2019届高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 题组层级快练6

题组层级快练(六)

1．(2017·绵阳三诊)分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是( ) A．煤液化制得清洁能源

C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 答案 D

解析 A项，煤的液化是指将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料(直接)或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液态燃料或其他液体化工产品(间接)的过程，涉及氧化还原反应，A项错误；B项，交警常用“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4===2Cr2(SO4)3＋2CO2↑＋9H2O，涉及氧化还原反应，B项错误；C项，将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉原理；2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，涉及氧化还原反应，C项错误；D项，从海水中提取氯化镁时，经历了氯化镁——氢氧化镁——氯化镁的过程，不涉及氧化还原反应，D项正确。

2．(2016·北京)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O7(橙色)＋H2OK2Cr2O7溶液进行下列实验：

2－

B．用酒精测试仪检测酒驾 D．从海水中提取氯化镁

2CrO4(黄色)＋2H。用

2－＋

结合实验，下列说法不正确的是( ) A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O7被C2H5OH还原

C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 答案 D

解析 A项，在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，A项正确；B项，②中酸性重铬酸钾溶液氧化乙醇，重铬酸钾被还原为绿色的Cr，B项正确；C项，②是酸性条件，④是碱性条件，K2Cr2O7在酸性条件下能氧化乙醇，而在碱性条件下不能，说明其在酸性条件下氧化性强，C项正确；D项，若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液为酸性，K2Cr2O7可以氧化乙醇，溶液变为绿色，D项错误。

3．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：△

2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=====2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是( ) A．CO2是氧化产物

2－

3＋

B．H2C2O4在反应中被氧化

C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性 答案 C

解析 H2C2O4为还原剂，被氧化，氧化产物为CO2。选项A、B正确；选项C，H2C2O4表现的是还原性，不正确；选项D，ClO2的强氧化性能杀灭水中的细菌等。

4．对于反应8Fe＋22HNO3(浓)===Fe8O11＋22NO2↑＋11H2O，下列有关说法正确的是( ) A．在该反应中HNO3表现氧化性和酸性 B．还原性：NO2>Fe

C．Fe8O11中n(Fe)∶n(Fe)＝3∶1

D．22.4 g Fe完全钝化时，转移1.1 mol电子 答案 D

解析 根据题给反应方程式知，HNO3全部生成NO2和H2O，HNO3只作氧化剂，只表现氧化性，A项错误。题给反应中，Fe是还原剂，NO2是还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：Fe>NO2，B项错误。设1 mol Fe8O11中n(Fe)＝a，n(Fe)＝b，根据电荷守恒，2a＋3b＝22 mol；由原子守恒知，a＋b＝8 mol，解得：a＝2 mol，b＝6 mol。所以，Fe8O11中n(Fe)∶n(Fe)＝1∶3，C项错误。n(Fe)＝

2＋

3＋

2＋

3＋

2＋

3＋

22.4 g

＝0.4 mol，由反

56 g·mol－1

应式知，8 mol Fe完全反应转移22 mol电子，则0.4 mol Fe完全反应，转移1.1 mol电子，D项正确。

5．已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3△

＋3Cl2↑＋7H2O，MnO2＋4HCl=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。其中KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸(浓度大于6 mol/L)反应，MnO2需和浓盐酸(浓度大于8 mol/L)反应。根据以上信息判断，下列结论中不正确的是( ) A．上述反应均属于氧化还原反应

B．生成1 mol Cl2时，三个反应中转移的电子数相等 C．盐酸浓度越大，Cl的还原性越强 D．氧化性：KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2 答案 D

解析 本题考查氧化还原反应知识，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解及实际应用能力。根据题中信息可知浓盐酸(Cl)能被MnO2氧化生成Cl2，故MnO2(氧化剂)的氧化性强于Cl2(氧化产物)的氧化性，D项错误。

6．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( ) A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色

2

－

－

B．将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去 D．将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀 答案 B

解析 A项，将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，乙醇与K2Cr2O7发生氧化还原反应，溶液由橙色变为绿色，A项错误；B项，将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，发生反应2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，该反应中各元素化合价不变，没有电子转移，不属于氧化还原反应，B项正确；C项，将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，溶液紫红色褪去，C项错误；D项，将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液中，葡萄糖中的醛基能和氢氧化铜发生氧化还原反应，出现红色沉淀，D项错误。

7．向含有0.2 mol FeI2的溶液中加入a mol Br2。下列叙述不正确的是( ) A．当a＝0.1时，发生的反应为2I＋Br2===I2＋2Br

B．当a＝0.25时，发生的反应为2Fe＋4I＋3Br2===2Fe＋2I2＋6Br C．当溶液中I有一半被氧化时，c(I)∶c(Br)＝1∶1

D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe)＋3c(Fe)＋c(H)＝c(Br)＋c(OH) 答案 B

解析 A项，由于还原性：I>Fe，所以当a＝0.1时，二者的物质的量的比是2∶1，发生的反应为2I＋Br2===I2＋2Br，正确；B项，当a＝0.25时，发生的反应为2Fe＋8I＋5Br2===2Fe＋4I2＋8Br，错误；C项，当溶液中I有一半被氧化时，只有I被氧化，二者的物质的量的比是2∶1，发生的反应为2I＋Br2===I2＋2Br，溶液中c(I)∶c(Br)＝1∶1，正确；D项，当0.2

8．(2015·上海)(双选)工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中( ) A．硫元素既被氧化又被还原

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子

D．相同条件下，每吸收10 m SO2就会放出2.5 m CO2 答案 AD

解析 A项，在反应物Na2S中S元素的化合价为－2价，在SO2中S元素的化合价为＋4价，反应后产生的物质Na2S2O3中，S元素的化合价为＋2价，介于－2价与＋4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，正确。B项，根据题意可得在溶液中发生反应的方程式是：Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，在反应中氧化剂SO2与还原剂Na2S的物质的量之比为4∶2

3

－－

2＋－3＋－

－－－

2＋3＋＋－

－

－2＋

－－2＋－

3＋－－－

－－－－

－

2＋3＋＋－－

33

＝2∶1，错误。C项，根据B项的化学方程式可知，每生成3 mol Na2S2O3，转移8 mol电子，8

则产生1 mol Na2S2O3，转移 mol电子，错误。D项，根据反应方程式可知消耗的SO2与产

3生的CO2的物质的量的比是4∶1，由于在相同条件下，气体的物质的量的比等于气体的体积比，所以在相同条件下，每吸收10 m SO2放出CO2的体积2.5 m，正确。

9．(2017·河南郑州一模) …… 此处隐藏：3752字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……