大学无机化学复习题(3)

三电子π键中各有一个成单电子,因而N2是抗磁性的,而O2是顺磁性的. 2.PF3和BF3的分子组成相似,而它们的偶极矩却明显不同,PF3(1.03D)而BF3(0.00D),为什么?

答：这是因为P与B价电子数目不同,杂化方式也不同,因而分子结构不同所致.PF3中P采取sp3杂化方式,分子构型为不对称的三角锥形,键的极性不能抵消,因而分子有极性;而BF3中B采取sp2杂化方式,分子为对称的平面正三角形,键的极性完全抵消,因而分子无极性.

3.什么叫杂化?原子轨道为什么要杂化?

答：杂化是指形成分子时,由于原子的相互影响,若干不同类型、能量相近的原子轨道混合起来重新组合成一组新轨道的过程.原子轨道之所以杂化,是因为: (1) 通过价电子激发和原子轨道的杂化有可能可以形成更多的共价键; (2)杂化轨道比未杂化的轨道具有更强的方向性,更利于轨道的重叠;(3)杂化轨道的空间布局使得化学键间排斥力更小,从而分子构型更稳定. 五.计算题

1.从下列数据计算反应 2NaCl(s) + F2(g) = 2NaF(s) + Cl2的反应热,已知: (1) F2(g) = 2F(g) ΔrH°= +160kJ/mol (2) Cl2(g) = 2Cl(g) ΔrH°= +248kJ/mol

(3) Na+(g) + Cl-(g) = NaCl(s) ΔrH°= -768KJ/mol (4) Na+(g) +F-(g) = NaF(s) ΔrH°= -894kJ/mol (5) Cl(g) + e- = Cl-(g) ΔrH°= -348kJ/mol (6) F(g) + e- = F-(g) ΔrH°= -352kJ/mol

参考答案：△rH°=△rH1°+△rH2°+△rH3°+△rH4°+△rH5°+△rH6°= -348 (KJ/mol) 第二章 分子结构（参考答案） 一.是非题:

1.[非] 2.[非] 3.[非] 4.[是] 5.[是] 6.[非] 7.[非] 8.[是] 9.[是] 10.[是] 二.选择题:

1.(B) 2.(A) 3.(D) 4.(D) 5.(D) 6.(D) 7.(B) 8.(B) 9.(C) 三.填空题:

1. sp3,三角锥形,不为02,H2O,CO,H2O,CO,HBr,CO3.晶格能,键能

四.简答题:

1.由分子轨道法,N2[KK(σ2s)2(σ2s*)2(π2p)4(σ2p)2],

而O2[KK(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)2],N2分子中无成单电子而O2分子中两个 三电子π键中各有一个成单电子,因而N2是抗磁性的,而O2是顺磁性的. 2.这是因为P与B价电子数目不同,杂化方式也不同,因而分子结构不同所致.PF3中P采取sp3杂化

方式,分子构型为不对称的三角锥形,键的极性不能抵消,因而分子有极性;而BF3中B采取sp2

杂化方式,分子为对称的平面正三角形,键的极性完全抵消,因而分子无极性. 3.杂化是指形成分子时,由于原子的相互影响,若干不同类型、能量相近的原子轨道混合起来