Q > K sp时，溶液过饱和；

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（2） 当Q = K sp时，溶液饱和，沉淀溶解处于动态平衡；

（3） 当Q < K sp时，溶液不饱和，无沉淀析出。

5、

6、 同离子效应和盐效应。 沉淀的溶解，（1）酸度，硫化物和氢氧化物，从平衡原理推导计算

K = [M2 ][H2S]

[H ]2 K sp(MS)

K a(H2S)， K sp (M(OH)n) = [Mn ][OH ]n，注意起

始和沉淀完全的pH计算。

7、

8、 分步沉淀，沉淀转化与K sp有关，注意：同一类型，不同类型。 沉淀滴定法——银量法，注意滴定条件。

莫尔法——铬酸钾为指示剂，中、弱减性，AgNO3标准溶液，适用Cl-,Br-。

佛尔哈德法——铁铵钒指示剂，酸性，硫氰酸钾（铵）标液。 法扬司法——有机吸附指示剂。

第六章：

1、 氧化与还原和半反应与电对的概念。原电池结构及符号。

2、标准氢电极，电极电势，注意电极电势的介质、大小的意义等。

3、原电池的电动势与 rG 的关系， rGm = -nFE ，非标态电动势，

及电极有类似的公式。

4、 能斯特方程，E = E 0.0592lgQ， (Ox/Red) = (Ox/Red) － n

RT(Red)b

ln，讨论酸度和弱电解质。总结：cOX↓, ↓,cRed↓, ↑,酸nF(Ox)a

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性对含氧物质影响明显。

5、 '，引入活度系数 B 和副反应系数 ，当cOX = cRed或为1时，

某强酸浓度下的电势值。

6、电极电势的应用，1） 值越大，表明氧化态物质得电子能力越强，是强氧化剂。 值越低，表明还原态物质失电子能力越强，是强还原剂。

2）原电池中电极电势高的是正极，电极电势低的是负极。3）判断氧化还原反应进行的方向。E>0，=0，<0。

7、E 与K ，E =

氧0.0592lgK ，对一个具体的氧化还原反应，E = n - 还。

0.0592lgK '.滴定分析条件，当n=1 时，lg K n8、E ' 与K '，E ' =

6 或 E ( ) 0.4 (V) ；当n1 n2 时，即 lgK 3 (n1+n2)或 E ( ) 3(n1+n2 ) 0.0592/n1 n2 。

9、Ksp或pH值有关计算，设计原电池，E＝ (+)－ (-)。

10、元素电势图及应用，当 (右) > (左) 时，可发生歧化反应；计算 (未知)。

n1 1 n2 211、化学计量点电势 sp = ，氧化还原滴定的突跃范围为：n1 n2

2+ 3 0.0592/n2 1 3 …… 此处隐藏：2597字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……