【三维设计】(人教通用版)2015届高考化学一轮总复习讲义 第三节

第三节

氧化还原反应

一、氧化还原反应的本质及有关概念 1．本质和特征

2．反应关系

二、电子转移的表示方法 1．双线桥法

2．单线桥法

三、常见的氧化剂和还原剂 1．常见的氧化剂

2．常见的还原剂

(1)活泼的金属单质，如Na、Mg、Al、Fe等。 (2)某些活泼的非金属单质，如H2、C、Si等。

(3)元素处于低化合价时的物质，如CO、Fe、S、I等。 写出下列还原剂对应的氧化产物：

－2－

CO：，Zn：Zn2＋，SO23：SO。

2＋2－

－

3．具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性

1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2013·天津高考)Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应。( ) (2)(2012·天津高考)NO2溶于水时发生氧化还原反应。( ) (3)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。( ) (4)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。( )

(5)(2012·山东高考)化合反应均为氧化还原反应。( ) (6)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。( ) (7)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性。( ) 提示：(1)(√) 反应生成Na2SO4和H2O； (2)(√) 生成HNO3和NO；

(3)(×) 有些反应物既不是氧化剂，也不是还原剂，如反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中的NaOH。

(4)(×) 如2O3===3O2、C(金刚石)=====C(石墨)。 (5)(×) 如SO3＋H2O===H2SO4不是氧化还原反应。 (6)(×) 如O2→H2O，氧元素被还原。 (7)(×) 如Fe2＋具有还原性。

2．以Cu与稀HNO3的反应为例表示氧化还原反应的电子转移。 (1)双线桥法 (2)单线桥法

一定条件

答案：(1)

(2)

3．氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系如下图，请将下面反应对号入座。

① ② ③ ④ ⑤ ⑥

A.CO＋CuO=====Cu＋CO2

高温

B.CaCO3=====CaO＋CO2↑

高温

C.2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 D.NH3＋HCl===NH4Cl E.Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ F.HCl＋NaOH===NaCl＋H2O

⑦

G.2KClO3=====2KCl＋3O2↑

△

MnO2

答案：①—D ②—C ③—B ④—G ⑤—A ⑥—E ⑦—F 4．分析以下反应：

(1)在反应MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是________，还原剂 是HCl，氧化产物是________，生成1 mol Cl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl的物质的量是________，盐酸显示的性质是________。

(2)在反应Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋H2O＋SO2↑中，氧化剂是________，还原产

△△

物是________，生成1 mol SO2转移电子数目为________，浓H2SO4显示的性质是________。

(3)在反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，每有1 mol Cl2参与反应转移电子数目为________，氧化剂与还原剂物质的量之比为________。

(4)在反应5KI＋KIO3＋6HCl===6KCl＋3I2＋3H2O中，氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________，每生成3 mol I2转移的电子数目为________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

答案：(1)MnO2 Cl2 2NA 2 mol 还原性和酸性 (2)浓H2SO4 SO2 2NA 酸性和氧化性 (3)Cl2 Cl2 NaClO NA 1∶1 (4)KIO3 KI I2 I2 5NA 5∶1

1．在常温下发生下列反应：

2＋(1)16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X＋5Z2＋8H2O

(2)2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ (3)2B－＋Z2===B2＋2Z－

根据上述反应，判断下列结论中错误的是( ) A．溶液中可能发生反应：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．Z2在(1)、(3)反应中作还原剂

3＋

C．氧化性强弱顺序为XO－4>Z2>B2>A

D．X是XO4的还原产物

－解析：选B 由反应(1)可知氧化性：XO4>Z2，由反应(2)可知氧化性：B2>A3＋，由反应

2＋

－

3＋

(3)可知氧化性：Z2>B2，综上氧化性强弱顺序为XO－4>Z2>B2>A，结合选项分析可知B不

正确，Z2在(1)中是氧化产物，在(3)中作氧化剂。

2．(2014·北京海淀区模拟)在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl＜Br＜Fe＜I

－

－

－

2＋

＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是( )

－＋

A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO24＋4H

B．2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl

－C．2Br－＋4H＋＋SO24===SO2＋Br2＋2H2O －－D．I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO24＋2I

2＋3＋

－

解析：选C 根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，分析各个选项中还原剂和还原产物是否与题干的还原性顺序一致。C项SO2的还原性强于Br，所以正向不能进行，逆向可以。

3．(双选)常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应： 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 2Fe＋H2O2===2Fe＋O2↑＋2H 下列说法正确的是( )

A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱 B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C．在H2O2分解过程中，Fe和Fe的总量保持不变 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋

解析：选CD A项，由第一个反应判断H2O2的氧化性比Fe3＋强，由第二个反应判断H2O2的还原性比Fe强。B项，在H2O2分解过程中，溶液的pH增大。C项，根据质量守恒定律和催化原理，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变。D项，若混入Fe2＋，即可促进H2O2的分解而影响H2O2的生产。

物质的氧化性、还原性强弱比较的四大依据

1．依据反应原理

2＋

2＋

3＋

3＋

2＋

＋

－

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物 2．依据金属、非金属的活动性顺序

3．依据元素周期表

4．依据电化学原理 (1)原电池原理：

一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极>正极。 (2)电解池原理：

用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。

[特别提醒] (1)物质氧化性或还原性的强弱取决于其得失电子的难易，与得失电子的数目无关。如Al――→Al，而Na――→Na＋，但还原性Na＞Al。

－3e－

3＋

－e－

(2)对于一种物质既作氧化剂又作还原剂的反应，如 Cl2＋H2O

HClO＋HCl，不能根据反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱。

－(3)元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如Na＋、SO24；同理，元

素处于最低价态时也不一定具有强还原性。

4．(2013·福建高考)某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：

甲：Mg(NO3)2、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2

乙：MgO、NO2、O2 丁：MgO、NO2、N2

请问哪种猜想一定不能成立？

答案：根据氧化还原反应中化合价变化守恒规律，元素的化合价有升有降，而丁的猜想

中，只有N元素的化合价降低，没有化合价升高的元素，故丁的猜想一定不能成立。

5．对 …… 此处隐藏：5651字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……