10.1常见的酸和碱（第三课时）

来源：网络收集时间：2024-05-20

导读：吾山中学“小班化”三助课堂导学案课题：10-1常见的酸和碱（三）班级：_______姓名：______ 设计人：尹爱珍上课时间：课时：序号：【学习目标】 1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；（重点） 2.认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项； 3.掌

吾山中学“小班化”三助课堂导学案

课题：10-1常见的酸和碱（三）班级：_______姓名：______

设计人：尹爱珍上课时间：课时：序号：

【学习目标】

1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；（重点） 2.认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；

3.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，知道碱具有相似化学性质的原因。（难点）知识点三：常见的碱 ☆【自助学习】阅读课本P55内容，完成以下内容：（1、2必须记住）

1.氢氧化钠的俗称有哪些？

2.如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应该怎样处理？

3.如果将氢氧化钠暴露在空气中，会出现什么现象？应该怎样保存药品？

4.氢氧化钠有哪些用途？

【实验探究】观察氢氧化钠的状态，并完成实验10-5，填写第55页表格一。

【实验探究】课本P55实验10-6，填写55页表格二。【自助学习】阅读55页最后一段以及56页回答下列问题：

1.氢氧化钙的俗称有哪些？

2.生石灰是如何变成熟石灰的？化学方程式是什么？

●注意：

1.NaOH固体暴露在空气中，易吸收空气中的______而潮解(使固体的表面逐渐_____而_____，故NaOH固体可作_____剂)并与空气中的_______反应而______，增重。因此要______保存。

2.NaOH固体通常用来干燥氧气、氢气、一氧化碳气体、甲烷、氨气等，但是由于二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等气体能够与氢氧化钠发生化学反应，所以不能用

NaOH固体干燥。NaOH溶液不能用来做干燥剂；Ca(OH)2固体由于微溶于水也不能用来做气体的干燥剂。（提示：用来做干燥剂的物质必须极易溶于水）

3.称量NaOH时要放入______中；在使用氢氧化钠时必须_______，防止____、_____、____被它腐蚀。实验时最好_________。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用，再涂上溶液。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中用来_________。

4.在检验二氧化碳时用到的石灰水就是_____的水溶液。【自学】课本P55“活动与探究”。【实验探究】

⑴完成实验10-8，并完成下表：氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液 ⑵实验室如何检验二氧化碳气体？反应的化学方程式是。【互助学习】

1.氢氧化钠也是碱，是否也能发生上述反应？化学方程式应为。

2.实验室的氢氧化钠暴露在空气中会发生哪些变化？

3.上述两个反应有什么共同之处？

写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式。【归纳】

二、碱的化学性质 1.碱与指示剂反应：氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液 ●在难溶的碱（如氢氧化铜、氢氧化镁固体）中加入酸碱指示剂，不会出现变色的现象。

2.碱 + 非金属氧化物 →（）+ （） ①CO2 + Ca(OH)2 = ；

②CO2 + NaOH = ； 3.如右图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管③SO2 + NaOH = ；右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，④SO3 + NaOH = 。则加入的物质可能是（）思考：1.氢氧化钠为什么要密封保存？ A ．氢氧化钠 B．生石灰 C．浓硫酸 D．硝酸铵

2.如何检验氢氧化钠是否变质？【友情提示】这一性质十分重要，通常是中考命题的重要知识点，希望引起同学们的高度注意和重视。 4.纯净的氢氧化钠是一种___色固体，由于在空气里它不仅能吸收____而潮解，还能

⑴由于氢氧化钙溶液与二氧化碳反应有明显的实验现象，氢氧化钠溶液与二氧跟空气里的___起反应而变质。所以，氢氧化钠必须___保存。写出有关反应的化学化碳反应没有明显的实验现象，因此实验室通常采用澄清的石灰水检验二氧化碳气方程式：。向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观体的存在，而不用氢氧化钠溶液。由于氢氧化钙溶液的溶质质量分数太小（微溶），察到的现象是_____________，写出所发生反应的化学方程式：氢氧化钠极易溶于水，实验室能得到溶质质量分数较高的氢氧化钠溶液，因此在实___________________。验室我们通常采用氢氧化钠的浓溶液来吸收或除去气体中的二氧化碳。

⑵气体非金属氧化物与碱的反应通常与气体压强的变化联系在一起。同时设计实验证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应也十分重要。 3.碱 + 盐 → （）+ （）（反应） ①NaOH + CuSO4 = ； ②NaOH + FeCl3 = ； ③Ca(OH)2 + Na2CO3 = 。【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？

【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？

【课堂检测】.

1.鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是（）

A、酚酞溶液 B、稀盐酸 C、CuO D、二氧化碳

2.从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：

实验步骤实验现象 ①将固体磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解 ②取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色 ③取不溶物，滴加稀盐酸有气泡产生由此得出的结论正确的是（）

Ａ.一定含有Ca(OH)2，可能有CaCO3 Ｂ.一定含有CaCO3和Ca(OH)2

Ｃ.一定没有CaCO和Ca(OH)Ｄ.一定有CaCO，可能有Ca(OH)

【中考直通车】

6.下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（）

A.H2SO4、Na2O、C、CO B.Mg(OH)2、CuSO4、C、CO2 C.KOH、HNO3、O2、SO3 D.HCl、NaOH、O2、P2O5

7.下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是（）

A、大理石 B、浓硫酸 C、熟石灰 D、石墨 E、烧碱 F、浓盐酸 8.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（） A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水 9.已知草酸(H2C2O4)在加热条件下的反应为H2C2O4

CO↑＋CO2↑＋H2O。现用下图

甲、乙装置(图中a，b为活塞开关，分离、干燥前未打开)，对生成的CO和CO2进行分离并干燥。供选用的试剂有稀硫酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液。

(1)甲中盛放，乙中盛放其作用是。

(2)首先，打开活塞a，让混合气体通过甲、乙装置，能分离出来的气体是。此时甲装置中发生反应的化学方程式是。

(3)要分离出另一种气体，则丙中应盛装，其分离操作方法是，该气体可用法收集。此时甲装置中发生反应的化学方程式是。

(4)有一名同学想测定分离出来的CO气体的体积，请帮助该同学从上图A，B，C 三个装置中选择一个合理的量气装置。

【拓展延伸】

10.碱石灰是由CaO和NaOH组成的固体混合物，在气体的干燥、净化实验中经常得到应用。化学特长小组的小华与同学们一起展开了对碱石灰的探究。【提出问题】碱石灰的干燥效果如何？

【实验探究】下图是该特长小组进行实验时所用到的装置，选择C、D装置，将C、D装置的b、c两端相连，然后从a端缓缓的通入水蒸气。

【得出结论】当观察到现象时，证明碱石灰的干燥效果良好。

【拓展与应用】（

⑴下列气体中，不适合用碱石灰干燥的是（填编号）。 A．O2 B．CO2 C．H2 D．CO

⑵用含少量水蒸气的 H2还原CuO来测定水的组成，依次将A、B、C、E装置正确连接后进行实验（装置中药品均足量），则装置E的作用是。

⑶当含有O2、H2O、CO2 三种气体的混合物通过碱石灰干燥剂时，有氢氧化钠参加反应的化学方程式为。【分析与反思】请你分析影响碱石灰干燥效果的因素（指出一条）: 。

【作业布置】

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