大学无机化学复习题(10)

6 离域π键是由三个及以上原子形成的π键，不同于两原子间的π键，在三个及以上原子间用……………………………………………………………………（D） σ键联结的原子间,若满足以下哪一条件，则可生成离域π键

A 所有成键原子都在同一平面上. B 所有成键原子都有一互相平行的p轨道. C，这些轨道上的电子数目小于轨道数目的两倍. D以上三者.

7 气态的三氧化硫主要是以单分子形式存在，中心原子的杂化，成键及分子的结构为………………………………………………………………………………（C） A sp3杂化，σ键，三角锥体. B spd2杂化，σ键，平面正方形. C sp2杂化，σ键，∏46键，平面三角形. D 以上三者都不是.

8 工业上生产硫酸不用水吸收三氧化硫，原因是………………………………（D） A 三氧化硫极易吸水，生成硫酸并放出大量的热. B 大量的热使水蒸气与三氧化硫形成酸雾液滴. C 液滴体积较大，扩散较慢,影响吸收速度与吸收效率. D 以上三种都是. 三、填空题

1、H2SO4 + 4H2O 2、3S↓； 2NaCl 3、2MnO4- + 10HSO4- + 6H+ 4、S↓ + 2FeCl2 + 2HCl

1、 H2S + 4H2O2 ── H2SO4 + 4H2O 2、 Na2SO3 + 2H2S + 2HCl ── 3S↓ + 3H2O + 2NaCl 3、 2Mn2+ + 5S2O82- + 8H2O ── 2MnO4- + 10HSO4- + 6H+ 4、 2FeCl3(aq) + H2S(aq) ── S↓ + 2FeCl2 + 2HCl 四、简答题

1 为什么在室温下H2S是气态而H2O是液体?

答：因为氧原子的电负性较大，半径又比硫原子小，因此，在水分子之间存在额外的氢键， 使水在同族氢化物中具有较高的熔点，以致水在室温下还是液体.

2 O3分子的结构是怎样的?为什么它是反磁性的?

答：O3的分子结构和电子结构可表示为: 在O3分子中有两个O-O σ键和一个不定域的大π键π34， 而π34=(π)2(πn)2(π*)0整个O3分子不含单个电子，所以 O3 分子是反磁性的. 五、计算题

下述反应在298K时的△rＨ°为284.5KJ/mol 3O3 →2O2 已知此反应的平衡常数Ｋ=10-54，试计算该反应的△rＧ°和△rＳ° 解：△rG°=308(KJ/mol) △rS°= -78.86(J/mol/K) 六、综合题

已知一化合物是一种钾盐，溶于水得负离子A，酸化加热即产生黄色沉淀B，与此同时有气体C产生，将B和C分离后, 溶液中除K+外，还有D。把气体C通入酸性的BaCl2溶液中并无沉淀产生。但通入含有H2O2的BaCl2溶液中，则生成白色沉淀E。B经过过滤干燥后，可在空气中燃烧，燃烧产物全部为气体C。经过定量测定，从A分解出来的产物B在空气中完全燃烧变成气体C的体积在相同的体积下等于气体C体积的2倍。分离出B和C后的溶液如果加入一些Ba2+溶液，则生成白色沉淀。从以上事实判断A至E各是什么物质?写出有关思路及反应式?

答：A：S4O62- B：S C：SO2 D：H2SO4 E：BaSO4 第十五章 氧族元素

一、是非题： 1 [非] 2 [是] 3 [是] 4 [是] 5 [是] 6 [是] 7 [非] 二、选择题： 1 [D] 2 [C] 3 [C] 4 [D] 5 [C] 6 [D] 7 [C] 8 [D] 三、填空题：

1、H2SO4 + 4H2O 2、3S↓； 2NaCl 3、2MnO4- + 10HSO4- + 6H+ 4、S↓ + 2FeCl2 + 2HCl 四、简答题：

1、 因为氧原子的电负性较大，半径又比硫原子小，因此，在水分子之间存在额外的氢键， 使水在同族氢化物中具有较高的熔点，以致水在室温下还是液体. 2、 O3的分子结构和电子结构可表示为: 在O3分子中有两个O-O σ键和一个不定域的大π键π34， 而π34=(π)2(πn)2(π*)0整个O3分子不含单个电子，所以 O3 分