2019届高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 题组层级快练6(3)

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，C项正确；在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原

性强于还原产物的还原性，由该反应方程式知还原性：SnCl2>As；氧化性：H3AsO3>H2SnCl6，D项错误。

13．亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

(1)Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是____________________、____________________(填化学式)。

(2)Ⅱ中反应的离子方程式是_________________________________________________。 (3)A的化学式是____________________，装置Ⅲ中A在________极区产生。 (4)ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备： 5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O。

①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是______。

②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反

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应规律分析其原因是________________________________________________________。 (5)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是________________________________________________________________________。 答案 (1)Na2SO3 H2O

(2)2ClO2＋H2O2＋2OH===2ClO2＋O2＋2H2O (3)H2SO4 阳

(4)1∶4 ClO2的氧化性或Cl的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl被氧化得到Cl2

(5)NaClO2变质前后分别与Fe反应时，最终均得到等量的NaCl，Cl元素均由＋3价变为－1价，根据电子守恒，两个过程中得到的电子的物质的量相同

解析 (1)Ⅰ中，硫元素由＋4→＋6价，故Na2SO3做还原剂，NaClO3变为NaCl；Ⅲ中电解Na2SO4溶液，水做还原剂。(2)Ⅱ中ClO2→ClO2，ClO2做氧化剂，H2O2做还原剂，生成O2。(3)阳极上氢氧根离子放电产生氧气，同时产生H2SO4。(4)在下面的反应中：5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O，5 mol NaClO2中有4 mol Cl由＋3价变为ClO2中的＋4价，有1 mol Cl由＋3价变为NaCl中的－1价，所以NaClO2既做还原剂又做氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶4，HCl只是起酸性作用，不参加电子得失。

14．(2015·山东)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

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Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为________________________________。铁渣中铁元素的化合价为__________。在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g，CO2体积为1.344 L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为__________________ ________________________________________________________________________。 答案 2Co(OH)3＋SO3＋4H===2Co＋SO4＋5H2O[或Co(OH)3＋3H===Co＋3H2O，2Co＋SO3＋H2O===2Co＋SO4＋2H] ＋3 Co3O4

解析 由题意“溶解还原”，结合Na2SO3具有还原性可知，＋3价的钴被还原为＋2价，结合得失电子守恒可写出相应的离子方程式。由流程图可以看出，向溶解还原的浸液中加入具有强氧化性的NaClO3，且通入O2，可知铁元素变为＋3价，则铁渣中铁的化合价为＋3。n(CO2)1.344 L＝mol，根据Co与C的原子个数比为1∶2知，n(Co)＝0.03 mol，则－1＝0.06 22.4 L·mol

2.41 g－0.03 mol×59 g·mol

钴氧化物中n(O)＝＝0.04 mol，故钴氧化物的化学式为－1

16 g·molCo3O4。

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2－＋2＋2－＋3＋3＋

2－2＋2－＋

－1