江苏省如皋中学2019届高三化学上学期第二次月考试卷及参考答案

江苏省如皋中学2018-2019学年度第一学期高三第二次月考试卷

高三化学

注意事项：

1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：120分。考试时间：100分钟。

2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Pd 106

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意。

1．2017年世界环境日我国的主题为“绿水青山就是金山银山”，强调尊重自然、自觉践行绿

色生活。下列做法应提倡的是

A ．废电池深埋，避免重金属污染浅层土壤或地表水

B ．大力发展太阳能、风能等清洁能源，改善能源结构

C ．农业上提倡大量使用农药和化肥，以提高粮食产量

D ．在洗衣粉中添加三聚磷酸钠(Na 5P 3O 10)，增强去污效果

2．下列有关化学用语或模型表示正确的是

A ．含78个中子的碘的放射性核素：131

53I

B ．F －的结构示意图：

C ．次氯酸的电子式：

D ．NaHCO 3的电离方程式：NaHCO 3=Na ＋＋H ＋＋CO 2－3

3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A ．明矾在空气中稳定，可用于净化水体

B ．二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆的漂白

C ．MgCl 2易溶于水，工业上电解熔融MgCl 2冶炼镁

D ．碳具有还原性，与二氧化硅反应冶炼单质硅

4．用下列实验装置进行相应实验，装置及操作正确、且能达到实验目的的是

水

3

Na 2

甲 乙 丙 丁

A ．用装置甲除去粗盐水中的泥沙

B ．用装置乙验证铁发生吸氧腐蚀

C ．用装置丙验证碳酸酸性强于硅酸

D ．用装置丁可吸收多余氨气且能防止倒吸

5．下列指定反应的离子方程式正确的是

A ．用纯碱溶液溶解苯酚：CO 2－3＋2C 6H 5OH =2C 6H 5O －＋CO 2↑＋H 2O

B ．酸性介质中KMnO 4氧化H 2O 2：2MnO －4＋2H 2O 2＋8H ＋=2Mn 2＋＋3O 2↑＋6H 2O

C ．用石墨作电极电解MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O =电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －

D ．等体积等物质的量浓度的NH 4Fe(SO 4)2和Ba(OH)2混合：

2Fe 3＋＋3SO 2－4＋3Ba 2＋＋6OH －==3BaSO 4↓＋2Fe(OH)3↓ H Cl O

6．短周期主族元素W、M、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；X的原子半径在所有短周期主族元素中最大；Y的最高正价和最低负价的代数和为0；M与Z属于同一主族。下列说法正确的是

A．简单离子半径：X＞W＞M

B．M与Z的最高正化合价相同

C．元素的简单气态氢化物的热稳定性：Z＞Y

D．化合物X2W2与YW2所含化学键类型完全相同

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．弱碱性溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO－3

B．0.1 mol·L－1的Fe3＋溶液中：Mg2＋、Na＋、I－、SO2－4

C．0.1 mol·L－1的NH4HSO4溶液中：Ba2＋、Na＋、NO－3、Cl－

D．滴入甲基橙变红色的溶液：Na＋、Fe2＋、AlO－2、Cl－

8．下列图示与对应的叙述符合的是

甲乙丙丁A．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化

B．由图乙可知，反应C(金刚石，s) == C(石墨，s)的焓变ΔH == ΔH1－ΔH2

C．图丙表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应

D．图丁表示25℃时用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00 mL 0.1000 mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲线

9．下列选项中所示的物质间转化均能在指定条件下实现的是

A．NaAlO2(aq)

过量CO2

Al(OH)3

H2

加热Al

B．FeS2

O2

灼烧SO

2

Br2

、H2O

H2SO4

C．Mg(OH)

2

MgCl2

(aq)无水MgCl2

D．NH3NO HNO3

10．一种石墨烯锂硫电池的工作原理如图所示，其中电极A用石墨烯、S8复合材料，电池放电时的反应为：16Li＋x S8＝8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法正确的是

A．该装置工作时将电能能转化为化学能

B．电子从B电极经外电路流向A电极，再经过电解

质流回B电极

C．电池工作时，正极可发生反应：

3Li2S8＋2Li＋＋2e－＝4Li2S6

电

极

B

D．电池充电时，电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个

．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．分枝酸在微生物、植物的芳香族氨基酸的生物合成系统中作为中间体，其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述不正确的是

A．分枝酸的分子式为C10H12O6

B．1 mol分枝酸最多消耗3 mol NaOH

C．分枝酸分子中含2个手性碳原子

D．一定条件下，分枝酸可发生取代、加成、氧化和聚合反应

13．下列有关说法正确的是

A．氯碱工业中，产生44.8 L Cl2，反应中转移的电子数为4×6.02×1023个

B．反应2H2O＋O2＝2H2O2在任何条件下均不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

C．向0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中c(H＋)

c(CH3COO－)

增大D．在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，则K sp(AgCl)＜K sp(Ag2CrO4)

14．常温下，下列有关叙述正确的是

A．0.1 mol·L－1 KHC2O4溶液（呈酸性）中：c(K＋)＞c(HC2O－4)＞c(H2C2O4)＞c(C2O2－4) B．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3混合液中：3c(Na＋)=2[c(CO2－3)+c(HCO－3)+c(H2CO3)] C．向CH3COONa溶液中滴加HCl溶液至pH＝7时：c(Na＋)＞c(Cl－)＝c(CH3COOH) D．向0.01 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时：

c(SO2－4)＞c(Na＋)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＝c(H＋)

15．将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为

2CO2(g)＋6H2(g) 催化剂

CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，一定条件下，现有两个体积均为1.0 L恒

容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1 mol CO2和0.2 mol H2，在乙中充入0.2 mol CO2和0.4 mol H2，发生上述反应并达到平衡。该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．反应2CO2(g)＋6H2(g) 催化剂

CH3OCH3(g)＋3H2O(g)的ΔS<0、ΔH<0

B．表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线B

C．体系中c(CH3OCH3)：c(CH3OCH3，状态Ⅱ) < 2c(CH3OCH3，状态Ⅲ)

D．逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ) < v逆(状态Ⅲ)

非选择题(共80分)

16．(12分) 利用生产硼砂的废渣——硼镁泥(主要成分为MgCO3、SiO2，还含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工业流程如下：

2

⑴写出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反应的离子方程式▲。酸溶时硫酸稍过量(pH

约为2)，目的是▲。

⑵滤渣2的主要成分有MnO2和▲，写出生成MnO2的离子方程式：▲。

⑶“合成”时需通蒸汽至80℃，边加热边搅拌，温度控制在80 ℃的原因是▲，写出

该步发生反应的化学方程式：▲。

17．(15分)化合物F是合成新型杀虫剂茚虫威的中间体，可以通过以下方法合成：

⑴化合物A 中的官能团为 ▲ 和 ▲ (填官能团的名称)。

⑵化合物B 的结构简式为 ▲ ；由D→E 的反应类型是 ▲ 。

⑶写出同时满足下列条件的F 的一种同分异构体G 的结构简式： ▲ 。

Ⅰ. 属于芳香族化合物； Ⅱ. 1 mol G 与足量银氨溶液反应，生成6 mol Ag ； Ⅲ. 分子中含有3种不同化学环境的氢。

⑷根据已有知识并结合题目所给信息，写出以为原料制备化合物E( )的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

H 2C =CH 2→HBr CH 3CH 2Br →NaOH 溶液△CH 3CH 2OH

18．(12分)复盐K x Fe(C 2O 4)y ·zH 2O(Fe 为＋3价)是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来

测定这种材料的组成。称取1.473 g 晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H 2SO 4，将C 2O 2－4转化为H 2C 2O 4后用0.100 0 mol·L －1

KMnO 4溶液滴定，当消耗KMnO 4溶液36.00 mL 时恰好完全反应(C 2O 2－4会转化成CO 2)；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe 3＋完全转化为Fe 2＋，用相同浓度的KMnO 4溶液继续滴定，当Fe 2＋完全氧化时，用去KMnO 4溶液6.00 mL 。

(1) 第一次滴定的离子方程式为 ▲ 。

(2) 第二次滴定时终点的颜色变化为 ▲ 。

(3) 配制100 mL 0.100 0 mol·L －1 KMnO 4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻

璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外，还有 ▲ 、 ▲ (填仪器名称)。

(4) 通过计算确定该材料的组成，并写出过程 ▲ 。

19．(14分)某同学在实验室用废催化剂（含SiO 2、ZnO 、CuS 等）回收铜和锌的方案如下：

3)2溶液ZnSO 4·7H 2O

⑴ 若“浸出Ⅰ”在右图所示实验装置中进行，仪器A 的

名称为 ▲ ，通入水蒸气的作用是 ▲ 。

⑵ 滤渣中含有淡黄色粉末，“浸出Ⅱ”中的离子方程式为 ▲ 。

⑶ “反应Ⅰ”中锌粉不能过量的原因是 ▲ 。

⑷ 用标准BaCl 2溶液测定样品中ZnSO 4·7H 2O 质量分数时，发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有 ▲ 。

⑸ Cu(NO 3)2的溶解度随温度的变化如右图所示，不同温度范

围内析出的硝酸铜晶体不同。则由A 点对应的溶液获取Cu(NO 3)2·3H 2O 的方法是 ▲ 。 〔实验中可供使用的设剂：6 mol·L －1硝酸、冰水、乙醇〕 20．(15分)研究和深度开发CO 、CO 2和H 2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义，已知

工业生产中有如下反应：

① CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g)；ΔH ＝－99 kJ·mol －1

② CO 2(g)＋3H 2(g) CH 3OH(g)＋H 2O(g)；ΔH ＝－58 kJ·mol －1

③ CO 2(g)＋H 2(g) CO(g)＋H 2O(g)；ΔH

⑴ 反应①的化学平衡常数K 的表达式为 ▲ ；反应③的ΔH ＝ ▲ kJ·mol －1。 ⑵ 合成气的组成n (H 2)/n (CO ＋CO 2)＝2.60时体系中

的CO 平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图1

所

示。图中的压强p 1、p 2、p 3由大到小顺序为 ▲ ；

α(CO)值随温度升高而减小，其原因是 ▲ 。 ⑶ 工业生产中需对空气中的CO 进行监测。

①PdCl 2溶液可以检验空气中少量的CO 。当空气中含CO 时，溶液中会产生黑色的Pd 沉淀。若反应中有0.2 mol 电子转移，则生成Pd 沉淀的质量为 ▲ 。

②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO 含量，其模型如图2所示。这种传感器利用了原电池原理，则该电池的负极反应式为 ▲ 。

⑷ 某催化剂可将CO 2和CH 4转化成乙酸。催化剂的催化效率和乙酸的生成速率随温度的变化关系如图3所示。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是 ▲ 。 ⑸ 常温下，将一定量的CO 2通入石灰乳中充分反应，达平衡后，溶液的pH 为11，则c (CO 2－

3)图

1

溶液

电极a

电极b 图2

图3

温度/℃

△乙

酸的

生

成速率

■催化剂

的催化效率S

＝ ▲ 。（已知：K sp [Ca(OH)2]＝5.6×10－6，K sp (CaCO 3) ＝2.8×10－9）

21.（12分）X 、Y 、Z 、M 为前四周期中除氢以外原子序数依次增大的四种元素，X 基态原子未

成对电子数在所处周期中最多；Y 元素原子核外电子占有3个能级，且最高能级电子数是前两个能级电子数之和；Z 的能量最高的能级上成单电子数与成对电子数相等；M 原子外围电子排布式为3d n +64s n 。

（1）X 、Y 、Z 三种元素原子第一电离能由小到大的顺序是 ▲ 。（用元素符号表示）

（2）X 的某氢化物为X 2H 4，该分子中X 原子的杂化方式是 ▲ 。

（3）ZY 3分子的空间构型为 ▲ ，与ZY 3互为等电子体的一种阴离子为 ▲ （填化学式）。

（4）M 2＋基态核外电子排布式为 ▲ 。M

2＋与Mg 2＋、Y 2－形成晶体的晶胞结构如下图所示(M 2＋未画出)，则该晶体的化学式为 ▲ （用元素符号表示）。

江苏省如皋中学2018-2019学年度第一学期阶段练习二

化学试题（选修）

参考答案与评分标准

选择题(40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．

选项符合题意。 1．B 2．A 3．D 4．B 5．D 6．C 7．A 8．C 9．B 10．C

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个．．．．．

选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．AB 12．D 13．BC 14．C 15．AD Y

－Mg ＋

非选择题(80分)

16．(12分)(1) MgCO 3＋2 H ＋===Mg 2＋

＋H 2O ＋CO 2↑ 使MgCO 3完全转化为MgSO 4

(2) Fe(OH)3 Mn 2＋＋ClO －＋H 2O===MnO 2↓＋2H ＋＋Cl －

(3) 温度过低，反应速率慢；温度过高，碳酸铵分解(或轻质碳酸镁分解)

2MgSO 4＋2(NH 4)2CO 3＋3H 2O===MgCO 3·Mg(OH)2·2H 2O↓＋2(NH 4)2SO 4＋CO 2↑

（本题每空2分，共12分）

17. (15分)

⑴ 醛基 氯原子

⑵

⑶

⑷

（除第⑷题5分外，其余每空2分，共15分） 18．(12分)

(1) 2MnO －4＋5H 2C 2O 4＋6H ＋===2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O(2分)

(2) 当加入最后一滴时，刚好出现红色且半分钟不褪色(2分)

(3) 100 mL 容量瓶、酸式滴定管(2分)

(4) 2KMnO 4～5C 2O 2－4 则n (C 2O 2－4)＝9×10－3 mol(1分)

KMnO 4～5Fe 2＋～5Fe 3＋

则n (Fe 3＋)＝3×10－3 mol(1分) 根据电荷守恒：n (K ＋)＝9×10－3

mol(1分) 根据质量守恒：n (H 2O)＝9×10－3 mol(1分)

则n (K ＋)︰n (Fe 3＋)︰n (C 2O 2－4)︰n (H 2O) ＝3︰1︰3︰3

该材料的组成为K 3Fe(C 2O 4)3·3H 2O(2分)

19. (14分)（1）分液漏斗 升高温度、搅拌，加快反应速率

（2）CuS ＋H 2O 2＋2 H ＋===Cu 2＋＋S ＋2H 2O

（3）加入过量的Zn 会使最终所得的Cu(NO 3)2溶液中含有杂质

（4）部分晶体失去结晶水(2分)

（5）向溶液A 中加入适量6 mol·L －1硝酸，将溶液A 蒸发浓缩，冷却到30℃以上结晶，

趁热过滤，乙醇洗涤，晾干。 C COOH C CH 3CHO CHO OHC H 3C CHO C CHO CH 3OHC H 3C 或 C C C

C C CHO C O

C COC NaOH H O ，△O 2Cu ，△O 2

SOCl 2A Cl 3取代反应