2019届高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 题组层级快练6(2)

____________________________________________________________________________。 (2)在该反应中，得电子的物质是________，被氧化的元素是________。 (3)在该反应中，每转移1 mol电子，消耗(或生成)HCl________ mol。 (4)下列叙述正确的是________(填字母)。

A．在相同条件下，第ⅦA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强 B．Sn和Pb位于同一主族，Sn和Pb的＋4价的化合物均很稳定 C．在相同条件下，还原性顺序：S>I>Fe>Br>Cl D．在上述反应中，还原性：SnCl2>As；氧化性：H3AsO3

解析 (1)As是产物，H3AsO3是反应物，即反应过程中，As的化合价降低。由提供的物质知，只可能是Sn的化合价升高，即H3AsO3是氧化剂，SnCl2是还原剂，H2SnCl6是氧化产物，As是还原产物，根据原子守恒确定HCl和H2O分别是反应物和产物，配平得12HCl＋3SnCl2＋2H3AsO3===3H2SnCl6＋2As＋6H2O。(2)该反应中，H3AsO3中As的化合价降低，得到电子；SnCl2中Sn的化合价升高，＋2价Sn被氧化。(3)由化学方程式知，转移1 mol电子时，有2 mol HCl参与反应。(4)卤素阴离子的还原性顺序：I>Br>Cl>F，A项正确；铅的＋2价化合物稳定，＋4价铅具有强氧化性，B项错误；相同条件下，还原性顺序为S>I>Fe>Br>Cl